【導語】化學是理科，在復習知識點的過程中，也不要忘了多做高三理科二�；瘜W試題哦。下面由逍遙右腦整理的關于2018高三理科二�；瘜W試題，希望能幫助到您!
2018高三理科二�；瘜W試題一、選擇題
可能用到的相對原子質量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56
第I卷(選擇題共42分)
選擇題(共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1. 隆冬季節(jié)，霧霾天氣增多造成一些城市空氣重度污染，其中的污染物不包括
A. PM2.5 B. NO2 C. SO2 D. CO2
2. 苯胺是染料工業(yè)的重要原料，因其毒性強，在環(huán)境中對苯胺類化合物應嚴格控制排放。下 列關于苯胺(C6H5NH2)結構和性質的說法中不正確的是
A.碳原子和氮原子均采取Sp2雜化 B.分子中既有 鍵又有 鍵
C.能發(fā)生加成反應和取代反應 D.既能與鹽酸反應，又能被氧化
3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
B. 某溫度時，1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個OH-
C. 在O2參加的反應中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反應時轉移的電子數(shù)為1.2NA
4. “天宮一號”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負極材料為儲氫合金(用—表示，氫以單原子填入合金晶格)，總反應為 ，下列說法正確的是
A. 電池充電時氫原子被氧化
B. 電池放電時正極為NiOOH
C. 電池充電時，與電源負極相連的電極反應為：
D. 電池放電時，負極反應為：
5. 過碳酸鈉( )在生產(chǎn)和生活領域應用廣泛，其制備反應為： 。過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質， 在500C時分解為碳酸鈉和過氧化氫。下列有關說法錯誤的是
A. 實驗室制備過碳酸鈉時可?用冷水浴控制反應溫度
B. 過碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑
C. 過碳酸鈉應密封保存，放置于冷暗處
D. 過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無色氣體
6. 一種白色固體可能由 離子中的若干種組成， 陶寶同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下：
下列關于固體組成的結論錯誤的是
A.肯定含有 和 B.至少含有 中的一種離子
C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl- D.無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na+
7. 人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應 導致人體缺氧。向某血樣中通 入CO與O2的混合氣 ，氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 反應開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應速率為
B. 反應達平衡之前，O2與HbCO的反應速率逐漸減小
C. 將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理
D. 該溫度下反應 的平衡常數(shù)為107
2018高三理科二�；瘜W試題二、非選擇題
8. (14分)五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在 常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，甲燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。
(1)D的基態(tài)原子有______個未成對電子，甲的電子式為____________
(2)丙與水劇烈反應生成強堿X和A的單質，其化學方程式為______。
(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為______。
(4)B、E兩種元素按原子個數(shù)比1:2形成化合物Y，當X與Y按物質的量之比為2:1 完全反應后，所得溶液濃度為0.1 mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。
(5)在25°C、10lkPa時，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312 kJ，生成兩 種無污染物質，其中一種為單質，另一種是氧化物。寫出該反應的熱化學方程式______。
9. G6分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學上常用于 滴定實驗。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。
I.制備 Na2S2O3
(1)如圖，關閉K1打開K2， 反應開始后，裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體，這種氣體是______。
(2) 裝置c中反應結束后， 先關閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關閉K2打開K1 ,其目的是______。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過加熱蒸發(fā)、冷卻結晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。
(3)實驗結束后，裝置d中的溶質可能有______。
D.探究Na2S2O3的部分化學性質
【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個S原子取代了 Na2SO4中一個O原子形成的。據(jù)此 推測，下列說法正確的是____________。
A. 和 都是正四面體結構 B. 中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵
C. 中的鍵角均為 D. 中所有原子都滿足8電子結構
【提出假設】①Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也應該相似，因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。
【驗證假設】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗(請?zhí)羁?:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)
�、� ___________________ 溶液pH=8 ___________
�、� 向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液 氯水褪色 _____________
【實驗結論】__________________
10. (14分)布洛芬(C13H18O2)具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，其合成路線如下：
已知：
請回答以下問題：
(1)反應①〜⑤中，屬于取代反應的有______ (填編號);
(2)E中官能團的名稱為______;
(3)布洛芬的結構簡式為______。
(4)寫出反應③的化學方程式：____________。
(5) 比布洛芬少5個碳原子的同系物X有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的 所有
X的同分異構體結構簡式：_________________;
a.屬于芳香族酯類化合物 b.核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3:2:2:1
寫出其中一種能發(fā)生銀鏡反應的物質在NaOH溶液中水解的反應方程式：______。
11. (14分)紅礬鈉(重鉻酸鈉： )是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：
請回答下列問題：
(1) 的基態(tài)電子排布式為____________。
(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應： 配平上述化學反應方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4時，可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并放出無色氣體，有 關反應的離子方程式為____________。
(4)制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水，將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極進行電解，陰極析出H2,陽極產(chǎn)物被 氧化然后轉化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。
�、訇枠O的電極反應式為(不考慮后續(xù)反應)：____________。
�、谌芤褐薪饘匐x子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：______。
�、垡阎澈� 的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達到排放標準，至少消耗鐵_____kg。
2018高三理科二�；瘜W試題答案
選擇題(共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C
第Ⅱ卷(共58分)
8.(14分)(1)3(2分) H∶C ??? C∶H(2分)
(2)NaH+H2O==NaOH+H2↑(2分)
(3)H2O2 H++HO-2 (2分)
(4)c(Na+)>c(CO2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+) (3分)
(5)N2H4(l)+O2(g) === N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ•mol-1(3分)
9.(共16分，每空2分)Ⅰ.(1)CO2(或二氧化碳) (2)吸收a、b裝置中殘余的SO2，防止拆除裝置時污染空氣 (3)Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4
�、�.【分析推理】BC
【驗證假設】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照(或用pH計測Na2S2O3溶液的pH) S2O2-3 +H2O HS2O-3+OH-
�、赟2O2-3 +4Cl2+5H2O==2SO2-4 +8Cl-+10H+
【實驗結論】Na2S2O3溶液呈堿性，并具有還原性
10.(14分)(1)①②③(2分) (2)羥基(1分)
(3) (2分)
(4) + —→ + CH3COOH
(5) (3分)
+ 2NaOH —→ + HCOONa + H2O(3分)
11.(14分)(1)1s22s22p63s23p63d3或 [Ar] 3d3(2分)
(2)4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2高溫====2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2分)
(3)2CrO2-4 +2H+ Cr2O2-7 +H2O(2分)，CO2-3 +2H+==CO2↑+H2O(1分)
(4)①Fe-2e-==Fe2+(2分) ②陰極區(qū)水電離出的H+得電子產(chǎn)生H2，促進水的電離平衡正向移動，使溶液OH-濃度增大(2分) ③16.8(3分)
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