豐集高級中學屆高三上學期第二次調研考試化學試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分：100分 考試時間：110分鐘 可能用到的相對原子質量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Br=80 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 K=39 Ca=40一、選擇題（本題共18小題，每小題2分，共36分。）1. 1、下列的是A．用2O2漂白食品 B．用石英砂制C．高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材 D．下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能隨開隨用，隨關隨停的是（ ）A．堿石灰與濃氨水制NH3B．鋁片與燒堿溶液制H2C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C2H2）D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層4．能大量共存的離子組是A．H+ Fe3+ ClO－ Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－C．Ag+ K+ Cl－ SO42－D．K+ AlO2－ Cl－ OH－下列物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是（ ） A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 molCl2與足量Fe反3NA B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子3 NA D．標況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA8、下列離子方程式中，正確的是A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO3－ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－下列除去雜質方法正確的是A．除去中的少量2： B．除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去中的少量：熱 中的幾種，NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（　�。〢．②⑤⑦ B．②③⑤⑦C．③⑤⑦D．④⑤⑦下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結 論A用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中無K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應后測得容器內的氧氣為1 mol，下列說法一定正確的是 A．b=2 B．容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣C．a(chǎn)：b≥1 D．反應中轉移的電子數(shù)一定為2NA不反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示下列各組在溶液中的反應A．Ba(OH)2與H2SO4 B．C．HCl與NaCO3 D．Ca(HCO3)2與NaOHNa2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl?、OH?;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為A．2?4?1 B．3?2?1 C． 2?3?1 D．4?2?1①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物質的熔點Li＞Na>K③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－ ④單質的密度NaIˉ，氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列不正確的是A．0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質的量為1．2 molC． b~c間I2是還原產(chǎn)物D．當溶液中Iˉ與I2的物質的量之比為52時，加入的KIO3為1．8mol 氣體甲 氣體乙 氣體丙無色溶液 溶液甲 溶液乙 溶液丙 淡黃色沉淀甲 白色沉淀乙 白色沉淀丙回答下列問題：生成沉淀甲的離子方程式： ；已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）步驟實驗目的試劑現(xiàn)象1234（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式： ；（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有： 。（4）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是 。25、（11分）用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166 gmol－1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ 。 (2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置 ；②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 _ (填“A、B或C”)，理由是 ③C中的試劑為NaOH(NaClO2)，發(fā)該反應的離子方程式為 。若實驗時需要450mL／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。2Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數(shù)目是 。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：Cu + H2SO4 ②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）a Cu2S和CuS都是黑色的b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2c 濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標河南省商城縣豐集高級中學屆高三上學期第二次調研考試 化學
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