2015年秋期南陽(yáng)市部分示范高中期中考試三年級(jí)化 學(xué) 試 題注意事項(xiàng): 1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名,準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上,并用2B鉛筆將準(zhǔn)考證號(hào)及考試科目在相應(yīng)位置填涂. 2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再涂其他答案標(biāo)號(hào);非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書(shū)寫(xiě),字體工整,筆跡清楚. 3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的無(wú)效. 4.保持卡面清潔,不折疊,不破損。 5.考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題分，共題分）1． 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)A．25℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是(　　)A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度 下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是(　　)A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開(kāi)C．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D．只有膠狀物如膠水、果凍類(lèi)的物質(zhì)才能稱為膠體在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　　)A．無(wú)色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1 mol?L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋下列離子方程式正確的是(　　)A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：　Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：　ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ 近年來(lái)高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及到的過(guò)程正確的有：①蛋白質(zhì)的變性 ②蛋白質(zhì)的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類(lèi)水解 ⑤焰色反應(yīng) ⑥氧化還原反應(yīng) A．①②③④　　 B①③④⑥　　 C．②③④⑤　　 D．②③⑤⑥ 分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+ +6H+=3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是 （ ）A．R原子半徑在同周期原子中最小來(lái) B．R一定是周期表中的第VA族元素[C．缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑D．RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原 下列判斷正確的是 ①沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl ②熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Si4 ③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ④堿性：NaOH＞Mg（OH2＞Al（OH）3A．只有① B．只有③　 C．②④ D．①②③④都正確 在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（ ）A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋ B．殘余固體一定全部是銅C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．殘余固體可能為鐵、銅混合物已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A．2 mol/L B．1.5mol/L C．1 mol/L D．無(wú)法確定向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是(　　)12. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(　　)A．2 mol?L－1H2SO4溶液B．18 mol?L－1H2SO4溶液C．6 mol?L－1KOH溶液D．3 mol?L－1HNO3溶液 已知25%的氨水密度為0.91 g/cm3 5%的氨水密度為0.98 g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(　　)A．等于15% B．大于15%C．小于15% D．無(wú)法估算某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(　　)A．1∶3 B． 4∶3 C．2∶1 D．3∶1將盛有amol NO2和bmol NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O2,充分反應(yīng)后試管里剩余的氣體的成分及物質(zhì)的量取決于a與b的關(guān)系，則下列判斷正確的是①若余NO，則a＜b,且剩余氣體的物質(zhì)的量為（a-b）/3②若余O2，則a＜b，且剩余氣體的物質(zhì)的量為（b-a）/4③若無(wú)氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質(zhì)的量濃度為b/22．4 mol．L—1A．只有①正確 B．只有②正確 ．①②③都不正確 D． ①②③都正確向100 mL 18 mol?L－1H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為[提示：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(　　)A．小于20.16 LB．等于20.16 LC．介于20.16 L和40.32 L之間D．等于40.32 LⅡ卷�。ǚ沁x擇題，共分二、填空題 （分）某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉 （B）硫化鈉 （C）亞硫酸鈉 （D）硫代硫酸鈉 （E）硫酸鈉 （F）碳酸鈉．向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生．此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。（1）不能使品紅試液褪色，說(shuō)明該氣體中不含____________（填分子式）．（2）此無(wú)色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請(qǐng)寫(xiě)出全部可能的情況（填寫(xiě)相應(yīng)的字母，填寫(xiě)出兩種情況即可）。第一種情況是____________，第二種情況是____________。 （分） A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)的名稱為_(kāi)________，H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為 反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操 作是 __ （3）寫(xiě)出G→J的化學(xué)方程式：___ 、（4）A→H的離子方程式為_(kāi)__________________________________________ （5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理_____________________ （分）和黑色的ZO兩種氧化物。 （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比 __________（填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）X的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。 （3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________。（4） X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。20. （14分）X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中X、Y、Z 均含有同一種元素，在一定 條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均為單質(zhì)，且X為氣體，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅。反應(yīng)③的離子方程式是 ；Y的水溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示） ________________；將Y溶液蒸干、灼燒,得到的固體物質(zhì)是 。（2）若X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，Y為工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的一種原料。Ⅰ、氯堿工業(yè)中制備X的化學(xué)方程式是 。 Ⅱ、先將一定量的W氣體通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略）：?）O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ；?）a點(diǎn)溶液中H+和OH—濃度的大小關(guān)系為：c(H+) c(OH ?)；?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入氣體W的體積為 。21. （1分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu(OH) 2?zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題： 寫(xiě)出xCuCO3?yCu(OH) 2?zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。（2分）（2分）（2分）（1）氧化鋁 （分） NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3 （2分） （2）鋁熱分） 加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃（2分） （3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O＝4Fe（OH）3（分） （4）Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2—+ H2O （分河南省南陽(yáng)市部分示范高中2015屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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