學(xué)習(xí)只學(xué)習(xí)理論知識是沒用的，需要多加練習(xí)，這篇2015高二寒假化學(xué)作業(yè)答案希望可以為你提供幫助。
一、選擇題(本題共7道小題
1.下列物質(zhì)的熔點或液化溫度由高到低順序的是( )
A、金剛石晶體硅碳化硅 B、CF4CBr4
C、NH3H2 D、純鎂鎂鋁合金純鋁
2.下列說法正確的是( )
A.白磷分子呈正四面體，鍵角，1mol白磷含共價鍵6mol
B.石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵
C.等質(zhì)量的NO2 和N2O4所含的原子數(shù)不相同
D.S8是分子晶體，8個硫原子在同一個平面上，摩爾質(zhì)量為256g
3.以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體,獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁-銅-鐵-鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是 ()
A.已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物 B.已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵
C.合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低
D.準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料
4.下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是
A.簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
B.體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
C.六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%
D.面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%
5.某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是
A.該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體 B.該元素的最高化合價呈+6價
C.該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物 D.該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞是簡單立方
6.北大和中科院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是( )
A.C60與12C互為同素異形體
B.K3C60中碳元素顯-3價
C.K3C60中只有離子鍵
D.熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電
7.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是
A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個
B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
二、填空題(本題共3道小題8.用序號填空：
(1)有下列八種物質(zhì)：①MgCl2晶體 ②干冰 ③NaOH晶體 ④白磷(P4)晶體 ⑤金剛石 ⑥硼晶體 。其中屬于離子晶體的是屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是______。
(2)有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3
其中屬于非極性分子的是 ，分子的VSEPR模型為平面三角形的是 ，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是 。
(3)在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由
(4)有下列四種無機含氧酸：① H3PO4 ② HClO ③ H3BO3 ④ HNO2根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們分別是 ，__ 。
9.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。F元素的原子序數(shù)為29，其余元素均為主族元素。A是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，B原子半徑是同周期中最大的(除稀有氣體外)，C原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D、E原子的p軌道中均只有l(wèi)個未成對電子。
(1)基態(tài)F原子的價電子排布式是 。
(2)B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序是 (填元素符號)。
(3)寫出與A的氣態(tài)氫化物互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式： 。
(4)含D元素的一種重要化合物L(fēng)iDH4，可將有機物中的羧基還原為羥基。
例如：CH3COOHCH3CH2OH。
①在LiDH4中DH4-的立體構(gòu)型為 。
②在CH3COOH分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，鍵和鍵的數(shù) 目之比為 。
(5)C的氧化物W的晶胞結(jié)構(gòu)與BE相似。在W中C離子的配位數(shù)是 ，若W的密度是agcm-3，則W晶胞的邊長為 cm(只要求列算式不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
10.(15分)下表為長式周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。
(1) 元素②、③、④的第一電離能由小到大順序(用元索符號表示)_ ______;元素⑦基態(tài)原子的外圍電子排布式。______.
(2)元素①、②的一種化合物是重要的化工原料，常把該化合物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該化合物分子說法正確的是______。
A.所有原子不可能在同一平面內(nèi) B.屬于非極性分子
C.含有4個鍵和1個鍵 D.是石油裂解氣的主要成分
(2) 元素④與⑤可形成一種淡黃色的固體化合物，其晶體類型是______;寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
(3) 在測定元素③與④所形成的一種紅棕色氣體化合物相對分子質(zhì)量時,實驗測得的值般高于理論值的主要原因是__________________
(4) 在250C、101kpa下，已知⑥簡單的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)1mole放熱190. O kJ，該氣態(tài)氫化物燃燒熱H =______。
試卷答案
1.C2.B
3.D
4.D
5.C
6.D
7.C
8. (1) ①③(1分) ②④(1分) ⑤⑥(1分)
(2)①③④ (2分) ②③④ (2分) ⑤(1分)
(3)SO2是極性分子，CO2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大(2分)
(4)①和④(2分) ②和③ (2分)9.
10.
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