武清區(qū)楊村四中2015-2012學(xué)年度期末考試試題高三年級(jí) 化學(xué)（時(shí)間：120分鐘 總分：150分）注意事項(xiàng)：本試卷分為第I卷和第II卷兩部分；在答題之前請(qǐng)將姓名、班級(jí)、學(xué)籍號(hào)、考號(hào)等填寫清楚；請(qǐng)將選擇題答案填涂在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡和第II卷。祝各位考生考試順利！第I卷一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共20小題，每題3分，共60分。）1.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A.N2的電子式： B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸 B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是 A.1molNa2O2含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA B.0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C.常溫常壓，22.4L CO2中含有CO2分子NA個(gè) D.18 g水中含有的電子數(shù)為10NA 6.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡 +；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低 D．將水加熱，Kw增大，pH不變7.室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. a點(diǎn)由水電離出的 B. b點(diǎn)： C.c點(diǎn)： D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性9.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表為：下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是： A.正極反應(yīng)式： B.每生成1 mol轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D.是還原產(chǎn)物10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A.用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol?L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL， 配制成0.1000 mol?L－1H2SO4溶液 C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣 D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說(shuō)法正確的是 A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)14.下列說(shuō)法正確的是 A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 B.水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng) C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng) D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率有五瓶溶液分別是： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤蔗糖溶液以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（ ） ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是 A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液 中一定含有Fe2＋ C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯 中少量苯酚 D.已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色， 說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大17.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.在0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B.在0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3－) C.向0.2 mol?L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol?L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)18.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol?L－1?min－1 B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)， n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略) 20.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 B.圖6表示0.1000 mol?L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L－1CH3COOH溶液所得到的 滴定曲線 C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80?℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大楊村四中2015-2015學(xué)年度期末考試試題高三年級(jí) 化學(xué)第II卷（共90分）題號(hào)212223242526總分得分（15分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)。（1）A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品最好是______________（填化學(xué)式），圖中空白處所需儀器應(yīng)為____________________（選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略）。（2）該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來(lái)考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)：①____ _____________________；②_____________________________________________________________ 。（3）按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：①裝置B的作用_______________________________________ ；②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________ ；③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________ 。22.(15分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJ?mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247.4 kJ?mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8 kJ?mol－1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 (5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2天津市武清區(qū)楊村四中2015屆高三上學(xué)期期末考試（化學(xué)）
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