山東省日照實驗高中2013屆高三上學(xué)期期中檢測 化學(xué)試題 2012.11相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（本卷共48分）選擇題（本題共16小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．處理廢水時加入明礬作為凈水劑除去水中的固體懸浮顆粒雜質(zhì)B．“84消毒液”具有強氧化性，可以殺死流感病毒C．豆?jié){是濁液，不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放2、下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2 L CCl4含有的分子數(shù)目為3.01×10 23B．1 L 1 mol?L ?1 CH3COONa溶液中含6.02×10 23個CH3COO?C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32 g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為6.02×10 23D．Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個數(shù)比不同3、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是 A．硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫B．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理C．Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取D．氨氣溶于水顯堿性 ，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的生成4、下列說法正確的是A．醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素B．C、N、O的最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強C．a(chǎn)A+、bB2+、cC－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞bD．P、S、Cl原子半徑依次減小，對應(yīng)含氧酸的酸性依次增強、用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中（可加熱），試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項錯誤的是 甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B醋酸石灰石Ca(OH)2溶液先沉淀后消失C濃氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失D稀硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100nm之間B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成C．呈紅褐色 D．能透過半透膜、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A．除①以外B．②③④C．①②③　　D．全部 8、下列敘述正確的是A．堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物且不能與酸反應(yīng)B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且該產(chǎn)物溶于濃硝酸C．在氯水中放人有色布條，一會兒有色布條退色，說明氯水中有Cl2存在D．用鉑電極電解CuSO4溶液，當Cu2+濃度降低至原來一半時，停止通電，若加入一定質(zhì)量的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)到原來的濃度和質(zhì)量9、某含Na+ 的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、CO32－、I －、SO32－。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)向溶液中加BaCl2 溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需要進行的實驗操作有A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩C．取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體D．取樣，加足量的濃NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 10、新型納米材料MFe2Ox(3y D．氧化性：MFe2Oy>SO211、下列說法或表示方法正確的是 A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為? ?2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ? mol－1C．吸熱反應(yīng)都需加熱才能完成D．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)12、銀鋅蓄電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池總反應(yīng)為A．放電時OH－向正極移動B．每生成1molAg外電路轉(zhuǎn)移1 mol電子C．充電時陰極反應(yīng)為Zn（OH）42－+2e-＝Zn+4OH－D．放電時Ag2O2既作氧化劑又作還原劑 13、有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是A．原子序數(shù)：A > C > B > D B．原子半徑：D > B > C > A C．失電子能力：D B > C > A14、“綠色化學(xué)實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置 ②實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置 ③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗 ④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④15、下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性16、下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是 A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負極B．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時，銅作陽極C．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極第Ⅱ卷（本卷包括5個小題，共52分）17、（8分）實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于___________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（2）實驗室中，加熱熔融NaOH時，選用鐵坩堝而不使用瓷坩堝，其原因為 。（用化學(xué)方程式解釋）（3）關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是 （填序號）A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)B．裝置②中，a為正極，d為陽極C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D．裝置④能用于測量氣體體積（4）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是 （填代號）。a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收18、（6分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學(xué)符號表示下列微粒C________________；D______________。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。19、(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1:1和2:1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。(1)寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，E元素在周期表中位置 。(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱) ，可以驗證該結(jié)論的是 (填寫編號)。A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點 B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是 ，其中所含化學(xué)鍵的類型為 。20. （10分）氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。（1） 已知：CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.2 kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）==2CO（g）+2H2（g） ΔH=+247.4 kJ?mol-1 甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為 。（2） 下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。圖1 圖2 圖3① 圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為。② 圖2所示裝置中，通入H2的管口是 （選填字母代號）。③ 某同學(xué)按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是 （用離子方程式和必要的文字說明）。21、(16分)（1）試劑A是 。（2）操作a得到的濾渣的成分是 ，在實驗室中進行操作a需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、 。（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是 。（4）該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，部分裝置如下圖： ①碳棒接直流電源的_ ____極； 鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。②說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是 。③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順是B接 ， 接 。高三第二次階段性考試化學(xué)試題答案 2012.1１每小題3分，共48分題山東省日照實驗高中2013屆高三上學(xué)期期中檢測 化學(xué)
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