2013屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)科試卷（考試時(shí)間100分鐘，滿分100分）執(zhí)筆人：黃云鵬 陳春發(fā) 審核人：唐金開可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第卷 （選擇題，共分）一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1、食品添加劑改善了人們的生活，但應(yīng)該區(qū)別合法食品添加劑與違法食品添加劑。做饅頭的過程中禁止添加的是 A．食鹽 B．蔗糖 C．小蘇打 D．增白劑?2、下列過程或事實(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)的是①蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn) ②SO2使品紅溶液褪色 ③明礬對飲用水進(jìn)行凈化 ④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨發(fā)莊稼 A．①③⑤ B．②④ C．②③④ D．①②③④⑤ 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．常溫下， 0.1 mol?L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0. NA B．10.0 mL18.0molL的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA C．2.4 g 石墨與C60混合物，完全燃燒生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D．80 mL 10mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA4、能說明元素X的非金屬性強(qiáng)于元素Y的事實(shí)是 A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期 B．分別加熱X和HY， HY發(fā)生分解 C．元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸 D．X元素原子最外層電子數(shù)比Y元素原子的多下列各組離子可能大量共存的是　 A．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、NH4＋　 B．含有大量NO3－ 的澄清透明溶液中：K＋、Cu2+、Cl－、Na＋ C．常溫下由水電離出的c(H＋)?c(OH－)＝10－22的溶液中:Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－　 D．常溫下pH0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是 A．當(dāng)x表示溫度時(shí)y表示NO物質(zhì)的量 B．當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C．當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度 D．當(dāng)x表示NO2物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量10、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2?H2的轉(zhuǎn)化率B．工業(yè)上利用電解熔融的氧化制取電解熔融的氧化鎂制取鎂C．電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陰極溶解銅的質(zhì)量比陽極析出銅的質(zhì)量小D．從海帶中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，要經(jīng)過煅燒、溶解、過濾和萃取等操作11、已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是 A．若X為O2， A可能S B．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液 C．若X為O2， C可能為NO D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2常溫下的四份溶液：①0.01molL的CH3COOH溶液；②0.01molLHCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是 A．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③ B．將①、④混合，若c（CH3COO-）>c（H+），則混合液一定呈堿性C．①中水的電離程度最小，③④中水的電離程度 D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④，②>①13、下列離子方程式書寫正確的是 A．將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中：CO32－＋H+ HCO3－ B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．硫酸氫銨溶液中加入少量NaOH溶液：H+ + OH- H2O D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O AlO2－＋4NH4＋ ＋2H2O某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是 A．甲裝置：可用來證明碳元素的非金屬性比硅強(qiáng) B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下 C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查裝置的氣密性 D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集一氧化氮15、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種。分別取樣進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 A．Na+ B．SO42- C．S2- D．NH4+16、如右圖所示，下列敘述正確的是 A．K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小 B．K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e- = H2↑ C．K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH- -4e- =2H2O+O2↑ D．K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小第Ⅱ卷 （非選擇題，共52分）二．填空題（包含5小題，共52分）17化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。1)從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________，（填化學(xué)式）。2)向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是__________（填序號）。A.氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低B.鹽酸具有揮發(fā)性C.濃H2SO4具有脫水性D.濃硫酸溶于水可放出大量的熱3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是______（填序號）；A.Au B. Fe C.Al D. Ag②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。(4)“三酸”均可與“兩堿”之間發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)酸過量時(shí)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，但用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式___________________________________、______________________________________5)室溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的電離程度之比為__________18單質(zhì)X2、Y和化合物ZX2、Y 和Z的有關(guān)信息之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (其他無關(guān)物質(zhì)已略去)。請回答下列問題: 元素X易形成-1價(jià)18電子的單核離子元素Y第3周期第ⅥA族化合物Z所含陽離子有3個(gè)電子層常溫下0.1 mol?L－1的水溶液pH＝13(1) 已知化合物B是某消毒液有效成分所含的化學(xué)鍵類型X2在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途 。 (2) 比較元素X與Y的氫化物穩(wěn)定性： 比 穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）。(3) 2YO3 ，將0.24 mol YO2和 0. mol氧氣放入容積為 L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol YO3氣體。該反應(yīng)平衡常數(shù) 。(4) C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同。 ①寫出Y與Z反應(yīng)的離子方程式 ②寫出D中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；(5)請寫出Z的水溶液為電解質(zhì)燃料電池的極電極反應(yīng)式 19、請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)___C+ ___ KMnO4+ ___H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ____H2O （2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　 　　�。�3）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：物質(zhì) 溫度活性炭(mol)NO(mol)Ｅ(mol)Ｆ(mol)初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）　　　　。a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無法比較 （4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸。回答下列問題：①所得溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。②溶液中下列關(guān)系正確的是 （填字母序號）。a．c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)b．c(Na+) > c(HCO) > c(CO) > c(OH-)c．c(Na+)=2c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)d．c(H+) + c(Na+)=c(OH-)+ 2c(CO)+ c(HCO)（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。20鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：(1)FeCl3 常用于印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過福建省莆田二中2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/234514.html

相關(guān)閱讀：