.81．2O3D．PM2.5顆粒（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）在空氣中形成膠體考點：STS、元素及其化合物性質用途。．考點：STS、元素及其化合物性質用途。．2H++ COD．4g H2在空氣25℃.101kPa下燃燒，生成液態(tài)的水放出571.6kJ?mol-1的熱量，則該反應的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－571.6kJ/mol 考點：。．考點：。．A．它是第五周期元素B．原子核內一定有82個中子C．鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)相同D．Ce2+離子中有55個質子考點：。．Cl?+ClO?+2H+= Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2OD．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O：Cr2O+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O考點：。．A．亞硝酸鹽有強氧化性B．普通血紅蛋白有較強氧化性C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍，高鐵血紅蛋白被還原D．中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應 【答案】考點：。．A．Na+ Mg2+ Cl－NO B．K+ CH3COOH Br－SOC．Na+ K+ OH- CO D．K+ Ag+ NH NO考點：。．Br－BrO，其過程示意為：Br－ Br－ Br BrO，下列有關說法正確的是A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽C．BrO- 3氧化性比O3強D．生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應，需控制條件減少BrO的產(chǎn)生考點：。．A．圖①實驗裝置可驗證非金屬性：S>C>SiB．圖②實驗裝置收集NO2氣體C．圖③實驗裝置可制備、收集Cl2D．圖③實驗裝置可去除SO2中HCl 考點：。．A．DBP的分子式為C16H22O4B．1mol DBP可以與5molH2反應C．1mol DBP在堿性條件下水解時消耗4molNaOHD．DBP所有原子在同一平面內考點：。．3F+2G，用傳感器測得該反應在不同pH條件下，物質D的濃度（用每升溶液所含溶質的質量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關說法正確的是A．pH=6.8時，D的濃度（mg/L）一定最大B．在pH相同的條件下，增大壓強，D的濃度（mg/L）增大C．調節(jié)pH到8.8，可使該反應正、逆反應速率都為0D．溫度相同時，不同pH條件下，該反應的平衡常數(shù)相同考點：。．選項液體A液體BANaCl溶液O2BH2ONH3C鹽酸CO2DNaOH溶液CO考點：。．A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變?yōu)榘祷疑獵．紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體D．淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色考點：。．NO還原為N2，反應的化學方程式為：5H2+ 2 NOxOH-+ N2+4H2O。下列有關說法正確的是A．該反應為置換反應B．每生成1mol N2，反應轉移5mole-C．x=2D．反應過程中溶液pH減小考點：。．A．電池工作時，鋰電極為陽極，發(fā)生還原反應B．電池充電時，Li+向陰極移動C．該電池的化學能可完全轉化為電能D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料考點：。．A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為：SO2+ SO+H2O=2HSOB．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為：HSO+OH-= H2O+ SOC．上述流程利用的是氧化還原反應原理D．上述流程可降低碳排放，符合低碳經(jīng)濟考點：STS、元素及其化合物性質。．A．開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余B．AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加C．BC段發(fā)生的反應為：Ca2++ CO= CaCO3↓D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)考點：。XH4(g)+2 YO2(g)== Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol 2 YO2(g) Y2O4(g) △H2=-56.9kJ/mol【答案】（1）3 A （每空1分） r（O2-）＞r（Al3+）（1分）（2）共價鍵 �。�每空1分）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分） Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3（2分）（4）CH4＋N2O4=N2(g)＋CO2＋2H2O=-810.1KJ/mol（2分）考點：。．Cr2O和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物，若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水綜合處理：已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全�；卮鹣铝袉栴}：（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式 ，步驟④中NaClO可將CNO- 處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學式 。（2） 步驟⑥的反應為 S2O+ Cr2O+2H+→SO+ Cr3++H2O(未配平)，每處理1mol Cr2O轉移 mole-。（3） 濾渣C的化學式為Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是 。（4）步驟⑦的操作名稱為 ，若該操作在實驗室中進行，則所需的的玻璃儀器為 �！敬鸢浮浚�1）CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－（2分）N2、CO2（2分）（2）6（1分）（3）兩溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀（2分） （4）過濾（1分） 漏斗、玻璃棒、燒杯（2分）考點：。．（1）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點，甲裝置的優(yōu)點是 ，乙裝置的優(yōu)點是 。（2）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點，是一套比較合理的裝置，試管C中是 溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是 。為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是 。（3）寫出丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式： ，該小組同學用丙裝置進行實驗過程中發(fā)現(xiàn)除了課本上描述的實驗現(xiàn)象外，試管A內還生成了白色固體，白色固體成分可能是 �！敬鸢浮浚�1）有尾氣處理措施 （1分）將銅片改為銅絲，溶液中插入銅絲反應開始，抽出銅絲反應停止，節(jié)約藥品或“控制反應的進行”（合理描述均給分，1分）（2）NaOH（或KMnO4等）（1分）玻璃管可平衡內外氣壓，A中氣壓不會減�。�1分）從玻璃管口處鼓入大量空氣（1分）（3）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） 無水硫酸銅（1分） 考點：。．π鍵有 mol。（3）某化肥廠用以下流程制備硝酸銨：上述過程中制硝酸所用去氨的質量占整個流程消耗氨質量的 %�！敬鸢浮浚�1）N2中有氮氮三鍵（1分） （2分）（2）否（1分） （1分）（3）53.9（3分）考點：。．1滴溶液體積為0.05mL。（3）【答案】假設4：在一定pH范圍內（1分，合理表述均給分）（1）碘單質只有在pH大于一定值時才能和堿性溶液反應（1分，合理表述均給分）（2）實驗編號蒸餾水淀粉溶液KI固體稀KOH溶液一段時間后觀察實驗現(xiàn)象122mL35g428.5 mL試管中無明顯變化（每空1分）（3）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論在編號為的試管中分別加入0.005mol/L H2SO4、0.05mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4各30mL，然后再向三只試管中分別加入2mL淀粉溶液、5g KI固體（2分）若都出現(xiàn)藍色，且試管中顏色依次加深，則酸性越強越容易被氧化，假設正確。否則，假設錯誤。（1分）安徽省示范高中屆高三上學期第一次聯(lián)考化學試題
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