豐集高級中學(xué)屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分:100分 考試時間:110分鐘 可能用到的相對原子質(zhì)量: H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Br=80 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 K=39 Ca=40一、選擇題(本題共18小題,每小題2分,共36分。)1. 1、下列的是A.用2O2漂白食品 B.用石英砂制C.高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材 D.下圖是制取氣體的一種裝置,能用此裝置制取氣體并能隨開隨用,隨關(guān)隨停的是( )A.堿石灰與濃氨水制NH3B.鋁片與燒堿溶液制H2C.電石與飽和食鹽水制乙炔(C2H2)D.亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層4.能大量共存的離子組是A.H+ Fe3+ ClO- Cl-B.H+ NH4+ Fe2+ NO3-C.Ag+ K+ Cl- SO42-D.K+ AlO2- Cl- OH-下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤Fe2+,F(xiàn)e3+,Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀,溶液的酸堿度分別為pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+,F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子,為除去這些離子制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是( ) A.H2O2,ZnO B.氨水 C.KMnO4,ZnCO3 D.NaOH溶液7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A1 molCl2與足量Fe反3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子3 NA D.標(biāo)況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA8、下列離子方程式中,正確的是A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+ H2O =HClO+CO3- B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+ 2H+ = H2SiO3↓ C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-下列除去雜質(zhì)方法正確的是A.除去中的少量2: B.除 CO2中的少量HCl:通入飽和Na2CO3溶液,C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾D.除去中的少量:熱 中的幾種,NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是( 。〢.②⑤⑦ B.②③⑤⑦C.③⑤⑦D.④⑤⑦下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+B向溶液中先滴加稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象,滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱,反應(yīng)后測得容器內(nèi)的氧氣為1 mol,下列說法一定正確的是 A.b=2 B.容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣C.a(chǎn):b≥1 D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA不反應(yīng)物量的多少,都只能用同一個離子方程式來表示下列各組在溶液中的反應(yīng)A.Ba(OH)2與H2SO4 B.C.HCl與NaCO3 D.Ca(HCO3)2與NaOHNa2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl?、OH?;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A.2?4?1 B.3?2?1 C. 2?3?1 D.4?2?1①固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li>Na>K③微粒半徑:K+>S2->F- ④單質(zhì)的密度NaIˉ,氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列不正確的是A.0--b :3HSO3-+ IO3-= 3SO42-+ I-+ 3H+B.a(chǎn)點(diǎn)時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 molC. b~c間I2是還原產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為52時,加入的KIO3為1.8mol 氣體甲 氣體乙 氣體丙無色溶液 溶液甲 溶液乙 溶液丙 淡黃色沉淀甲 白色沉淀乙 白色沉淀丙回答下列問題:生成沉淀甲的離子方程式: ;已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對應(yīng)正確方可得分)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1234(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式: ;(3)綜上所述,該溶液中肯定存在的離子有: 。(4)針對溶液中可能存在的離子,用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是 。25、(11分)用二氧化氯(ClO2)、鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 gmol-1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+。(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 > > 。 (2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請問:①A部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置 ;②該裝置按①補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 _ (填“A、B或C”),理由是 ③C中的試劑為NaOH(NaClO2),發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為 。若實(shí)驗(yàn)時需要450mL/L的NaOH溶液,則在精確配制時,需要稱取NaOH的質(zhì)量是 g,所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有 銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色。2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,當(dāng)有32gCu2S消耗時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外,還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時,發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為:Cu + H2SO4 ②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 (填字母)a Cu2S和CuS都是黑色的b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),還可能放出O2c 濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)河南省商城縣豐集高級中學(xué)屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試 化學(xué)
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