湖南師大附中2015屆高三月考（三）化 學(xué) 試 題湖南師大附中高三化學(xué)備課組組稿（考試范圍：必修1、必修2、選修4第一～三章）本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，時量90分鐘，滿分100分�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H～l C～12 O～16 Na～23 Cl～3.5 Fe～64 Cu～64第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．CO2的比例模型：B．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．氫化銨(NH4H)的電子式： D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－CN2．下列說法正確的是A向沸水滴加FeC13飽和溶液很快有紅褐色沉淀產(chǎn)生B．制備AC13.、CuC12固體均可以采用將溶液直接蒸干的方法C．從含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取D．向AgCl濁液中滴加適量KI溶液，白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黃色沉淀3．FeC13溶液與下列物質(zhì)的反應(yīng)，其中與Fe3＋的水解無關(guān)的一組是①紫色石蕊試液②碘化鉀 ③煮沸的蒸餾水④硫化氫⑤苯酚⑥銅粉⑦小蘇打溶液⑧鎂粉A．②④⑤⑥ B．①②④C．③⑧ D．②④⑧4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中W為無機(jī)非金屬材料的主角，下列說法正確的是XYZWA．W位于第三周期Ⅳ族B．Y的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價鍵C．X的最高價氧化物的電子式是：D．常溫下不能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液5．下列離子方程式不正確的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋O2＋4H＋4Fe3++2H2OB．為緩解胃酸過多，服含Na HC的抗酸藥：H＋ H2O+CO2↑C．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐的水垢：D．向NHAl(SO4)2：溶液滴人溶液恰好使完沉淀： ↓6．NaCO3水溶液存在平衡。下列說法不正確的是A．通人C2，溶液pH減�。�升高溫度，此平衡常數(shù)增大．稀釋溶液，增大 加入NaH固體，減小7．代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正的是A．含2共價鍵的CH2n+2分子的物質(zhì)的量為2／(3+1)molB．溫壓下，原子數(shù)均為的氫氣和氦氣具有相的體積C．1 0.1 mol／Na2CO3溶液和總數(shù)為0.1N常溫下，1 0.1mol／的NH溶液氮原子數(shù)小于0. 2A8．下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸，當(dāng)溶液pH=7時，．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c和c，pH分別為和+1，則 C．pH=的NaH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴人石蕊溶液呈紅色向0．1 mol／的氨水加入少量硫酸銨固體，則溶液?增大9．下列說法正確的是A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為lmol．1的溶液K+、Cl、四種離子能大量共存B．已知MgC3的Ksp6．82×10，則所有含有固體MgC3的溶液中，都有，且=6.82×10－6C．對于反應(yīng)2N2 Hl) N2（g）H=-50．6kJ．mol1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．常溫下，將0．2 mol．L1某一元堿（RH）溶液和0．1mol．L1 HC1溶液等體積混合，混合后溶液pHc（N）> c（Hc（OH）C．滴定終點時，如果溶液中的離子濃度滿足下列關(guān)系：則可判斷HA為強(qiáng)酸D．滴定終點時，溶液中存在的粒子定有A、Na、H、OH、HA11．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890．3．mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： △H=-890．3kJ．mol1B．500．30 MPa下，將1mol N和3mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱38．6kJ，其熱化學(xué)方程式為：NH3（g）38．6 kJ ． mollC．NaOH（s）+（濃） △H=－57．3 kJ．mol-1D．2．0 g C2 H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出100 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+52（g）4CO2（g）+ 2HO（l） △H=-2600 kJ．Mol112．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HN3溶液與pH =12的NH3．H2溶液等體積混合：B．濃度均為0．1 mol．L1的Na2 C3、NaHC3混合溶液：C．25℃時，濃度均為0．1 mol．L1的NH3．H2、NH4 Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：?D．0．1 mol-L1（NH4Fe（S4）溶液中：13．關(guān)于化合物xNa2C3．yH2 2的推理不正確的是A．若向其新配制的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性B．若向其滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體可能含有2和C2C．若1 mol該化合物受熱完全分解后余下固體212 g，則x=3D．若向其新配制的溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性14．溫度為T時，向2L恒容密閉容器中充人1． mol PCl5，反應(yīng)PClg) PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/sn/（PCl3 ） mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為（PCl3）=0032 mol．L1．SlB．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）0．11 mol．L1，則反應(yīng)的△H（逆）D．