本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），滿分100分。時間90分鐘。第I卷（選擇題 共48分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級寫在答題紙上。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。選擇題共18小題，單選，1-6小題每題2分，7-18每題3分，共48分．1． 化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是A．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體B．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅C．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不一定能更快得出有關(guān)規(guī)律D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源2．相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是A．NaOHB．C．HC1D． 【答案】D【解析】試題分析：Kw在相同溫度下不變，所以a/Kw的值增大，說明水的電離程度增大，NaOH電離產(chǎn)生OH￣，NaHSO4與HCl電離產(chǎn)生H+，抑制水的電離，NH4NO3水解，促進(jìn)了水的電離，故D項正確�？键c：本題考查水的電離及離子積。 3．某固體混合物含有等物質(zhì)的量且均為1mol的四種成分中的某兩種。通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液；向該溶液滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成。該固體混合物的組成是A．KC1、NaOHB．KC1、C．NaOH、D．KC1、4．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．2．4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0．1B．0．5mol/L的的溶液中含個C． 1mol固體中含2個陰離子D．1mol離子所含電子數(shù)為105．下列事實中不能證明是弱電解質(zhì)的是A．常溫下某B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8C．溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成D．屬于共價化合物6．A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強(qiáng)。下列關(guān)于A、B的說法正確的是A．A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來B．NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高C．HA的沸點比HB高，是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多D．常溫下,溶液的pH均大于77． 反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是A．通常情況下，混合能直接生成NOB．1mol反應(yīng)放出的能量為180kJC．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量 8．下列相關(guān)離子方程式的書寫正確的是A．鐵溶于適量硝酸中：B．向水中通入少量氯氣：C．碳酸氫鈉溶液中加入過量D．硫酸溶液中加入過量溶液：9．甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是A．是該混合溶液中的導(dǎo)致了A點溶液的pH值小于B點B．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：C．BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1D．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀【答案】C【解析】試題分析：A、AB段陽極反應(yīng)為：2Cl￣ - 2e￣ =Cl2↑，陰極反應(yīng)為：Cu2+ +2e￣ =Cu，10．某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應(yīng)一段時間后拔出。實驗結(jié)束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是A．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致C．從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)D．本實驗體現(xiàn)了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性11．甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是A．在A、B間的任意一點上都存在：B．在B點：，且a=7．5C．在C點：D．在D點： 12．三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．是還原劑B．非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體C．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體D．若生成1mol 個電子 13．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B．混合后的溶液中C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等D．混合后的溶液呈中性14．下圖表示反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D．若其它條件相同，a比b的溫度高15．一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時達(dá)平衡：時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是A．間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0．25B．時刻改變的條件是使用催化劑C．時刻改變的條件是移去少量DD．反應(yīng)方程式中x=216．右圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．鐵絲在兩處的腐蝕速率：B．a(chǎn)、b兩處相同的電極反應(yīng)式為C．一段時間后，a處液面高于b處液面D．生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極17．下列說法正確的是A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大 B．室溫時，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C．25℃時，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的D．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH18．下列關(guān)于各實驗裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B．裝置②：可用于吸收氣體，并防止倒吸C．裝置③：如果“a進(jìn)b出”可用于收集，如果“b進(jìn)a出”可用于收集D．裝置④：持續(xù)通入氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清第II卷（非選擇題 共52分）注意事項：1．第II卷共4頁，用黑色簽字筆答在答題紙中。2．答卷前答題紙內(nèi)的項目填寫清楚。19．（共16分）以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是___________________________。（3）檢驗沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。（4）酸化的目的是___________________________。（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是__________________________。（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復(fù)合肥料，因為其中含有___________等元素。（7）中國海洋大學(xué)應(yīng)用化學(xué)研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為___________。②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。20．（共9分） 硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是__________（選填編號）。a．b．c．d．HI（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________。（3）對反應(yīng)II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡時間d．平衡時的體積分?jǐn)?shù)（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產(chǎn)生的速率將增大。a．b．c．d．21．（7分）已知，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。（1）比較a______b（填＞、＝、＜）（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）若在原來的容器中，只加入2mol 時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是A．4mol和2molB．4mol、2mol和2mol C．4mol和4molD．6mol和4mol （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________。A．及時分離出氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大的濃度D．選擇高效的催化劑22．（共12分）氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：已知有關(guān)離子方程式為：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；a．50mL燒杯b．10mL量筒c．20mL量筒d．25m山東省青島市城陽區(qū)屆高三上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試 化學(xué)試題
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