哈三中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，其中第II卷第35～46題為選考題，其它題為必考題考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效，考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0．5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效。4．保持卡面清潔，不折疊，不破損。5．做選考題時(shí)，考生按照題日要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Au 197S一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是 A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuSO4溶液，將l0 g CuSO4?5H2O溶解在90 g水中B．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClC．為區(qū)別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAB．1 L 0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液中陰離子的濃度之和小于0.1 mol?L－1C．密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD．常溫常壓下，21 g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為3NA9．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是A．該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moLB．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%C．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為231.4g10．下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A．Ca2+、Mg2+、HCO、NO B．Fe2+、K+、SO、Cl-C．K+、Na+、SiO、ClO- D．Al3+、Na+、SO、NO 11．下列說(shuō)法正確的是A．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH①>②>③12．PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2（還原產(chǎn)物是Pb2+）；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2物質(zhì)的量之比為2：1，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是A1：2混合的Pb3O4，PbO B．2:1混合的Pb3O4，PbO C．1：1：1混合的PbO，PbO2，Pb3O4D．1：3：1混合的PbO，PbO2，Pb3O413．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是A．與W相鄰的同主族元素是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合B．元素原半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4D．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)26．（14分） 研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO)：n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判斷，NaHSO3溶液顯______性，用平衡原理解釋：_____________________；當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)___________________；a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)b．c( Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_______________mol；（3）CO可用于合成CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,在一定溫度壓強(qiáng)下（甲醇為氣體）， 在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為 ，再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）；（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+）。 寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式： ； 寫出除去水中的甲醇的離子方程式：27．（15分）如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。試回答下列問(wèn)題：（1）D的電子式為：___________________；（2）寫出D＋H＋X→A的化學(xué)方程式：；（3）寫出C→H的離子方程式：；（4）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：；（5）已知1mol H（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：某條件下，當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD(g)＋bY(g)cE(g)+dX(g)。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了8。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率mol?L－1?min-1，平衡時(shí)D的濃度為_(kāi)_______mol?L－1。28．（14分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：、（1）為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中先加入________ (填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物 （2）洗滌沉淀的操作是判斷沉淀洗凈所用的試劑是________高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_______。、無(wú)水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是B中盛放的NaCl飽和溶液的作用是 （2）A中的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。乙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20.00 mL，用0.1000 mol?L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_(kāi)_______ mol?L－1；b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)[已知：Ksp(CaCO3)＝2. 8×10－9，Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]（3）F中所裝試劑及其作用是，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)_______。36.[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)（15分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　，若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是　　　　　　 　　　　　�。ㄓ梦淖终f(shuō)明）；（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號(hào)）；a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的溫度不能超過(guò)20，其目的是　　 ；（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 ；（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　 　　（選填序號(hào)）；a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　�。ㄟx填序號(hào)）；a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過(guò)濾 e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　　　 　�。ㄌ畈僮髅�稱）。 Ni、Cu是重要金屬，它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為_(kāi)_______________， 第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________________；（2）配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝____，CO與N2結(jié)構(gòu)相似黑龍江省哈三中屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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