第Ⅰ卷1下列說法正確的是 ( )A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn) B．二氧化硫可用于消毒殺菌和漂白紙張草帽等 C．過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是 ( )A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6 NAD．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L【答案】D【解析】試題分析:鈉在反應(yīng)中失去一個電子，2.3g金屬鈉是0.1mol,與氧氣反應(yīng)無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，A正確；Na2CO3晶體為離子化合物，故1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NA，B項正確；常溫常壓下， NO2和N2O4的相對原子質(zhì)量之比為1：2，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有2molN原子4molO原子，總共有6mol原子，C項正確；惰性電極電解食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，若電路中通過NA個電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生0.5mol氯氣，D選項中沒有說標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，選D考點：考查物質(zhì)的量及相關(guān)計算3．某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是 ( )ABCD裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀制備少量氨氣制備并收集少量NO2氣體 制備少量氧氣【答案】B【解析】試題分析:A中Na2S溶液呈堿性，容易與Ag+產(chǎn)生Ag2O沉淀影響到觀察結(jié)果，A項錯誤；C二氧化氮氣體溶于水，不能用排氣法制備，C選項不合理；D中Na2O2溶于水，不能放到隔板上做到與液體脫離接觸，錯誤�？键c：考查實驗問題【結(jié)束】 4．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）① pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 ② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1 ③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系 c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3?H2O) ④ 反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0⑤ 已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：Ka?Kh＝Kw⑥ 反應(yīng)A（g）2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol-1，則該反應(yīng)的△H =（Ea －Eb）kJ?mol-1。其歸納正確的是 （ ）A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤【答案】B【解析】試題分析: ①：由水電離的OH-的濃度增↑大，故錯。②：由水電離的H+的濃度也應(yīng)該加上，故錯。故選B。考點：考查電離平衡問題5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-D．將0.2 mol?L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol?L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】D【解析】試題分析:Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋+ NO3-===9Fe3＋＋14H2O+NO↑，A項錯誤；NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：NH4++HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O+NH3↑，B項錯誤；將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2++ 2ClO- +? 2SO2 + 2H2O=CaSO4↓+? 2Cl-? +?4 H+ +? SO42+，C項錯誤考點：考查離子方程式6．常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是 ( )A．當(dāng)＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）B．當(dāng)a＝b時，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．當(dāng)a/b=時，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）D．當(dāng)2a＝b時，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋） 第II卷（共64分）7．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性（填“>” “
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