荊門市7．下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識，其中不正確的是（ ）①②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤氟利昂（CF2Cl2）會破壞大氣臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)⑦一定條件下，僅用稻草就可制得酒精和氨基酸⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．④⑤⑦⑧ B．③④⑤⑧ C．①②③⑥ D．①④⑤⑦8．如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)（不考慮燒杯中液體倒吸現(xiàn)象），你認(rèn)為能達(dá)到目的并且描述正確的是( )選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BSO2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色 SO2有酸性和漂白性CXKI淀粉溶液溶液變藍(lán)X可能是NO2DCl2品紅溶液溶液褪色Cl2有漂白性 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA B．1 moll mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．1mol Na2ONa2O2固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA10．分子式符合C4HCl9的物質(zhì)有（ ）（不考慮立體異構(gòu)）A．2種 B．4種 C．6種 D．多于6種11．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2OB．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．向0.1mol?L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OD．將1mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋12．下列結(jié)論正確的是（ ）①熔點：Na2O>MgO>SiO2>CO2 ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S ③離子還原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+ ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 ⑥非金屬性：F>Cl>S>SiA．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥13．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實驗：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是 （ ）A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO22(15分)有A、D、E、X、W、Y、Z七種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素某種單質(zhì)的硬度最大；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第一位。（1）E元素的名稱為 ；D元素在周期表中的位置為　 　　 　 。（2）由A、E、X三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的是 （寫一個即可，下同），能抑制水電離的是 25℃時，pH=a的溶液中水電離出的H+濃度pH=a的溶液中水電離出的H+濃度之比為 。X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1 ：1的化合物甲，其溶液顯堿性，請解釋其具有漂白性的原因　　　 　 。（4）乙、分別是元素最高價含氧酸的鈉鹽，乙、能發(fā)生反應(yīng)，用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同向溶液中緩慢滴加過量的溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式 A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下丁是一種無色液體。丁在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol丁完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：　　　　　　　　　。28．（1分）K3[Fe(C2O4)3]?3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4?2H2O↓＋H2SO42FeC2O4?2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O2MnO4-＋5C2O42＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O回答下列問題：（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體。下列吸收的是。ABCD（2）在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇理由是。（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②，③冷卻，④稱量，⑤，⑥計算。步驟③在干燥器中，晶體中所含結(jié)晶水；步驟⑤的目的是。（4）晶體中C2O42-含量的測定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀g溶于水配成250ml溶液，取出20.00ml置于錐形瓶中，用0.0100 mol?L－1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。①下列操作及說法正確的是 。A．滴定管用蒸餾水B．裝入后，滴定管，活塞C．②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑，那么滴定終點的現(xiàn)象為 ，若達(dá)到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液Vml，那么晶體中C2O42-質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含V、m的式子表示）29．(14分)下圖中，A~L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。回答下列問題：（1）（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為__________________；（3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）____c（NO3）（填“＞”“＝”或“＜”）（）① g J在純氧中完全燃燒，放出熱量為Q， 。②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時制取A和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4:3，已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為____ 。（）Ksp（H）=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中的c(OH-)= 30．能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。（）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的 關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。 A．升高溫度 B．增加CO2的量C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO2和H2 ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol?L―1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（）①甲中通入甲醇一極為燃料電池的 極；②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應(yīng)式______________ ；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為③在t2時所得溶液的pH為____________。（假設(shè)溶液體積不變）寫出簡要的計算過程。化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)7.A 8.C 9.D 10.B 11.D 12.A 13.B7.A考查部分化學(xué)常識與化學(xué)反應(yīng)原理。難度：一般8.C考查化學(xué)實驗，主要是氣體的收集和性質(zhì)，難度：一般9.D考查阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律，難度：一般10.B考查有機物同分異構(gòu)體的書寫，難度：容易11.D考查離子反應(yīng)和離子方程式的書寫，難度：較難12.A考查元素周期律相關(guān)知識，難度：容易13.B考查混合物組成推斷，涉及元素及其化合物知識，難度：一般27、（14分）（1）氮 ；（1分） 第二周期IVA族 （1分）（2）NH4NO3 （1分）；HNO3 （1分）（其他合理答案亦可）； 1014-2a （2分）；（3）4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O （2分）Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）（4）ClO-+H2O HClO+OH- （（1分），水解產(chǎn)生的HClO具有漂白性。（1分） （5）N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O （2分） 28、（15分）（1）A （1分）防止H2O2分解 （分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀在乙醇中溶解度小 （分）②―④步操作至恒重 （分） （分）檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去 （分）①B （1分）②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液（分）（分）29、（14分）（1）（分）2）（分）（分）① H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-QKJ/mol ；（分）②2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2 ↑（注明條件電解） （分）（）（湖北省荊門市2013屆高三元月調(diào)考化學(xué)試題
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