【摘要】為了加強各位考生高考成績，達到自己的理想目標(biāo)，小編整理了屆高三化學(xué)10月第三次月考試題，重點練習(xí)，為高考前做好每一次備戰(zhàn)，預(yù)祝每位考生在月考中達到理想的成績。
時間：90分鐘 滿分：100分
一選擇題(每題只有一個正確選項，每題3分 共48分)
1.對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是( )
A.用托盤天平稱取 NaOH固體20.0 g
B.將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH
C.滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部
D.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度持平
2.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是( )
A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾
B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末
C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾
D、除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液
3. 用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖? )
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下 ，3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NA
B.0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.15g甲基(14CH3)所含的電子數(shù)為9NA
D.標(biāo)準狀況下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子數(shù)為0.3NA
5.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3
C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3
6.在下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是( )
A.C+ H2O CO+ H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2
7.從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是
A.溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強
8.下列敘述正確的是( )
A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C.核外電子數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
9.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)離子方程式均正確的是()
A.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2
B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O
10.在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+
2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
11.根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( )
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
12.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是( )
A.在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C.清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
13.對于以下反應(yīng)：
①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng) ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)
③Si與燒堿溶液反應(yīng) ④Fe與稀硝酸反應(yīng)
改變反應(yīng)物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是()
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
14.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()
A.2 molB.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
15.反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)
2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)
下列說法正確的是 ()
A.兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B.I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物
C.氧化性：MnO2SO2-4I2
D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5
16.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 ( )
A.+6B.+3C.+2D.0
二.填空題(52分)
1.書寫離子方程式(4分)
在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，
在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2
2.(10分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e-===NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
_____________________________________________________________________
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是____________________________________________________________________。
3.(12分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有以下十種離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進行以下實驗：
①取少量待測液加幾滴石蕊溶液，溶液顯紅色。
②取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。
③取少量溶液，加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
④取實驗③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過量時，部分沉淀溶解。
根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子：____________________;
肯定不存在的離子：______________________________________
尚不能確定的離子是：____________________________________。
4.(12分)市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計)20~50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)(4分)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
(3)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.010-4molL-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。
密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。
5. (14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
【提出問題】
Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢?
【實驗探究】
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究。
實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)
探究①A.
a.溶液pH=8
i.S2O32 -+H2O HS2O3-+ OH-
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b.
ii. S2O32一+2H+=S+SO2+H2O
探究②
C.向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水顏色變淺
iii.
【實驗結(jié)論】
探究①： 。
探究②： 。
【問題討論】
⑴甲同學(xué)向探究②反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由 。
⑵請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
化學(xué)答案
選擇題(每題3分，共48分)
序號12345678
答案ADDACADC
序號910111213141516
答案BBBABDDB
二.填空題(52分)
1.(4分) Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O
Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3+H2O
2.(10分) (1)14HNO3+3Cu2O=== 6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
(2)酸性 氧化性
(3)0.6
(4)使用了較濃的HNO3，產(chǎn)物中有部分NO2生成
3. (12分)Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
Ba2+、Fe2+、HCO3-、I-
Na+、Cl-
4.(12分)(1)1、5、3、3、3、3。(4分)
(2)①I2+SO32 -+H2O = 2I-+SO42 -+2H+;(2分)②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(2分)
(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。(2分) ②20(2分)
5. (14分)
A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準比色卡對照 (2分)
b.有淡黃色沉淀(或乳白色渾濁)和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 (2分)
?.S2O32 -+ 4C12+5H2O 2SO42 -+ 8C1-+10H+ (2分)
探究①：Na2S2O3呈堿性，能與強酸反應(yīng)(2分，其它合理答案也給分)
探究②：具有還原性 (2分)
(1)不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl- (2分)
(2)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化 (2分)
小編通過網(wǎng)上報告和歷年高考試題認真研究高考改革的方向和命題改革趨勢對高考提出的要求，廣大考生整理了屆高三化學(xué)10月第三次月考試題，希望對所有考生的高考有所幫助!更多相關(guān)信息請繼續(xù)關(guān)注高考化學(xué)試題欄目!
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/688182.html
相關(guān)閱讀：天津?qū)媚祥_中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷（含答案）