相同溫度下，起始時向容器中充人2． mol PCl3、2． mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%（非選擇題）（共5 8分） 二、填空趣（本題共5小題，5 8分）15．（10分）已知：（1）a．常溫下，CH3 COOH和NH3．H2的電離平衡常數(shù)均為1．8×105，b． CH3 COOH+NaHC3 CH3COONa+CO2↑+H2O則0．1 mol．Ll的NH4 HC3溶液呈 性（填“酸’’、“堿”或原因是。（2）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入與氨水濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。①當(dāng)溶液中離子濃度滿足時，反應(yīng)情況可能為。A．鹽酸稍有不足，氨水稍有剩余 B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)C．鹽酸過量②實驗過程中，H2的電離程度先 后____填“增大”、 “減小”或“不變”）16．（10分）有AB、C、D、E、F、G七種短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B與A能以原子個數(shù)1:1、1:2、1:3或1:4等組成多種常見化合物；CD兩元素組成的化合物可形成光化學(xué)煙霧；E與A位于同一主族；F元素的單質(zhì)室溫下在冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半徑最小的。請根據(jù)題意填寫下列空白：（1）E、F、G三種原子中，離子半徑最小的元素在周期表中的位置（2）定溫度時，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A2（g）+ C2（g）2CA3（g），下列情況能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體的密度不再變化c． c（A2）:c（C2）:c（CA3）=3:1:2d．每消耗1 mol C2的同時生成3 mol A2（3）乙、丙是上述某兩種元素的最高價氧化物的水化物，且乙十丙丁+ H2若丁無酸式鹽，其水溶液呈堿性，則丁的化學(xué)式是（4）航天飛機(jī)曾用E的粉末和高氯酸銨混合物作火箭推進(jìn)劑。已知mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2a mol水蒸氣和mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出。請寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式： ，每成1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA。17．（1 2分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中C2的含量及有效地開發(fā)利用C2，引起了全世界的普遍重視。（1）將不同量的CO（g）和H2 g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g） +H2（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：起始量/mol平衡量／mol達(dá)到平衡所需時間①實驗1條件下平衡常數(shù)K= 。該應(yīng)為 （填“吸’’或“放’’）熱反應(yīng)。②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則／的值（填具體數(shù)值或取值范圍）。③實驗4，若900時，在此容器中加入10 mol CO，5 mol H2，2 mol C2，5 mol H2，則此時（填“”，“一”）。（2）已知在常溫常壓下：甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產(chǎn)和生活的能源。已知①2CH4 g)+3O2（g）2CO（g）+4H2 （1）△H1214．6 k／mol②2CO（g） +2（g）2CO2（g）△H2566 kJ/mol 則CH4完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：（3）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把C2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。該�?gòu)想技術(shù)流程如下：向分解池中通人高溫水蒸氣的作用是。18．（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等雜質(zhì)離子）。Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0．1 mol／L H22溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并離提純。Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氧化物沉淀所需PhFe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時沉淀完全時請回答：（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是 （填字母序號） A．Mg B．Na2 C3 C．蒸餾水（2） Fe2-與H2 2溶液反應(yīng)的離子方程式為（3）工業(yè)上常以Mg2的轉(zhuǎn)化率為考查指標(biāo)，定步驟Ⅲ制氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為。根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2-轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②圖中，溫度升高至5 0℃以上Mg2轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：??若用石灰乳替代氨水， （填“能’’或“不能’’）制得氧化鎂，理由是 。19．（14分）硫代硫酸鈉（ Na2 S23）俗稱“海波”，又名“大蘇打’’，是定量分析中的還原劑，可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示。已知：Na2 S2 3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，（1） Na2 S2 3．5H2 的制備：步驟1：如圖連接好裝置后，檢查AB、C裝置的氣密性。步驟2：加入藥品，打開K、關(guān)閉K2，加熱。裝置BD中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 ；A．NaOH溶液 湖南省師大附中2015屆高三上學(xué)期考試月考（三）（期中）試題（word版）化學(xué)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/315613.html

相關(guān)閱讀：湖南省四大名校屆高三四校聯(lián)考 化學(xué)