絕密★啟用前山東省聊城市2013屆高三上學(xué)期“七校聯(lián)考”期末檢測(cè)化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘；題號(hào)一二三四總分得分注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）評(píng)卷人得分一、選擇題1．下列對(duì)非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸 ⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)⑥除惰性元素外，周期表中共有16種非金屬元素A．②⑤④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．②③④2．關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是A. 圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B. 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C. 圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D. 圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl3．下列敘述正確的是 （ ）A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg — 2e－ = Mg2＋D．檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含SO42－時(shí)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液4．用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升。下列說法正確的是 A．同溫、同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低5．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是① ② ③ ④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕6．利用右圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是 A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小7．下列說法正確的是（ ） A．同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類B．短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素D．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含36種元素8．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ）A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)9．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 （ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl?C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC．1.0 L 濃度為18mol?L-1H2SO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應(yīng)，被還原的H2SO4的分子數(shù)為9NAD．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2 B．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．配平該反應(yīng)后，H＋計(jì)量數(shù)是6 D．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是途徑①　SH2SO4途徑②　SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e－D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+15．下列敘述正確的是A．正四面體構(gòu)型的分子中鍵與鍵之間的夾角均是109°28′B．粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點(diǎn)一般不會(huì)很高C．離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價(jià)鍵D．金屬陽離子只能存在于離子晶體中16．下列說法正確的是 (　　)A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對(duì)稱的，而π鍵是軸對(duì)稱的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵17．下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色18．已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ?mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ?mol－1則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為A．＋131.3kJ?mol－1　　　B．－131.3kJ?mol－1C．－352.3kJ?mol－1 D．＋262.6kJ?mol－119．根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是：短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A、氫化物的沸點(diǎn)為H2T
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