2014靜安區(qū)高三化學第一學期期末質量抽查試卷(滿分：150分考試時間：120分鐘)本卷可能用到的元素相對原于質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I -127第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項） A． CO2 B．H2O C． N2O D． HClO4．以下物質保存方法錯誤的是 A．鈉-煤油中 B．氫氟酸-塑料瓶中 C．白磷-水中 D．無水氯化鈣-細口瓶中5．以下變化后物質的總能量升高的是 A．鋼鐵生銹 B．氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物 C．水電解 D．1,3-環(huán)己二烯生成苯二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）NaHSO4+HNO3↑用曲頸甑是因為HNO3 A．會腐蝕橡膠 B．易揮發(fā) C．易分解 D．是強電解質7．以下工業(yè)上或實驗室里催化劑的使用不符合事實的是 A．氨氧化-三氧化二鉻 B ．乙醇氧化-銅 C．合成氨-鐵觸媒 D．二氧化硫氧化-鉑銠合金8．下列有機反應在酸、堿性條件下都能進行的是 A．銀鏡反應 B．乙醇脫水 C．油脂水解 D．溴乙烷水解9．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固體混合物做了以下實驗，以下記錄不符合事實的是A．加入水中，產生無色氣體 B．加入酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色C．在干空氣中加熱到400℃，質量減少 D．與SO2反應后，檢測到有Na2SO4生成10．碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克數。測得某植物油碘值為a g，以NA表示阿伏加德羅常數，則b g該植物油中含有的碳碳雙鍵數為A．abNA/25400 B．abNA/12700 C．abNA/2.54 D．abNA/1.2711．某有機物A的結構如右圖所示，A含有苯環(huán)的同分異構體中不包括的類別是A．醇 B．醛 C．醚 D．酚12．鋁的以下反應得以進行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是A．與鹽酸反應產生氫氣 B．在氯氣中燃燒C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應制得金屬鈣13．在鐵皮上鍍一層鋅時，可用如右圖的裝置。以下敘述錯誤的是 A．電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹 B． c為鐵，d為鋅 C．用含Zn2+的鹽配成電解質溶液 D．電鍍時，發(fā)生氧化和還原反應的都是鋅元素14．溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數目肯定增加的是 A．F- B．ClO- C．HSO3- D．NH4+15．在含1 mol復鹽NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質的量為 A．0.8mol B． l mol C．0.2mol D． 0.4mol16．已知，醛會發(fā)生反應：RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。將氯苯與苯甲醛的液態(tài)混合物分離的方法是：加NaHSO3溶液、分液，得氯苯，再加A物質、分液，得苯甲醛。則A物質可以是 A．乙醇 B．NaOH C．NaCl D．酸性KMnO4溶液17．FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質的量為 A．2mol B．4 mol C．6 mol D．8 mol三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）A．n=2 B．A是第ⅡA族元素C．A為-2價，B為+2價 D．該離子沒有還原性19．對以下反應的產物判斷正確的是 A．H2S與濕的醋酸鉛試紙：生成硫化鉛和醋酸 B．SO2與氨水：生成的銨鹽肯定只有一種 C．CO2與NaClO溶液：生成的鈉鹽肯定只有一種 D．NO2、NO與NaOH溶液：生成的鈉鹽肯定只存一種20．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種。進行下列實驗： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色； ②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。 據此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是 A．I- B．HCO3- C．Fe2+ D．NO3- 21．已知25℃時，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關于該溶液的敘述錯誤的是 A．滴加甲基橙溶液呈黃色 B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小22．將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是 A．IClO B．ICl3 C．I2Cl6 D． KIO3第II卷（共84分）四、（本題共12分） a．10 b．11 c．13 d．1524．右圖是金剛石晶體的結構示意圖。則關于金剛石的描述正確的是 (選填序號)。a．C-C鍵鍵角都為109°28’ b．最小的環(huán)由6個C原子構成c．可溶于非極性溶劑 d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵25．以下比較錯誤的是________(選填序號)。 a．穩(wěn)定性SiH4>CH4 b．沸點SiH4>CH4 c．熔點SiC>Si d．鍵能C=C>C-C26．NaBH4是廣泛使用的有機反應還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一。(1)配平以下制備NaBH4的化學方程式： □Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3(2)反應中被還原的元素為________。27．碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關反應的化學方程式為_________________________________________。28．若物質組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質量。某學習小組模擬求算鍺的相對原子質量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質量分數、硅酸鈉中Na和Si的質量分數，他們還需查閱的數據是______(選填序號)。 a．氧元素的相對原子質量 b．硅元素的相對原子質量 c．鈉元素的相對原子質量五、（本題共12分）大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：N2+O22NON2+3H22NH3溫度25℃2000℃25℃400℃平衡常數K3.84×10-310.15×10820029．大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應；人工固氮對農業(yè)意義十分重大，根據表中數據，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。30．工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：(1)以空氣為原料制備N2，其方法是______________________________________。(2)以焦炭和水為原料制備H2，反應原理為____________________、__________________。 H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒： CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC?CO(aq)+Q(Q>0) 要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。31．液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。(1)液氨的離子積可以表示為________________。(2)25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變)_________ (選填編號) a．c(Na+)=c(NH2-) b．c(NH4+)?c(NH2-)=1.0×10-30 c．c(NH2-)> c(NH4+)32．若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為_______________________。六、（本題共12分）33．用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、________。34．裝置D中豎直導管的作用是________________________。35．為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對H2驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H2__________________________。36．甲同學認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成__________(選填序號)。 a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)237乙同學用上右圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取46 mg樣品，與足量水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.06 mL(已換算為標準狀況)。產生實驗誤差的原因可能是_______（選填編號）。①H2通入不足，反應器中有空氣 ②鈣與H2未充分反應③產物與空氣接觸38．丙同學根據乙同學的實驗數據列了一個關系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.02400請指出式子中y的含義___________________________________。七、（本題共12分）八、（本題共分）九、（本題共12分）十、（本題共1分）靜安區(qū)高三化學第一學期期末質量抽查試卷?參考答案一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。） 1．D 2．A 3．B 4．D 5．C二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項。） 6.A 7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.D三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。） 18. BD 19. AC 20. AB 21.D 22. BC四、（本題共12分） 23．軌道（或電子云的伸展方向）（1分）；bc(2分) 24．a b（2分） 25．a．（1分） 26．(1-)1，16，7，8—4，7(2分)；(2)0價的H(l分) 27. CaCO3+CO2+H2O→Ca( HCO3)2(1分) Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O(1分) 28．b．（1分）五、（本題共12分） 29．吸熱（1分）；尋找常溫下能發(fā)生反應的催化劑（1分）。 30．(1)上海市靜安區(qū)2014屆高三上學期期末考試化學試題
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