選擇題（每小題3分，每題只有一個正確選項）1．下列敘述正確的是( )①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A．都正確 B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-4．實驗室里需要480mL 0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，下列實驗方案及實驗操作正確的是（ ）容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入 500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液5．用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好還原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，則R元素的最終價態(tài)為(　　) 價。A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋56．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（ ）①酸性溶液中：Al3+，NO3－，I－，S2－ ②在pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ ③由水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥無色溶液中：K+，Cl－，Na+，H2PO4－，PO43－A．①②④⑤　　 B．③⑥　　 C．②④⑤　 　D．②④⑥7．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?） 圖1 圖2 圖3 圖4A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層8．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中 CO2+SO2+3OH－=HSO3－+CO32－+H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液 2NO3－+8H++6I－=3I2+2NO ↑+4H2OD．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O9．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（ ）A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤12.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度，下列說法中正確的是（ ）A．溶液的pH不變，有H2放出B．溶液的pH值增大，有O2放出C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出13．某溶液中含有SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）①反應(yīng)后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤14．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如右圖轉(zhuǎn)化，，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是( )A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸 C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng) 15．已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D 常溫下一定呈液態(tài)16．下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（　　）A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用無水乙醇，萃取分液B．除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3：加熱灼燒17．有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-)=0.1mol?L-1，在混合液中投入一些鋅粉，反應(yīng)后得到一些固體沉淀，經(jīng)測定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中還有0.01molFe2+。據(jù)此可知投入的鋅粉質(zhì)量是（　　�。〢．13g　　　　　　 B．9.75g　　　　　 C．6.5g　　　　　 D．3.25g18．向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是（ ） A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1C．產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L－1班 級 姓 名 得 分 題號123456789答案題號101112131415161718答案Ⅱ卷（非選擇題 共46分）19. (13分)化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+陰離子OHˉ NO3ˉ Iˉ HCO3ˉ AlO2ˉ HSO4ˉ（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且A、B混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B的化學(xué)式為 ；②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但只A、B的水溶液混合無明顯變化。則①A為 ；②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ ；Ⅱ ；③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 ；④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為 。20. (15分)A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D的水溶液能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ；反應(yīng)③的離子方程式 。（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。（4）實驗室制取C的化學(xué)方程式為 ； （5）對氣體C進(jìn)行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個。請按照要求填空：實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象用 化 學(xué) 用 語 解 釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成 色_________________________________________（用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色__________________________________________（用化學(xué)方程式表示）21. (11分) (1)已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4 CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 。（填字母）實驗測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，用一個離子方程式表示其反應(yīng) 。(2)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 、 。②在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b） 。③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n = 。④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是 。（填字母） a．缺少洗氣瓶B b．缺少裝置E c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O22.（7分）．NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3?nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(溶于水的CO2不計)鹽酸的體積(mL)48152050120150生成CO2的體積(mL)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 (2)樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量高三化學(xué)參考答案 1．D 2．C 3．Ｃ 4．D 5 . B 6．C 7．D 8．D 9． A 10．A 11．C 12. D 13. B 14．D 安徽省桐城市第十中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué)試題 Word版含答案
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