化 學(xué)滿分：100分考試時間：90分鐘本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．考生作答時，將答案答在答題卡上。請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。在草稿紙、試題卷上答題無效。3．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4．保持答題卡卡面清潔，不折疊、不破損�？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 AL 27第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。把答案填涂在答題卡相應(yīng)位置)1．下表中的污染與其來源不對應(yīng)的是ABCD污染白色污染PM2.5氮氧化物水體富營養(yǎng)化來源廢棄塑料化石燃料燃燒汽車尾氣石油化工廢棄物2．下列化學(xué)用語或模型表示不正確的是A．中子數(shù)為14的硅原子：SiB．CH4分子的比例模型：C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O－Cl3．下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分餾石油得到的各餾分都是純凈物C．蛋白質(zhì)水解和油脂皂化都是高分子轉(zhuǎn)化成小分子的過程D．C4H10有2種同分異構(gòu)體4．ＮA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molC2H6中共價鍵數(shù)為8ＮAB．3.2 g O2和O 3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2ＮAC．1L 0.1mol?L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+數(shù)為0.2ＮAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇的分子數(shù)為ＮA【答案】B5．下列說法正確的是A．鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用B．SiO2不溶于強酸和強堿，可用于制光導(dǎo)纖維C．C12與SO2使品紅溶液褪色的原理相同D．常溫下濃硫酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁槽車運輸6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl一+H2O2OH一+H2↑+Cl2↑B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH37．根據(jù)下圖判斷，下列說法不正確的是A．(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素B．反應(yīng)②化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑C．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去D．反應(yīng)③和④都屬于取代反應(yīng)8．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2C．若丁是CO2，則甲可能為MgD．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差169．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液B．用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol?L-1 Na2CO3溶液C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽D．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42－10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)=1.010-12mol?L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO一、Br—B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－Cl－、SO42－、H＋、Fe2＋11．用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體B．用圖2裝置制取二氧化碳氣體C．用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水D．用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物12．已知：①Na3N＋3H2O3NaOH＋NH3NaH＋H2ONaOH＋H2Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽，D不正確，答案選C�？键c：考查離子半徑比較、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算13．常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是①②③④0.1 mol?L-1氨水 pH＝11氨水0.1 mol?L-1鹽酸 pH＝3鹽酸A．由水電離出的c(H+)：③＞①B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D．②與④等體積混合，混合液pH＞714．25℃時，Ksp(BaSO4)=110-10，Ksp(BaCO3)=2.610-9。該溫度下，下列說法不正確的是A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3考點：考查溶解平衡、溶度積常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用與計算15．室溫下，用0.100 0 mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol?L-1C．pH＝7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等D．V(NaOH)＝20.00mL時，c(Cl一)＝c(CH3COO一)第Ⅱ卷(非選擇題 共55分)二、（本題包括2小題，共25分。把答案填寫在答題卡相應(yīng)位置）16．(12分)I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如下圖。X　　　　Y（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿。（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為：16W(l)+nY8(l) 8W2Yn(l)。放電時，W+離子向＿＿＿極移動；正極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA+yBzC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。（6）該溫度下，當(dāng)壓強為1106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。17．(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。（2）已知：2Fe2O3(s)＋3(s)＝3CO2(g)＋4Fe() △H＝+468.2 kJ?mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ?mol-1。則Fe(s)與O2 (g)反應(yīng)生成Fe2 O3 (s)的熱化學(xué)方程式為＿_____________________。（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O請分析數(shù)據(jù)并計算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1，則ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；②用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。三、（本題包括1小題，共14分。把答案填寫在答題卡相應(yīng)位置）18．(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是＿＿＿＿＿。[已知：FeO42－＋3e－＋4H2OFe(OH)3＋5OH－①完成氧化工序的離子方程式：②除雜工序目的是除去Na２FeO4溶液中的雜質(zhì)，除去的雜質(zhì)主要有＿＿＿＿＿(寫化學(xué)式)。③轉(zhuǎn)化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4 (填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如右圖。①此裝置中電源的負(fù)極是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。②陽極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿。（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋H2O4Fe(OH)3＋OH－①由圖I可得出的結(jié)論：該反應(yīng)的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②圖Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。四、(本題包括l小題，共16分。把答案填寫在答題卡相應(yīng)位置) 19．(16分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見___________�！痉桨�2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________________________。a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__�！痉桨�3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)�！窘馕霭妗扛＝ㄊ∑翁锸�2014屆高三3月質(zhì)量檢測化學(xué)試題
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