7.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是：( )
A.聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物
B.高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性
C.太陽能電池板中的硅是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅
D.煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>
8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是：( )
A.在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75 NA
B.12 g金剛石中含有的共價鍵數為4 NA
C.0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3 NA個離子
D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為NA
9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )
A.c(H+)=1.010-13molL-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-
B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-
10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則：( )
A.離子半徑：丙乙
B.單質的還原性：丁甲
C.甲、乙、丙的氧化物均只有一種
D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
11.把4 g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量為3 g，則原合金中鐵的質量分數為：( )
A.70% B.52.5% C.47.5% D.30%
12.將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是：( )
A.c (Ac-)c (Cl-)c (HAc)c(H+) B.c (Ac-)c (Cl-)c (H+)c (HAc)
C.c (Ac-)=c (Cl-)c (H+)c (HAc) D.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (OH-)
13.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-離子的溶液中，逐滴加入5 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是：( )
A.x y = 0.01 mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
26.(14分)氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T298 K398 K498 K
K4.1106K1K2
①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填、=或)。
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填序號)。
a.2v(H2)正=3v(NH3)逆 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填增大、減小或不變平衡向_____方向移動。
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。
(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。
①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。
②298 K時，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15 kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式____________________。
27.(14分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H2SO4=H++HSO4，HSO4 H++SO42。
請回答下列有關問題：
(1)K2SO4溶液呈_______(填弱酸性、中性或弱堿性)，其理由是___________ ________________________________(用離子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為__________________________。
(3)若25℃時，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.029 molL1，則HSO4的電離常數Ka=______(保留兩位有效數字);0.10 molL1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.129molL1
(填、=或)。
(4)已知在酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu，寫出Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式_____________________，Cu2O與濃硫酸共熱的化學方程式___________________。
28.(15分)某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)分解的實驗探究。
經過小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。
(1)連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是_____________________(填操作名稱)。
(2)實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是__________________________ ____________________________;然后停止加熱，關閉活塞a，實驗結束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是____________________________。
Ⅰ.定性研究
(3)試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產物中有____________存在，證明分解產物中存在CO的現(xiàn)象是______________________________________，要證明分解時產生的另一種氣態(tài)產物的存在應該如何改進裝置________________________________________;將充分反應后的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為____________。
Ⅱ.定量分析(假定每一步反應進行完全)
(4)取7.2 g樣品進行實驗，測得硬質玻璃管C中殘余固體2.88 g，硬質玻璃管H中固體質量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)分解的化學方程式為_______________ _________________________________。
36.【化學選修2：化學與技術】 (15分)
碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘;在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
試回答下列問題：
(1)步驟①反應器發(fā)生的反應中，轉移電子總數為___________;
(2)步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________;
(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________________ ____________________________;
(4)實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有___________ _________________________________________;
(5)步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為：
____________________________________________________;
(6)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟 得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________ __________________________________________。
溫度/℃
KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8
37.【化學選修3：物質結構與性質】(15分)
有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E的內部各能層均排滿，且有成單電子;D與E同周期，價電子數為2。則：
(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_____________________。
(2) A的單質分子中鍵的個數為___________。
(3)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
(4)B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是______________________。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為___________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如下圖，已知晶體的密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含、NA的計算式表示)
38.【化學選修5：有機化學基礎】(15分)
已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定， 。
烴A有如圖的轉化關系：
(1)寫出物質C的結構簡式：_____________________，指出反應⑥的反應類型：_________________。
(2)D中含氧官能團的名稱為_____________________________，D的核磁共振氫譜圖中將會出現(xiàn)__________組吸收峰。
(3)寫出C與銀氨溶液反應的化學反應方程式：
__________________________________________________________________。
(4)與G具有相同官能團的同分異構體有四種，其中兩種為：
請寫出其他兩種 、 。
(化學部分答案)
7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A 13.B
26.(14分)(每小問2分)
(1) ① ②acd ③減小 正反應 ④ (2) ① 極(性)
② 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225.6 kJ/mol ③ N2H4-4e-=N2+4H+
27.(14分) (每空2分)
(1) 弱堿性 SO42-+H2O HSO4-+OH-
(2) HSO4-+HCO3-=H2O+CO2+SO42- (3) 0.012
(4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O Cu2O+3H2SO4(濃) 2CuSO4+SO2+3H2O
28.(15分)
(1)檢驗裝置氣密性 (1分)
(2)用生成的N2排除裝置內的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾 (2分)
使分解產物全部通過后面的裝置，充分反應 (2分)
(3)CO2 (1分) F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁(H內固體變紅) (2分) 在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置 (2分) FeO (2分)
(4)FeC2O42H2O FeO+CO+CO2+2H2O (3分)
36.[化學選修2：化學與技術] (15分)
(1)60e-(2分) (2)HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原(2分)
(3)Cl2及Cl2與KOH反應生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4(3分)
(4)漏斗、燒杯、玻璃棒(3分，每對1個得1分)
(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分) (6)蒸發(fā)結晶(2分)
37.[化學選修3：物質結構與性質] (15分)
(1) 3d104s1 (2分) (2) 2 (2分) (3) FO (2分)
(4)H2O分子間存在氫鍵(2分)(5)三角錐形 (2分) sp3 (2分)(6) (3分)
38.[化學選修5：有機化學基礎] (15分)
(1) 消去反應(各2分) (2) 羧基、羰基 (共2分) 5 (2分)
(3) (3分)
(4) (各2分)
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