濱城區(qū)第一中學2010級二檢考試高三化學試題 2012.11相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Si：28第I卷(48分） 本大題共16個小題，共48分，每小題只有一個答案符合題意，每小題3分。1．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（ ）A．CO2 、Cl2 、 N2 、酸雨 B．SO2 、CO、 NO2 、煙塵C．NH3、CO、 NO2 、霧 D．SO2 、HCl、 N2 、粉塵2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為1NAB．1.8g水中含NA個電子C．標準狀況下，22.4L CCl4的分子數(shù)為1NA D．常溫常壓下，14g N2含有原子數(shù)為0.5NA 3．下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 （ ） ①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A．①②B．②③C．①④D．③④4．下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體性質(zhì)的是(　　)A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療5．人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（ ） A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe2+氧化為Fe3+ D.亞硝酸鹽被氧化6．下列離子反應方程式正確的是（ ）A．碳酸鈣溶于醋酸中　CaCO3 + 2H+ == Ca2+ +CO2↑+ H2O B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓+3NH4+C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑?D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-===CO32-+H2O?7．在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為 （ ） A．0mL B．0.672mL C．1.34mL D．2.240mL8.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（ ）A、硫酸 B、鹽酸 C、硝酸鋅 D、氯化銅9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（ ）A．①②③④B．③①②④ C．④②①③D．③②①④10.學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（ ）ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊石蕊酚酞酚酞小燒壞中的溶液濃硫酸濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液11．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是(　　)①Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒②在Na2FeO4中鐵元素顯＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒③Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉A．①② B．②③C．①③ D．②④12.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2 ，充分反應后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是 （ ） A．NaCl、I2、Cl2 B． NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D． NaCl13．某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是 （ ）A．H+ 、Mg2+、Cu2+、Cl－B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+14．下列說法正確的是（ ）A．在濃硝酸中加入鐵片，鐵片表面放出氫氣B．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣C．氯氣中混有氯化氫氣體，將其通過飽和氯化鈉溶液D．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂15．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(　　)A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m16. 鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　　　　。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.量取一定體積的液體 E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為　　　g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度　　　　0.1 mol?L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_____0.1 mol?L－1。(4)根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、 密度為1.84 g?cm－3的濃硫酸的體 積 為　　　mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用　　　　mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：__________________________________________。18.(10分)X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為＋3�；卮鹣铝袉栴}：(1)Y－的結構示意圖為　　　　　。(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號____________。(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應。寫出該反應的化學方程式 ___________________。當有5.6gZ生成時，電子轉(zhuǎn)移 mol.(4)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應的化學方程式為______________________________。(5）ZX 離子，可能含有 離子。根據(jù)判斷結果寫出實驗過程中所發(fā)生反應的離子方程式： ； 。20.(7分)向含有等物質(zhì)的量的NaCl、AlCl3、KNO3的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液中某些金屬陽離子與滴加氫氧化鈉物質(zhì)的量的變化關系如圖所示：請回答下列問題：(1)A曲線表示　　　　(填離子符號，下同)的物質(zhì)的量變化，B曲線表示　　的物質(zhì)的量變化。(2)曲線OX所發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　��；曲線XY所發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。(3)若NaCl、AlCl3、KNO3的物質(zhì)的量均為1 mol，則X點時所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量為　　　　mol。21、（10分）如圖是常見物質(zhì)的反應關系，其中部分產(chǎn)物被略去，常溫下X是固體，并且是正鹽，B和G是液體，其余為氣體。 根據(jù)圖中關系；?（1）推斷下列物質(zhì)的化學式：X， F 。（2）寫出X與OH－反應的離子方程式： 。 （3）寫出X與H＋反應的離子方程式： 。（4）寫出A→D反應的化學方程式 。（5）寫出C→E反應的化學方程式 。22.(9分)根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。(a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)①連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________，裝置A中的試劑是　　　　。③能說明碳的得電子能力比硅強的實驗現(xiàn)象是：_______________________。(2)驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：___________。②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：__________________。③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分?滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。滴加的溶液氯　水氨　水沉淀的化學式寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式____________。濱城區(qū)第一中學高三年級部2012-2013學年度第一學期第二次質(zhì)量檢測化學 答題紙 第I卷 選擇題（48分）本大題共13個小題，共39分，每小題只有一個答案符合題意，每小題3分。題號12345678答案題號910111213141516答案第II卷（52分）參考答案選擇題：BBCAB BAC DCBDC CAC 17.答案：（每空分8. （方程式每空2分，其余每空1分　(2)18 8O(3) SiO2 +2 C === Si + 2CO(4)HCl＋NH3===NH4Cl(5)共價鍵　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O19. （每空1分21. （共10分，每小題2分）(1) (NH4)2CO3 NO2（2）NH4++OH=NH3↑+H2O （3）CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O（4）4NH3+ 5O2 == 4NO + 6H2O（5）2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O222.( 9分)(1)①檢驗裝置的氣密性②Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O　酸性KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀(2)①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②SO2＋OH－===HSO3－③BaSO4BaSO3Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－www.gkstk.com22．（9分）（1）① ② 山東省濱州一中2013屆高三上學期期中考試（化學）
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