高三自評試卷理 科 綜 合化學(xué)相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事項：1．第Ⅰ卷共20小題，共107分。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上無效一、選擇題（共13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一項是符合題意）7．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是A．導(dǎo)致青島開發(fā)區(qū)石油管線爆炸的非甲烷總烴在日光照射下會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧B．塑化劑是一種應(yīng)用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中C．航天員太空實驗?zāi)軌蜃C明水分子組成和結(jié)構(gòu)在太空中發(fā)生改變D．汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國”提到“國”，這意味著汽車不再排放氮氧化物8．A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，B的最外層電子是電子層數(shù)的三倍，C焰色反應(yīng)呈黃色，下列說法正確的是A．元素A在周期表中的位置為第2周期VIA族B．元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序為r(C) > r(B) > r(A)C．A、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性A>BD．1 molC2B2與足量的AB2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移約6.02 ×1023個電子9．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法，正確的是A．甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng) C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等 10．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的性C．整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO211．用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪杻x器藥品實驗?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體12. 通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法不正確的是 A．Pt電極是該裝置的正極B．該電池發(fā)生的正極反應(yīng)為：O2 + 4e? + 2H2O = 4OH?C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：NO?2e?+O2?= NO2D．固體電解質(zhì)中O2?向負(fù)極移動13．溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是 A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時， 發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+ ＋4OH- ＝[Al(OH)4 ]-C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n(H+)n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1第Ⅱ卷（必做157 分＋選做36分，共193分）注意事項：1．第Ⅱ卷共18大題。其中21—30題為必做部分，31—38題為選做部分。2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生需用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號�！颈刈霾糠帧�28．（16分）液氨常用作制冷劑，回答下列問題（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： a．NH4I(s) NH3(g) + HI(g) b．2HI(g) H2(g) + I2(g)寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式 達(dá)到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng)b移動方向 （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達(dá)到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化 （填“加深”、“變淺”或“不變”）2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ?mol－1下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。a.單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2b.單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為13∶2d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大e.容器內(nèi)的氣體密度不變3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：時間(h)物質(zhì)的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.201.001.00根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：反應(yīng)進(jìn)行到2 h時放出的熱量為________ kJ。0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol?L－1?h－1。此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因 29. （16分）硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（1）已知25時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s） H＝akJ/mol2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s） H＝bkJ/mol。則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)： As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6 mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ，（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。①B表示 。滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是 (填字母)。a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 電滲析裝置如右圖所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式 。該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。30. （18分）堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2 氯酸鈉的作用是 ； 反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為 。第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？ 。造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是 。（2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有 。若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因 。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是 。【選作部分】31．（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3?2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：請回答下列問題：（1）向粗液1中加入的水最后需要 方法才能達(dá)到技術(shù)要求。（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是 （3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。（4）寫出陽極的電極反應(yīng)式 。說明電解液循環(huán)的原因 。（5）寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式 。32．（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為 。（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳寫出二氧化碳的一種等電子體 （寫化學(xué)式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因 （4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為 ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是 。33．（12分）【化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)】某課題小組合成了一種復(fù)合材料的基體M結(jié)構(gòu)簡式為，合成路線如下請回答下列問題：（1）有機物C分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團有 。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為 、 。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。（5）寫出符合下列條件：能使FeCl3溶液顯紫色；只有二個取代基；與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 �；瘜W(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)7A 8D 9C 10C 11D 12B 13D28. （共18分）（1） k＝[NH3] [HI] (2分 ) 正向 (2分 ) 變淺(2分 )（2） bd　 山東省青島市2014屆高三3月第一次模擬考試（第二套） 理綜化學(xué)
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