門頭溝區(qū)2012屆高三抽樣檢測理綜化學部分
6．下列有關生活和生產(chǎn)中的化學知識描述正確的是
A．合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，有利于環(huán)境保護
D．因為食鹽能使細菌等蛋白質發(fā)生變性，所以用食鹽腌制過的食品能較長時間不變質
7．下列說法錯誤的是
A．0.1ol/L的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 ol/L
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1?10
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．1ol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA
8．自水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是

A．混凝劑除去懸浮物質的過程既有物理變化又有化學變化
B．FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀
C．若要除去水中的Ca2+、g2+，可向水中加入石灰后再加入純堿
D．用臭氧可以替代氯氣進行消毒
9．X、Y、Z、、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知X的一種原子的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；的單質是一種常見的半導體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應。
下列說法錯誤的是
A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1
D．工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質
10．下列有關反應的離子方程式正確的是
A．Fe3O4與過量稀硝酸反應：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
B．NH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH－ ＝ NH3•H2O
C．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 ＝ 2Fe3+ + 4Cl－ + Br2
D．溴代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應：
CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O
11．下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示可逆反應“2X（g） Y（g）△H<0”溫度T1<T2的情形
B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
D．圖4是向20 L pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
12．下述實驗能達到預期目的的是
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A將SO2通入酸性KnO4 溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性
B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向1L0.2 ol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 ol/L的gCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C
25．（14分）“富煤、貧油、少氣”是我國能發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能結構的調整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能和化工原料，應用十分廣泛。
(1)已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 /ol①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 /ol②
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______/ol。在標準狀況下，33.6 L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移_______ol e-。
(2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是_______
a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存
c．CH3OH與H2物質的量之比為1:2
d．每消耗1 ol CO的同時生成2olH2
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。
A、B兩點的平衡常數(shù)_______（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；
達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是_______（答出兩點即可）。
(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為_______。

26．（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為_______。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為_______。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。
（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①此過程涉及反應的離子方程式為_______、_______。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為_______。
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結晶水而制得無水AlCl3，其原因是_______。

27．（13分）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。
將 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：

【實驗一】：測定硫元素的含量
反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是_______、_______；
乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_______、_______；
（2）反應后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______。
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為_______。
【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KnO4溶液體積/L25.0025.0324.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝_______。
28．（17分）某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，質譜法測定其相對分子質量為92，現(xiàn)以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。

已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基

請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的化學式是_______，其核磁共振氫譜圖有_______個吸收峰；
（2）反應⑤的化學方程式是_______；
（3）阿司匹林分子中含有的官能團的名稱是_______；
阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為_______；
（4）Y的結構簡式為_______；
（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合

物共有_______種；
（6）以下是由A和其他物質合成的流程圖。

甲→乙反應的化學方程式為_______。

2012年門頭溝區(qū)高三年級抽樣測試
理科綜合能力測試（化學部分）評標

題號6789101112
答案CABCCAB

25．（14分)
(1)-524.8（2分） 3（2分）
(2)①a d（2分）
② 一樣 （2分） 大于（2分）
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出（2分）
(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）

26．（14分）
（1）
（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）
（3）除去FeCl3（2分）
（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）
（5）Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ ，抑制AlCl3水解（2分）

27．（13分）
（1）除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1分）
吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1分）
SO2+2OH-＝SO32-+H2O（1分） 2SO32-+O2＝2SO42-（1分）
（2）使SO32-完全氧化為SO42- （1分）
（3） （或其他合理答案）（2分）
（4）偏大 （2分）
（5）250L容量瓶（2分，沒寫規(guī)格得1分）
（6）0.5ol/L （2分）

28．（共17分）
（1）C7H8 （2分） 4 （2分）
（2）（2分）

（3）酯基、羧基 （2分） 3ol （2分）
（4） （2分）

（5）6 （2分）

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