【摘要】為了加強(qiáng)各位考生高考成績(jī)，達(dá)到自己的理想目標(biāo)，小編整理了屆高三化學(xué)10月第三次月考試題，重點(diǎn)練習(xí)，為高考前做好每一次備戰(zhàn)，預(yù)祝每位考生在月考中達(dá)到理想的成績(jī)。
時(shí)間：90分鐘 滿分：100分
一選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分 共48分)
1.對(duì)下列定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是( )
A.用托盤天平稱取 NaOH固體20.0 g
B.將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測(cè)定溶液的pH
C.滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部
D.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)再加入蒸餾水使其液面與刻度持平
2.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是( )
A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾
B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末
C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾
D、除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液
3. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下 ，3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NA
B.0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.15g甲基(14CH3)所含的電子數(shù)為9NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子數(shù)為0.3NA
5.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3
C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3
6.在下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是( )
A.C+ H2O CO+ H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2
7.從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是
A.溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
8.下列敘述正確的是( )
A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C.核外電子數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)離子方程式均正確的是()
A.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2
B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O
10.在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+
2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
11.根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( )
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
12.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識(shí)解釋的是( )
A.在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C.清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
13.對(duì)于以下反應(yīng)：
①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng) ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)
③Si與燒堿溶液反應(yīng) ④Fe與稀硝酸反應(yīng)
改變反應(yīng)物用量時(shí)，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
14.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()
A.2 molB.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
15.反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)
2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)
下列說法正確的是 ()
A.兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B.I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物
C.氧化性：MnO2SO2-4I2
D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5
16.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( )
A.+6B.+3C.+2D.0
二.填空題(52分)
1.書寫離子方程式(4分)
在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，
在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2
2.(10分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e-===NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
_____________________________________________________________________
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是____________________________________________________________________。
3.(12分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有以下十種離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)液加幾滴石蕊溶液，溶液顯紅色。
②取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。
③取少量溶液，加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
④取實(shí)驗(yàn)③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過量時(shí)，部分沉淀溶解。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子：____________________;
肯定不存在的離子：______________________________________
尚不能確定的離子是：____________________________________。
4.(12分)市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì))20~50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)(4分)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
(3)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.010-4molL-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。
密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是 mg/kg。
5. (14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
【提出問題】
Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢?
【實(shí)驗(yàn)探究】
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究。
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)
探究①A.
a.溶液pH=8
i.S2O32 -+H2O HS2O3-+ OH-
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b.
ii. S2O32一+2H+=S+SO2+H2O
探究②
C.向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水顏色變淺
iii.
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
探究①： 。
探究②： 。
【問題討論】
⑴甲同學(xué)向探究②反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由 。
⑵請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
化學(xué)答案
選擇題(每題3分，共48分)
序號(hào)12345678
答案ADDACADC
序號(hào)910111213141516
答案BBBABDDB
二.填空題(52分)
1.(4分) Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O
Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3+H2O
2.(10分) (1)14HNO3+3Cu2O=== 6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
(2)酸性 氧化性
(3)0.6
(4)使用了較濃的HNO3，產(chǎn)物中有部分NO2生成
3. (12分)Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
Ba2+、Fe2+、HCO3-、I-
Na+、Cl-
4.(12分)(1)1、5、3、3、3、3。(4分)
(2)①I2+SO32 -+H2O = 2I-+SO42 -+2H+;(2分)②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(2分)
(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色。(2分) ②20(2分)
5. (14分)
A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 (2分)
b.有淡黃色沉淀(或乳白色渾濁)和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 (2分)
?.S2O32 -+ 4C12+5H2O 2SO42 -+ 8C1-+10H+ (2分)
探究①：Na2S2O3呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)(2分，其它合理答案也給分)
探究②：具有還原性 (2分)
(1)不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl- (2分)
(2)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化 (2分)
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