梁山一中高三第一次質量檢測化學一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意） ）A．今夏，臺州地區(qū)出現(xiàn)了嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質硅2．中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（ ）A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行B．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性3 ．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合中，正確的是純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣下列有關化學用語表示正確的是A．：B．NH4H的電子式：C．硝基苯的結構簡式為：D．鍵線式表示的有機物是CH4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A．10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共價鍵數(shù)目為32NAC．在含有NA個醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個碳原子6．下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．①防止鐵釘生銹 B．②構成銅鋅原電池C．③構成銅銀原電池 D．④驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物7．向下列飽和溶液中加入少量物質后，原溶液不可能變渾濁的是飽和溶液加入的少量物質ANaHCO3石灰水B鹽酸氫氧化鈉溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl28．下列敘述正確的是A．金屬鈉不能與NaOH溶液反應 B．當光束通過稀豆?jié){時，沒有產(chǎn)生丁達爾效應C．氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑 D．NH3和HNO3反應生成NH4NO3是氮的固定的一種方法 9．高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，關于該反應說法正確的是A．反應中Na2O2是氧化劑B．Na2FeO4屬于共價化合物C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 電子轉移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1Lmol?L￣1 的硫酸鋁溶液中含有的Al3＋為2NAB．1L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NAC．標準狀況下，22.4L 的乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7NAD．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子11．下列說法正確的是A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物B．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵C．離子鍵只存在于離子化合物中，而共價鍵可能存在于離子化合物或共價化合物中D．向AgNO3溶液中先滴入過量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可發(fā)生沉淀轉化12．鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法正確的是A．鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe — 2e- == Fe2+B．放電時正極上有氧氣生成C．放電時OH－向正極移動D．電池總反應為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑13．關于Al、Fe、Cu三種金屬，下列說法正確的是A．制備Al 用電解法，制備Fe、Cu可用還原法B．三者都能與鹽酸、稀硫酸反應C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作凈水劑D．三者的單質均為銀白色固體14．一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．容器中總壓強不變B．v（CO2）= v（CO）C．容器中混合氣體的密度不變D．容器中CO的體積分數(shù)不變15．下列離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H＋C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－16．下列敘述正確的是( )A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O() ?H= - a kJ?mol－1C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小17． 將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH
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