高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題2014.3本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第I卷1至5頁，第Ⅱ卷5至11頁。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷 (選擇題共46分)注意事項(xiàng)： 1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。 3．考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。 本卷共18小題。1—8題每小題2分，9—18題每小題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法錯(cuò)誤的是 A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C．橡膠、纖維、塑料都是高分子化合物D．日常生活中常用無水乙醇進(jìn)行殺菌消毒2．有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.C1 的結(jié)構(gòu)示意圖：C．互為同位素D．過氧化氫電子式：3．全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是 A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽�電池B．金屬棒M的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬C．金屬棒M上發(fā)生反應(yīng)：D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法4．工業(yè)生產(chǎn)中常涉及到一些重要的中學(xué)化學(xué)反應(yīng)，以下有關(guān)敘述正確的是A．工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅B．通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉C．工業(yè)制硫酸將氧化成的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑D．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來5．下列各項(xiàng)中所列舉的物質(zhì)與所屬類別對(duì)應(yīng)不正確的是A．酸性氧化物：B．非電解質(zhì)：蔗糖、四氯化碳、氨氣、氯氣C．同素異形體：石墨與金剛石、單斜硫與斜方硫D．混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、焦?fàn)t氣6．下列說法正確的是A．2mol溶液與lmol溶液混合后，2molB．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaC1的溶解度為20gC．22．4LHCl氣體溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmolD．把5g膽礬()溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％7．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是 A．明礬的水溶液B．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：C．向溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀：=D．用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：=8．下列說法正確的是A．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂C．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可發(fā)生取代反應(yīng)D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純9．代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿()中含有鍵的數(shù)目為1.5B．常溫常壓下，17g甲基()所含的電子數(shù)為9C．同溫同壓下，1LNO和1LO2充分混合體積小于1.5LD．pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.0110．右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：B．熱穩(wěn)定性：C．還原性：D．酸性：11．能用右圖裝置制取、收集下述純凈氣體的是12．將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是A．只有①②③ B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④13．下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：B．加入A1能放出H2的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．由水電離出的mol的溶液中：14．下列有關(guān)說法和結(jié)論都正確的是A．已知=，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅B．用蒸餾水、酚酞、溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體(雜質(zhì)僅為)的純度C．將氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明具有漂白性D．已知的溶解度小于15．是一種食品添加劑，它與酸性溶液的反應(yīng)方程式為：，下列敘述中正確的是A．生成l mo1需消耗0.4mo1B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中NO被還原D．X表示的粒子是16．關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是A．水的電離程度：①=②=③=④B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④C．①、③兩溶液等體積混合：D．溶液②與溶液③混合，若，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)17．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如右圖所示。下列說法正確的是A．B．I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I>IIC．時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CD．I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I”或“="，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)()的大小關(guān)系為___________；②100℃時(shí)，將1 mol 和2 mol 通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào))。a．容器的壓強(qiáng)恒定b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 molH2c．容器內(nèi)氣體密度恒定d．如果達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。23．(8分)已知HA是一種弱酸。請(qǐng)回答下列問題：(1)現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。①組成該溶液的微觀粒子有___________；②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________；③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是_________(填字母)。(2)現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。①若該混合液顯堿性，則其____________0．01 mol(填“”)；②若該混合液顯酸性山東省泰安市2014屆高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題
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