青浦高級中學(xué)2015學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題試卷說明：考試時間為120分鐘，滿分為150分 可能用到的相對原子質(zhì)量：I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）。1. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于微米PM2.5監(jiān)測數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/ m3。與形成PM2.5肯定無關(guān)的是（ ） A．汽車尾氣排放 B．建筑揚塵 C．煤燃燒 D．風(fēng)力發(fā)電2．煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。下列關(guān)于煤和石油的說法中錯誤的是 ( ) A．石油屬于可再生礦物能源B．C．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑D．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是 A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中碳元素顯-3價 C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．C60與12C互為同素異形體．通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是A．CCl4中C—C1鍵鍵長NC13中N—C1鍵鍵長B．分子中的所有原均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子D．NCl3沸點NBr3，因為-Cl鍵鍵能低.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中6. 周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（ ）A. 22為鈦元素的質(zhì)量數(shù)B. 鈦元素原子的M層上共有10個電子C. 鈦元素原子最外層上有4個電子 D. 47.87是鈦原子的平均相對原子質(zhì)量7.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（ ）A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4 C.向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6 D.向水中加少量的KAl(SO4)2 8.麥考酚酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是 A． B．1 mol麥考酚酸 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) C．麥考酚酸可以 D．1 mol麥考酚酸9. 常溫下0.1 mol/L氨水溶液的= a，下列能使溶液=（a -1）的措施是A. 將溶液稀釋到原體積的10倍B. 加入適量的固體C加入等體積0. mol/L燒堿溶液 D. 加入等體積0. mol/L鹽酸10. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是A. 1mol鐵在1mol Cl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC. 常溫下，1 L mol/L MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1 NA11．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）過程中能量的變化如圖示。下列判斷正確的是( )A．達到平衡時，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大B．1mol CO（g）和2mol H2（g）在密閉容器中反應(yīng)，達平衡時，放出的熱量為91KJC．相同條件下，1mol CO（g）和2mol H2（g）完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量小于91KJD．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)12．在實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩、分液B．硝基苯（濃HNO3和濃H2SO4）：加入NaOH溶液，靜置、分液 C．乙烷（乙烯）：通氫氣在一定條件下反應(yīng)D．Na溶液（Na2O3）加入．對于相同溫度時三種溶液：a.鹽酸 b.醋酸 c.氯化銨溶液。下列說法正確的是A.相同濃度的三種溶液，溶液中的c(H+)相同 B.相同濃度的三種溶液中水的電離度：c>b>a C.pH相同的三種溶液完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量：c>b>aD.同濃度、同體積三種溶液與一定量NaOH恰好反應(yīng)后，陰離子濃度相同14．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置。下列敘述錯誤的是（ ）A、a和b分別與電源的負極正極相連時，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣。B、a和b用導(dǎo)線連接時，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－→4OH－C、若往溶液中加少許硫酸，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色D、若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產(chǎn)生。15.A、鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰B、反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C、棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D、棉球②選用正確的是 化學(xué)式電離常數(shù)HFKi=3.5×10-4HClOKi=3.0×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-1117.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是( )A. 同溫同濃度下，溶液的H值：NaNaClO＞Na2CO3 B. 結(jié)合H+ 的能力：C. 次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：2ClO— + CO2 + H2O → CO32—+ 2HClOD. 碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32— + 2HF → 2F— + H2O + CO2↑三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題只有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）。18往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式可能為A．NH4+ + 2H+ + SO42ˉ+ Ba2+ + 3OHˉBaSO4↓+ NH3?H2O + 2H2OB．NH4+ + H+ + SO42ˉ + Ba2+ + 2OHˉ BaSO4↓+ NH3?H2O + H2O C．2NH4+ + H+ + 2SO42ˉ+ 2Ba2+ + 3OHˉ2BaSO4↓+ 2NH3?H2O + H2OD．NH4+ + 3H+ + 2SO42ˉ+ 2Ba2+ + 4OHˉ2BaSO4↓+ NH3?H2O + 3H2O→NaBO2+4H2↑，（NaBH4中H為-1價）下列說法中正確的是（ ）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:4C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑21．A．若pH>7時，則一定是c1V1 = c2V2 B．只有當(dāng)pH
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