安徽鳳陽藝榮高考補習學校2015屆上學期期末考試 化學 試 題7．北京時間2月25日凌晨,服役了27年的“發(fā)現(xiàn)”號航天飛機從美國肯尼迪航天中心發(fā)射升空開始了為期11天的“謝幕之旅”。北京時間27日3時14分，國際空間站。A.太陽能電池的主要材料為二氧化硅B.鋅錳干電池工作原理與太陽能電池工作原理相同C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原D.鋰離子電池優(yōu)點是提供相同的電量所需的金屬質(zhì)量小 8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是 A．1molNH4+中含有10NA個質(zhì)子 B．t℃時，1LpH=6的純水中，含10-6 NA個OH- C．78gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為2 NA D．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，轉移電子的數(shù)目為1 NANH3?H2O 、Cl- B. K+ 、 NO3- 、 H+ 、 Fe2+ C．K+ 、 Fe3+ 、 H2SO3 、 Br- D.Na+ 、 OH- 、 Cl- 、 AlO2-或([Al(OH)4-]10．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是11．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ ＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+C．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑D．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑相同溫度下，體積的個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.kJ/mol。實驗測得起始、平衡時有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol能量N2H2NH3①130放出熱量kJ②230放出熱量kJ③260放出熱量kJ 下列敘述的是 A．92.4B．> ① > ②C．① > ③D．N2② > ① > ③13．向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的NaOH溶液至沉淀達到最大值，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（m+n）g，則下列有關敘述中不正確的是A.若n=5.1，則m的值可能為9.8B.若n=5.1，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 molC.若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150 mLD.若n=5.1，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol25．（18分）已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC中存在的化學鍵為離子鍵，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿狀態(tài)。請回答下列問題：（1）元素A、B、C三元素電負性由大到小的順序為 元素B、C的第一電離能的大小關系是 ，其原因為 。（2）A的氫化物：A2H2分子的空間構型是 ，分子中含有 個σ鍵， 個π鍵。寫出實驗室制備A2H2的化學反應方程式 （3）寫出化合物DC的電子式： ；其晶體類型為 （4）元素B的軌道表示式為 E元素正二價陽離子的核外電子排布式是 。（5）A元素的一種單質(zhì)能導電，它與E的單質(zhì)在稀H2SO4溶液中，可形成原電池，該電池的負極反應為 。:26．（14分）已知有機物A是一種鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，它可發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）反應①、②都屬于取代反應，其中①是 反應，②是 反應（）（2）A的結構簡式是： 。（3）反應③的化學方程式是： 。（4）寫出A與NaOH溶液共熱的化學方程式： 。（5）寫出與A相同官能團且均為鄰位二取代苯的同分異構體的結構簡式： 　　 。已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。 (1)操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。 (2)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是__________________________。 (3)加入過量鐵可回收的金屬是_______________。（4）操作C所得的濾渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4，寫出該反應的化學方程式______________________。(5)“沉淀”的成分為ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應的化學方程式為__________________________。 (6)取20.00mL濾液N，用O.02mol.L-l的KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為__________________mol?L-l。28．（12分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進行如下實驗：I．制取氧化銅①稱取2gCuSO4?5H2O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏�；③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用�；卮鹣铝袉栴}： （1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是 （填實驗序號），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是 。 （2）lO3質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量待測數(shù)據(jù)④1．2g無其他物質(zhì)⑤1．2gCuO 0.5g⑥1．2gMnO2 0.5g 回答下列問題： （3）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指 。 （4）若要證明實驗中產(chǎn)生的氣體是O2，可用小試管收集氣體，后續(xù)操作為 。 （5）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a． 。b． CuO的化學性質(zhì)有沒有改變。化學部分答案選擇題（每題6分，共42分）題號78910111213答案DBDADAA25（18分）（1）O>N>C (1分) N>O(1分) 氮原子的2P軌道為半充滿結構，較穩(wěn)定。（2分）（2）直線型 3 2 （各1分） CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ （2分）（3）Mg2+ O 2- (2分) 離子晶體（2分） (4) 1s 2s 2p (2分) [Ar]3d6 (2分) （5） Fe ? 2e- → Fe2+ （2分）26. （14分）（1）水解（1分）酯化（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（各2分，共6分）27．（方程式各3分，其余各2分，共14分）（1）漏斗（2）增大固液接觸面積，加快溶解時的反應速率（3）Cu（4）20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=8Fe3O4+26H2O；（5） （） 0.09碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4D合成氨并檢驗氨的生成C 測定乙醇的結構式A滴定法測定鹽酸溶液的濃度B↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O 3ZnO ＋ CO2↑＋ 3H2O↑450～500℃安徽鳳陽藝榮高考復讀學校2015屆上學期期末考試化學試題
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