--吉安市白鷺洲中學(xué)高二（上）第三次月考化學(xué)試卷命題人：王水秀 審題：高二備課組考試時間：100分鐘 總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Cu:64 Ag:108 Pb:207I選擇題卷（每小題只有一個正確選項，共16小題，每小題3分，共48分）按碳的骨架分類，下列說法正確的是 (　　)2.某有機物的名稱是2,2,3,3---四甲基戊烷，下列有關(guān)其結(jié)構(gòu)簡式的書寫正確的是(　　)A．(CH3)3CCH(CH3)2 B．(CH3)3CCH2C(CH3)2C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D．(CH3)3CC(CH3)3 3．下列各有機化合物的命名正確的是 A．CH2CH—CH==CH2　1,3-二丁烯 C. 3,4,4 -三甲基己烷 D. 2-甲基丁烷　4.如圖是某物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式，已知X苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，則X苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體有 (　　)A．9種 B．10種C．11種 D．12種５．　　　 A．2種 B．3種 C．4種 D．5種６．某鏈狀有機物分子中含有n個—CH2—，m個，a個—CH3，其余為—OH，則羥基的個數(shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a7．下圖是某有機物分子的球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)A．分子式為C3H7O2N B．該有機物與CH3CH2CH2NO2互為同系物．某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 ol A和2 ol B進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強之比為5：4(相同的溫度)，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增大，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同 （5）某有機物的分子結(jié)構(gòu)如下所示： CH3-C≡C-CH=CH— -—CH ，該分子中最多可以有多少個原子共面（ ）A．1 B．20 C．2 D．2C9H10O2的有機物有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基；②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；③能發(fā)生水解反應(yīng)。．（10分中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示）（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式： ；（3） 在0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。（填編號） A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol?L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01mol?L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。23．（10分）22（10分，除零班外其它班做） 一碳化學(xué)是國際研究的熱點，有研究者在催化劑和壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，其反應(yīng)為：2CO（g）+4H2（g）CH3-O-CH3（g）+H2O（g），有關(guān)圖像如下：CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。 （2）若在一定溫度，容積不變的容器中進行該反應(yīng)，則以下為達到平衡狀態(tài)的標志是 （填編號) a．V(CO)正/V(H2)逆 = b．CO的轉(zhuǎn)化率不再增大 c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　 d．混合氣體的密度 e.每斷裂4molH-H鍵的同時形成2molH-O鍵（3）二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒利用的能量密度（5.93kW?h?kg-1），若燃料電池電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應(yīng)為 。 一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以轉(zhuǎn)移___________個電子；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E= （要列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，已知：1kW?h=3.6×105J ；每mol電子所帶的電量為96500 C）。 22（10分，零班做）19．（14分）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。回答以下問題：（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：①方程式中e : f的值為 （填選項標號）。 A．1 B． C．2 D．不能確定（3）工業(yè)含Cr2O的廢水另一種處理方法是放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。若陽極鐵質(zhì)量減少16.8 g，則理論上被還原的Cr2O的物質(zhì)的量為________mol，若電解的效率為80%，電解電壓為6伏，則電源所做的功為 J（1mol電子的電量為96500 C）（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:18.（1） (2)1619.（1）弱堿性 (2分) ； SO42- + H2O HSO4—+ OH— (2分)（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4↓+ H+ (2分)（3）AC (2分)（4）＜（2分）?HC2O＋H＋，HC2O??C2O＋H＋(2)小 (3)②①③④⑤ (4)否22.（非零班）（10分，每空2分）22.（零班） （10分）⑴①B②6 （2）4Cr2O72－＋3S2O32－＋26H＋＝6SO42－＋8Cr3＋＋13H2O ⑷6CuH＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O 姓名 學(xué)號 — — — — — — — — — — —密— — — — — — — — — —封— — — — — — — — — —線— — — — — — — 一 江西省白鷺洲中學(xué)高二上學(xué)期第三次月考（化學(xué)）
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