高二學(xué)生如何規(guī)劃寒假化學(xué)的學(xué)習(xí)計劃？
高二化學(xué)占高考的70%以上比重，學(xué)習(xí)時一定要注意方法。有機化學(xué)雖然上升到高考理綜壓軸題的地位，但這類題目每一個設(shè)問其實都不難，高考題目講究循序漸進，學(xué)生應(yīng)當(dāng)養(yǎng)成先總覽題目，再分析合成路徑圖的思維習(xí)慣�；瘜W(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容復(fù)雜難解，每個理論在使用時都必須嚴(yán)格控制條件，如果只會把結(jié)論挨個往題目選項里套，結(jié)果一定是一團亂麻，找不到頭緒。
有機化學(xué)自成一個體系，化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容又復(fù)雜難懂，這兩部分內(nèi)容被分為上下兩個學(xué)期學(xué)習(xí)，當(dāng)中的寒假正好可以用來總結(jié)和預(yù)習(xí)。
那么，先學(xué)哪個部分比較好?復(fù)習(xí)和預(yù)習(xí)時分別有哪些注意事項或者訣竅?下面就教你們?nèi)绾我?guī)劃寒假的學(xué)習(xí)。
一、有機化學(xué)部分
本學(xué)期已經(jīng)結(jié)束了有機化學(xué)部分的學(xué)習(xí)，甚至有的學(xué)校已經(jīng)開始學(xué)習(xí)下學(xué)期的內(nèi)容。大部分學(xué)生對有機化學(xué)的評價為：進度快，課上都聽得懂，習(xí)題很難拿全分?jǐn)?shù)。有機化學(xué)推斷題雖貴為高考理綜壓軸題，但也是有規(guī)律可循的。
第一，不要做無謂的計算。題目中出現(xiàn)的分子量數(shù)值95%以上都不需要用，計算只會平添煩惱。
第二，把握官能團的性質(zhì)。官能團是有機化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)的基本節(jié)點，學(xué)生們面對有機化學(xué)題目，應(yīng)迅速通過已知條件篩選出自己最熟悉的官能團，回憶出與它相關(guān)的知識，再以此為核心展開思路。如發(fā)現(xiàn)某物質(zhì)可以經(jīng)連續(xù)兩步氧化變?yōu)榱硪环N物質(zhì)，那么某物質(zhì)一定帶有-CH2OH;又如一半以上的題目中出現(xiàn)“與NaHCO3反應(yīng)”即代表提示你想到-COOH這個官能團等。
第三，熟記反應(yīng)條件，看到一個具體的條件就能條件反射地想到這是由哪一個官能團變化為哪一個官能團的條件。根據(jù)條件，我們能夠大膽地將熟悉的官能團放在合適的地方，推斷題中最關(guān)鍵的合成路徑也因此變得清晰起來。例如“濃H2SO4、Δ”一定代表脫水，要么酯化反應(yīng)要么消去反應(yīng)的二選一就理所當(dāng)然了。
第四，找到自己最熟悉的數(shù)同分異構(gòu)體的方法。一方面直接解決高考最難的一問，另一方面，畫同分異構(gòu)體的熟練度也關(guān)系到學(xué)生在畫有機物結(jié)構(gòu)時能否不出錯。
我們常說把題目做透，實際上，無論拿到的是陌生的高考真題還是見過三五次的普通模擬題，解出答案之后都必須按照上面四步自己給自己串一遍涉及到的知識點，如用空白紙畫一畫本題涉及的考點等。當(dāng)總結(jié)出幾類題或者幾類考法之后，學(xué)生才算真的把題做“透”。
二、化學(xué)反應(yīng)原理部分
本學(xué)期將結(jié)束化學(xué)反應(yīng)原理部分的學(xué)習(xí)。與有機化學(xué)不同，本部分知識晦澀，題目費解，也難怪先學(xué)有機化學(xué)的學(xué)校大部分都狂趕進度，好騰出時間來充分學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理。西城學(xué)生對本部分內(nèi)容的評價是：進度慢，老師反復(fù)講能聽懂一部分，做出每一小問都不敢保證對，同學(xué)之間互相講也講不清。
附
【復(fù)習(xí)技巧】
第一，化學(xué)平衡，知識復(fù)雜，但考得不難。
因此大家千萬不要盲目尋找特別難的平衡題，多從真題下手。這部分的解題思路一是勒沙特列原理的應(yīng)用，一是使用平衡常數(shù)硬算。如果對�？嫉幕瘜W(xué)反應(yīng)模型足夠熟悉，勒沙特列原理和v-t圖的結(jié)合可以解決85%以上的題目。對個別化學(xué)過程不清楚的反應(yīng)及題目，可以直接使用平衡常數(shù)推出答案。
第二，溶液中的離子平衡，知識容易，考得非常難。
電離平衡、水解平衡單獨看都簡單，但題目中的每一個選項都會兩者都涉及，比如給離子濃度排序。為了突破這部分內(nèi)容，我們必須牢牢掌握三大守恒——電荷守恒式中各離子濃度的系數(shù)是所帶電荷數(shù);物料守恒式中各離子濃度的系數(shù)是物料中元素的數(shù)目;質(zhì)子守恒式各離子的濃度的系數(shù)是對應(yīng)微粒得或失H+的數(shù)目。
復(fù)習(xí)的時候必須注意電池的化學(xué)環(huán)境。針對第一點，只需牢牢記住內(nèi)電路分陰陽極，陽極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極即可，外電路的正負(fù)極可以很容易地推斷出來。針對第二點，比如H2+O2=H2O這個總反應(yīng)，在酸性介質(zhì)中和在堿性介質(zhì)中，電極反應(yīng)式截然不同，在此不做展開。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/988851.html
相關(guān)閱讀：高二期末化學(xué)試卷[1]