江蘇省揚中高級中學(xué)屆高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 命題人：何俊 審核人：于琴 -11-09注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分。 考試時間100分鐘。 2．請把答案寫在答題紙的指定欄目內(nèi)�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H-1 -127 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137 第Ⅰ卷 選擇題（40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題下列說法不正確的是 A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染 B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2排放 C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬2．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．核內(nèi)有8個中子的碳原子：C B．C．乙烯的比例模型： D．3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol?L－1 NaClO：Fe2+K+、I一、Cl－ B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42－、Mg2+、、Cl－ C．×10－ mol?L－1K+、HCO3－－ D．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 CH3COO－下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是選項理由結(jié)論A分子中可電離的H+個數(shù)：H2SO4＞CH3COOH酸性：H2SO4＞CH3COOHB鍵能：NN＞ClCl單質(zhì)沸點：N2＞Cl2C元素的非金屬性：N＞P酸性：HNO3＞H3PO4D氧化性：Fe3+＞Cu2+還原性：Fe2+＞CuA．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層下列有關(guān)物質(zhì)或應(yīng)用正確的是在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池 C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是① SSO3 H2SO4 ②③ MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg④ FeFe2O3Fe2(SO4)3⑤ 鋁土礦 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，O2和O混合氣體中含有的原子數(shù)目為0.NA C．標準狀況下，11.2LC中含有分子的數(shù)目為0.5NAD． 0.1 mol?L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA 9．下列離子方程式正確的是 A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－C．SO2＋NH3?H2O=HSO3－＋NH4＋ D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－．亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或 用途見圖．下列說法不正確的是 A．NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2 B．NaNO2與N2H4反應(yīng)，NaNO2是氧化劑 C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl 與NaNO2 D．NaN3分解，每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mole- 11．下列有關(guān)說法正確的是 A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，cH＋增大，Kw不變B．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時N2，正反應(yīng)逆反應(yīng)速率 D．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明KspBaSO4)＞Ksp(BaCO3)12．原子半徑的大小順序為：rZrW＞rX＞rY B．元素W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強 C．工業(yè)上是通過電解法獲得元素W的單質(zhì) D．XZ2和XW4中化學(xué)鍵的類型不同13．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論向某溶液中滴加溶液變成紅色Fe2+B向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42－常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解鐵不與濃硫酸反應(yīng)D在0.1mol?L－1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A在0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B在0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) D．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol?L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/1030483.html

相關(guān)閱讀：湖南省四大名校屆高三四校聯(lián)考 化學(xué)