由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。以下是二氧化硫的性質專題訓練，請考生及時練習，查缺補漏。
1.關于SO2的說法中不正確的是()
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物
B.SO2有漂白作用也有殺菌作用
C.SO2溶于水生成硫酸
D.SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒
解析：化石燃料的燃燒，金屬冶煉廠及硫酸廠尾氣中都含二氧化硫，故A項正確;SO2具有漂白性，SO2是一種大氣污染物，對環(huán)境造成危害，是因為SO2在空氣中易形成酸雨，SO2有殺菌作用，故B、D正確;SO2+H2O? ?H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4，所以SO2和H2O反應不會直接生成H2SO4，C項錯誤。
答案：C
2.SO2溶于水所得溶液的性質為()
A.有氧化性，無還原性，無酸性
B.有氧化性，有還原性，有酸性
C.有還原性，無氧化性，無酸性
D.有還原性，無氧化性，有酸性
解析：SO2溶于水后發(fā)生：H2O+SO2?? H2SO3，生成的H2SO3是一種中等強度的二元弱酸，所以有酸性;又由于H2SO3中的硫為+4價，處于中間價態(tài)，所以H2SO3既有氧化性又有還原性。
答案：B
3.現有以下幾種措施：對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理
少用原煤做燃料 燃煤時鼓入足量空氣 開發(fā)清潔能源，其中能減少酸雨產生的措施是()
A. B.
C. D.
解析：酸雨產生的原因在工業(yè)城市中主要是由含硫煤的燃燒引起的，對煤進行脫硫處理，少用煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放。燃煤時鼓入足量空氣只能使煤充分燃燒，無法減少SO2的排放。
答案：C
4.將0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物質的量之比為()
A.13 B.31 C.21 D.12
解析：設生成的n(NaHSO3)=x，
n(Na2SO3)=y，
由硫元素守恒得x+y=0.8 mol①
由鈉元素守恒得x+2y=1 L1 mol/L②
解①②得x=0.6 mol，y=0.2 mol，則==，故選A。
答案：A
5.下列實驗：①能使澄清石灰水變渾濁;②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅;③能使品紅褪色;④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸;⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生。其中能證明有SO2存在的是()
A.都能證明 B.都不能證明
C.③④⑤能證明 D.只有⑤能證明
解析：①有可能是CO2;②酸性氣體的通性;③能使品紅褪色的有Cl2、H2O2等;④可能是CO2;只有⑤排除了其他干擾，只能是SO2。故選D。
答案：D
6.根據下列AD的實驗裝置和試劑進行實驗：
試劑：①鹽酸 ②溴水 ③亞硫酸鈉 ④硫化亞鐵 ⑤硫酸銅 ⑥品紅溶液
(1)裝置A主要是由儀器___________________________________
等組裝起來的，該裝置作為反應器適用于制備O2、H2S、SO2、Cl2等幾種氣體中的________氣體;
(2)要制取SO2氣體，證明它既具有氧化性又具有還原性，并組裝一套裝置。
(A)按實驗連接的順序，請把a～f各導等連接起來____________。
(B)上述A～C裝置中加入的試劑是(寫代號)：
A________，B________，C________。
(C)表現SO2還原性的實驗是________裝置中(寫代號)。
(D)表現SO2氧化性的實驗是________裝置中(寫代號)。
(E)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_________________________。
解析：要制取SO2氣體，可選用鹽酸和亞硫酸鈉反應;要證明它既具有氧化性又具有還原性，根據所給試劑可選用溴水來證明它的還原性，制取硫化氫來證明它的氧化性;由于二氧化硫與硫化氫均有毒，需注意尾氣的吸收。
答案：(1)圓底燒瓶和分液漏斗 H2S、SO2、Cl2、O2
(2)(A)ad，ce(或f)，f(或e)b
(B)①③ ①④ ② (C)C (D)D
(E)吸收未反應的H2S或SO2，防止污染空氣
7.在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的CaCO3或Ca(OH)2的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。
(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：
①SO2與CaCO3懸濁液反應：____________________________;
②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應：______________________________________。
(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清的石灰水的理由：
________________________________________;
(3)在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可有效地降低地表面SO2濃度，在20世紀60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。
請你從全球保護的角度，分析這種方法是否可取?簡述理由? ______________。
解析：SO2是H2SO3的酸酐，可與Ca(OH)2反應生成CaSO3，而+4價的硫元素易被氧化成+6價，所以最終產物為石膏。
答案：(1)①2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O===2(CaSO42H2O)+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O===2(CaSO42H2O)
(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度太小，不利于吸收SO2
(3)不可取，因為SO2的排放總量并沒有減少，形成酸雨仍會對環(huán)境造成危害
二氧化硫的性質專題訓練及答案的全部內容就是這些，希望對考生復習有幫助。
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