本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H—1 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 Ba—137
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1. 在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A. B.
C. D.
2. 下列有關電化學的圖示，完全正確的是（ ）
3. 有下列鹽：① ② ③，其水溶液的pH由大到小排列正確的是（ ）
A. ①>③>② B. ②>③>① C. ③>②>① D. ①>②>③
4. 下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（ ）
A. 乙酸鈉溶液顯堿性
B. 常溫時，0.1乙酸溶液的pH約為3
C. 10mL 乙酸溶液與10mL 的NaOH溶液恰好完全反應
D. 在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸溶液的弱
5. 下列說法正確的是（ ）
A. 在一定溫度下AgCl水溶液中，濃度的乘積是一個常數(shù)
B. ，在任何含固體的溶液中，且它們濃度的乘積等于
C. 溫度一定時，當溶液中濃度的乘積等于時，此溶液為AgCl飽和溶液
D. 向飽和水溶液中加入鹽酸，變大
6. 關于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）
A. 原電池中失去電子的電極為陰極
B. 原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應
C. 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D. 電解時電解池的陽極一定是陰離子放電
7. 密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別為v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為（ ）
A. 2A＋3B=2C B. A＋3B=2C C. 3A＋B=2C D. A＋B=C
8. 將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9. 向明礬溶液中逐滴加入溶液至鋁離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，溶液呈（ ）
A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無法比較
10. 某化學研究性小組為模擬某自然現(xiàn)象，設計了如圖所示的裝置。下列說法正確的是（ ）
A. 這是電解NaCl溶液的裝置
B. Fe為陰極，其電極反應為：
C. 這是一個原電池裝置
D. Pt為正極，其電極反應為：
11. 在一定溫度下，向aL密閉容器（容積不變）中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)3Z(g)此反應達到平衡的標志是（ ）
A. 容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化
B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3
D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ
12. 已知某可逆反應在密閉容器中進行A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)（正反應是放熱反應），圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）
A. 恒溫、恒容時，增大A的量
B. 恒溫、恒容時，增大B的量
量
C. 升高溫度
D. 縮小容器的容積
13. 若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ）
①將銅片接在電池的正極上
②將銀片接在電源的正極上
③在銅片上發(fā)生的反應是：
④在銀片上發(fā)生的反應是：
⑤需用溶液
⑥需用溶液作電解液
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
14. 在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)＋B(g)xC(g)，有圖I（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是（ ）
A. ，y軸表示B的百分含量
B. ，y軸表示C的體積分數(shù)
C. ，y軸表示混合氣體的密度
D. ，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
15. 用石墨電極電解硝酸銀溶液，在陽極收集到0.40克氧氣，中和電解時生成的酸需250毫升氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是（ ）
A. 0.20摩/升 B. 0.15摩/升 C. 0.10摩/升 D. 0.05摩/升
16. 已知合成氨的反應為：；△H=（Q>0）。在同溫同壓下向密閉容器甲中通入1mol和3mol，達平衡時，放出的熱量為；向另一容積相同的密閉容器乙中通入0.5mol和1.5mol，反應達平衡時，放出的熱量為（兩容器容積一定）。則下列關系正確的是（ ）
A. B.
C. D.
第II卷（非選擇題 共52分）
二、填空題（本題包括4小題，共28分）
17. （4分）由金紅石（）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
已知：①
②
③
則（1）的△H=______________。
（2）碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為_________________。
18. （8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：
，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______________。
（2）該反應為______________（反應）（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________（多選扣分）。
（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中C（CO）不變
（c） （d）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，此時的溫度為______________℃。
19. （8分）已知某溶液中只存在四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①
②
③
④
填寫下列空白：（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關系中的______________。（填序號）
（2）若上述關系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________；若上述關系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________。
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH) ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C(CH3COO-)______________C(N
a+)。
20. （8分）寫出下列反應的離子方程式
（1）NaxA溶液顯堿性
（2）明礬溶液與Na2S溶液混合，放出臭雞蛋氣味的氣體并生成白色沉淀
（3）懸濁液中滴入溶液
（4）溶液與稀硫酸混合后溶液逐漸形成淺黃色渾濁液
三、實驗題（本題包括2小題，共13分）
21. （5分）某學生用的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A. 移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B. 用標準溶液潤洗滴定管2~3次；
C. 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D. 取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm；
E. 調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是________________________。
（3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是________________________________________________________________________。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。
（5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是________________________。
22. （8分）已知：（A）在pH值為4~5的條件下不水解而卻幾乎全部水解；
（B）雙氧水（）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是。
用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取溶液過程如下：
①取50毫升純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應后過濾，經(jīng)測定溶液的pH值是3
②向濾液中加入雙氧水，攪拌。
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH值為4，過濾。
④把③所得濾液濃縮。
填空：
（I）②中發(fā)生反應的離子方程式是________________________。
（II）③中過濾后濾渣的成分是________________________。
（III）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：_________________________________
________________________________________________________________________。
（IV）③中pH值升高的原因是：________________________。（用離子方程式表示）
四、計算題（本題包括2小題，共11分）
23. （5分）將pmol和qmolCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：
、2CO＋
（1）當上述體系達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不可以是____________。（填下列組合的序號）
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（2）若平衡時和CO的物質(zhì)的量分別為，，則平衡時_________________。（用含a、b、p、q的代數(shù)式表示）
24. （6分）對于反應，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當反應經(jīng)2分鐘后達平衡時，生成2.4mol氣體R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，求：
（1）X的值是多少？
（2）L的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）M的反應速率是多少？
【試
題答案】
一、選擇題（每題4分，共40分）
1. B 2. D 3. B 4. C 5. C 6. B
7. A 8. B 9. C 10. C 11. B 12. D
13. B 14. B 15. A 16. A
二、填空題
17. （4分，每空2分）
（1） （2）
18. （8分，每空2分）
（1） （2）吸熱 （3）b、c （4）830
19. （8分，每空2分）
（1）；③
（2）；
（3）小于 等于
20. （8分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
三、實驗題
21. （5分，每空1分）
（1）BDCEAF
（2）洗去滴定管中附著的水，防止將標準液稀釋，產(chǎn)生誤差
（3）偏高
（4）當溶液由無色變淺紅色，且半分鐘不褪色
（5）偏低
22. （8分，每空2分）
（1）
（2）
（3）取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標準比色卡相比。
（4）
四、計算題
23. （5分）
（1）③⑥（3分） （2）（2分）
24. （6分，每小問2分）
（1）x=1 （2）80% （3）
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