2015.10本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H—1　 B—11　 C—12　N—14　O—16　Mg—24S—32　Cr—52　Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷(選擇題　共40分)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．采用納米TiO2光觸媒技術(shù)，將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C．開(kāi)發(fā)新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A．乙烯的比例模型： B． HClO的結(jié)構(gòu)式：HClOC．H2O2的電子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。〢．Cl2作還原劑B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6C．每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．1.0 mol?L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、COB．1.0 mol?L－1的HNO3溶液：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SOC．1.0 mol?L－1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SOD．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1定量測(cè)定H2O2的分解速率B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C．圖3裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯A．氫氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水的消毒劑C．氯化鐵溶液能氧化銅單質(zhì)，可用于制作印刷電路板D．SO2具有漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5NAC．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D．0.1 mol Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2NAA 8．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）① SiSiO2H2SiO3　② SSO3H2SO4�、� CCO2Na2CO3④ MgCl2溶液MgCl2?6H2OMg�、� NaNa2O2NaOHA．①②③ 　 B． ①②④ C．①②③④ 　 D． ①②③④⑤ 9．下列離子方程式正確的是（ ）A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D．向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋ NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O離子方程式正10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．圖4表示10 mL 0.01 mol?L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol?L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．貝諾酯是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于貝諾酯的描述正確的是（ ）A．貝諾酯的分子式為C17H15NO5B．貝諾酯中含有3種含氧官能團(tuán)C．貝諾酯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都褪色D． 1 mol貝諾酯最多可以消耗9 mol H2 12． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍。下列敘述正確的是（ ）A．Y可用于制造高性能可充電電池B．WX3的沸點(diǎn)高于ZX3C．Z的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于W的最高價(jià)含氧酸的酸性D．原子半徑的大小順序：rW>rZ>rY>rX13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸>硅酸B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2＋，沒(méi)有Fe3＋14. 常溫下，向10 mL 0.1 mol?L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點(diǎn)時(shí)：c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)C．C點(diǎn)時(shí)：c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)92.4　 C．α1＋α 2＝1　 D．ρ2＝2ρ1第Ⅱ卷(非選擇題　共80分)16．(12分)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：⑴ 酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。⑵ 凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。① 寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：___________。② 25 ℃時(shí)，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol?L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。③ 凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。⑶ 若沒(méi)有凈化Ⅱ操作，則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是_________________。⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有________________。L－1，c（Fe3＋）=mol?L－1=4.0×10-5mol?L－1， 17． (12分)黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下： ⑴ 溶液X是________。⑵ 檢驗(yàn)濾液中是否存在K＋的操作是________________________。⑶ 黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。④ 將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。 [KNH4Fex（SO4）y（OH）z]組成，可考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；復(fù)雜化學(xué)式的確定18．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：⑴寫出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式：____________________。⑵回收S過(guò)程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是_____________。⑶氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀 ⑷保溫除鐵過(guò)程中，加入CuO的目的是________________________；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是___________________________。19．(14分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用圖10所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。⑴ 裝置③的作用是____________________。⑵裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)___；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)___。⑶ 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；② 趁熱過(guò)濾；③ ____________；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：① 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。② 移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。⑷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。⑸該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。⑹在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為_(kāi)_______________。價(jià)降低，雙氧水應(yīng)江蘇省揚(yáng)州市揚(yáng)州中學(xué)2015屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 Word版含解析
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