哈爾濱市第六中學2015-2016學年度上學期期中考試高三化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23、Al-23、Cu-64、H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、S-32、Br-80(每小題只有一個選項符合題意)1．化學與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．硅是一種灰黑色的金屬單質(zhì)，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素霧天行車要打開汽車大燈，這時若看到光路是由于“丁達爾現(xiàn)象”．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．20mL mol?L?1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為02NAB．1mol的磷()或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為04NAC．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為AD．標準狀況下，112L的S3所含分子數(shù)為05NA3．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K+、、NO3、O72—②pH=1的溶液中：CO42-、Na+、S2O32-、SO2-③水電離的c(H+)=1×10-13 molL—1的溶液中： Fe2+、、④加入能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl⑤堿性溶液中：、+、NO3-、A.④⑤ B.③⑤ C.②④ D. ①②4．下列有關(guān)描述及對應(yīng)的離子方程式全部正確的是A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2OB．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32—D．碳酸鈉水解：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－5.下列表示正確的是A. CO2的比例模型： B. 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式： D. 甲基的電子式： ．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ?mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ?mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，則a＞bD．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s) △H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定．A．B． C． D．8．如圖，a曲線是198K、101kPa時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2+3H2 2NH3 △H= ?92kJ／molB．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在198K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2 Q19．．．10．已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3 C．Fe2S3和 Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S11．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.中和熱測定 B.構(gòu)成原電池 C.收集氫氣 D.定容12. 普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是A. 工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B. 測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C. 負極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD. 在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35gB．30gC．20g D．15g15.早在1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是A．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則反應(yīng)中前者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于后者B．工業(yè)上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C．戴維法制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強＝＝＝19．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol20．在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－ 3)=6 mol?L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中 c(K+)為2 mol?L－1 B．上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD．電解后溶液中c(H+)為2 mol?L－1．甲、乙兩燒杯中各盛有mol?L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V(甲) : V(乙)= : 4，則加入鋁粉的質(zhì)量為A. 2. 7 g B. 3. 6 g C. 5. 4 g D. 7.2 g22．為了證明（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列實驗敘述中不正確的是A．取少量酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+23.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為24．有下列三個反應(yīng)：①2+FeI2＝FeCl2+2 ②2Fe2++Br2＝2Fe++2Br?③Co2O3+6HCl＝2CCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是2、Fe+、CoCl2B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2D．在反應(yīng)③中當mol Co2O3參加反應(yīng)時，有mol HCl被氧化25．氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學方程式如下：Na3N + 3H2O ＝＝(共分)26．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱） ，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號） ；A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。寫出該鹽的電子式。請回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。（2）丁中所包含的化學鍵類型有________ （填字母序號）。a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵（3）反應(yīng)①的化學方程式為________________________。（4）反應(yīng)②中，0．5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學方程式為__ _ _____ 。（5）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________。28．實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學設(shè)計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)。（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出） 請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b...)a→ → → → → f →?g → ?→ ?（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是 ；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是? 。（3）E?裝置的作用是： 。? （4）實驗中，若C試管? 。（5）若混合物樣品質(zhì)量為9.875 g,充分作用后堿石灰增重4.4 g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)為? 。（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改進是 。29．鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題：(1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。鐵銹的主要成分是(填寫化學式)，將生銹的鐵屑放入H2S4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe，用離子方程式說明原因：。()愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：F+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸酸鈉(Na2Fe4)是一種新型凈水劑。用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。①此裝置中愛迪生蓄電池的負極(填“a或“b)，該電池工作一段后必須充電，充電時生成Ni2的反應(yīng)類型是。②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式。③你認為高鐵酸黑龍江省哈六中2015屆高三上學期期中考試 化學
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