廣東省林啟恩紀念中學2015—2014學年第一學期高二第一次段考試題化 學（理科類）（2015．10）考試時間：90分鐘 分值：100分可能需要的相對原子質量數據H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 第Ⅰ卷 選擇題（共48分）一、單選題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列措施不符合節(jié)能減排的是 A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣2.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 　B．乙醇燃燒C．鋁熱反應 　　　　　　 D．氧化鈣溶于水3.根據熱化學方程式（在常溫常壓下）S(s) + O2(g) SO2(g) △H= ?297.23 kJ/mol,分析下列說法中正確的是A.1molS燃燒放出的熱量為297.23 kJB. 1molS(g) 和1molO2(g) 的總能量大于1molSO2(g) 的能量C. S(s) + O2(g) SO2(S) 放出的熱量小于297.23 kJD.形成1mol SO2的化學鍵釋放的能量小于斷裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化學鍵所吸收的能量4.氫氧燃料電池已用于航天飛機,以30%KOH為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 據此作出判斷,下列說法錯誤的是A.H2在負極發(fā)生氧化反應 B.供電時的總反應為：2H2 +O2 =2H2OC.產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D.燃料電池的能量轉化可達100%5.下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應金屬的是A．加熱氧化汞 B．高溫煅燒碳酸鈣C．電解熔融氯化鈉 D．氧化鐵和鋁粉高溫共熱6.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．②③④ C．③④ D．①②③7.下列比較正確的是A.原子半徑:Cl ＜Al＜Mg B.氫化物的穩(wěn)定性:HF＞PH3 ＞H2OC.酸性:H2SiO3＞H2CO3 D.堿性:Mg(OH)2＞Ba(OH)28.在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO、Cl－ B．K+、Na+、HCO、NOC．OH－、HCO、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、NO9.設NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．含有0.1 NA 個CO32－的Na2CO3固體的質量為10.6gB．含1 mol 溶質的鹽酸溶液與足量Fe反應，消耗NA個Fe原子C．0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.1NAD．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NA10.下列變化不屬于化學變化的是A.煤的高溫干餾 B.煤的氣化C.石油分餾得到汽油、柴油等 D.煤的液化11. 已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ?mol-1,又知弱酸的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物質:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH212．在298K、100kPa時，已知：2 ? ? ?則?與?和?間的關系正確的是A .?=?+2? B ?=?+?C. ?=?-2? D. ?=?- ?二、雙項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該題為0分）13.一定溫度下的定容容器中,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡標志的是 A.單位時間內生成2n mol AB同時消耗n mol B2B.單位時間總物質的量不隨時間的變化而變化C.單位時間內生成n mol A2同時消耗n mol B2D.容器內各組分的物質的量不隨時間的變化而變化14. 某有機物的結構簡式為: ,下列對其性質的敘述中不正確的是A.不能與鈉反應放出氫氣 B.能與溴水發(fā)生加成反應C.能發(fā)生加聚反應 D.不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應 15.下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）16. 如右圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是A. C（s、石墨） C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化C. 石墨的穩(wěn)定性強于金剛石D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ17.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)ΔH=－226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/molD. CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ熱量時，電子轉移數為1.204×1024個18.某同學設計如圖裝置來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物。下列說法正確的是 A. 實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色B. 裝置②中兩次用到品紅溶液的作用相同C. 裝置③用于檢驗產物中二氧化碳氣體的生成D. 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，同樣可以檢出所有氣體產物第Ⅱ卷 非選擇題 （共52分）三、非選擇題19．（12分） 依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與 NaOH 恰好完全反應時，放出 114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應生成 1 molH2O 的熱化學方程式： 。(2)25 ℃、101 kPa 條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為 Q kJ，經測定，將生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中產生 25 g 白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式 。（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 。(4) 已知：下列兩個熱化學方程式： Fe(s) + O2(g) FeO(s) ? =－272.0KJ/mol2Al(s) + O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol則 Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是 。20.（16分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ?mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 （2）圖中△H= KJ?mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 、 。（4）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ?mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求計算過程）。21.（10分）乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志。通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品。已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）反應①的反應類型是 ，D中含官能團名稱為 。（2）寫出以下反應的化學方程式：① ；② ；③ 。（3）乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：工藝一： 工藝二：根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，在實際生產中，應采 用 （填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經濟。（14分）海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：（1）精制是除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質，精制的主要步驟有：①在粗鹽溶液中加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三種試劑除雜。為防止帶入新的雜質，加入三種試劑時須注意先后順序，其中一定不能在最后加入的試劑是 。②過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，加入鹽酸的目的是 。（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是： ，步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式： 。（3）以下是對生產Br2所用Cl2尋找貨源的設想，其中合理的是 。（填寫代號） A.從外地購買 B.在當地新建生產廠 廣東省陸豐市林啟恩紀念中學2015-2016學年度高二上學期第一次段考化學（理）試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/620409.html

相關閱讀：高二化學下冊期中試題及答案