下學期湖南省四所名校11月聯(lián)考試卷科目：化學時量：90分鐘 分值：100分原子量：AL27 Mg24 Fe56 Cu64 O16 H1 Cl35.5一、選擇題（以下每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1、“化學，我們的生活，我們的未來”是“國際化學年”的主題。你認為下列行為中，不符合這一主題的是 A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源 B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料 D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）2、下列化學用語的理解正確的是 A．離子結(jié)構(gòu)示意圖 ：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．電子式 ：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③干冰—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料 ⑧Al2O3—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是 A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液6、下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能隨開隨用，隨關(guān)隨停的是A．堿石灰與濃氨水制NH3B．鋁片與燒堿溶液制H2C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C2H2）D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO27下列能達到實驗?zāi)康牡氖?A．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．實驗室制氨氣 D．除去雜質(zhì)氣體HCl下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，呈堿性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ D．無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液通入過量的氨氣：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OC．：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+A．1 molCl2與足量Fe反3NA B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子3 NA D．標況下，11.2 L HF所含的分子數(shù)目為0.5NA11、反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45 mol?L－1?min－1②v(B)＝0.6 mol?L－1?s－1③v(C)＝0.4 mol?L－1?s－1④v(D)＝0.45 mol?L－1?s－1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．④>③＝②>① B．④②>③>④ D．④>③>②>① 中的幾種，NaOH溶液至過量，生成沉 淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦C．③⑤⑦D．④⑤⑦某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42－離子 B．原溶液中一定含有NH4＋離子C．原溶液中一定含有Cl－離子 D．原溶液中一定含有Fe3＋離子1化學反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是①過量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng) ②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；③過量的MnO2與濃鹽酸；④過量銅與濃硫酸；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥、在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g銅粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L,則x值至少為A、0.1 B、0.12 C、0.15 D、0.2 以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為A. n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)B. n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)C. n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)D. n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是(填序號)。A．Cl2 B．H2O2 C． O3 D．ClO2過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是(填序號)。A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．NaHCO3溶液（3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2?→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當有1 mol ClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理： 已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E， AC同周期，BC同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。回答下列問題：（1）寫出E和B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式：____________________； 寫出AB、E形成的化合物的電子式：______________。（2）比較AB、C三種離子的_________________（用離子符號表示）。（3）第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH 2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，電極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)_________。(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為______g。(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連， ________。21、Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫Ⅱ取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。a．氯水　　　　b．氯水＋KSCN溶液c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)(3)丙同學認為即使得到了乙同學預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。(5)工業(yè)上菱鐵礦FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol?L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g?mol－1)(1) D （2）C （3）NA　 或　　６．０２×１０２３ （４）ＮＨ２Ｃｌ＋Ｈ２Ｏ＝ＮＨ３＋ＨＣｌＯ　18、(1) H-O-O-H NaOH電子式： （2）S2-?O2-?Na+ （3）H++HSO3=H2O+SO2 ↑19、(1)S8(s)+8O2(g)====8SO2(g) ΔH=-8a kJ?mol-1(2)2SO3(g)====2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2b kJ?mol-1(3)(2d-a-e) kJ?mol-120、(1)減小　 e－＋ OH－===H2O　(2)2H＋＋2e－===H2↑　144　(3)吸氧　(1)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(寫可逆號、絡(luò)合物形式也合理) 　(2)c(3)產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物(合理答案均可既有Fe3＋又有Fe2＋的組合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3。)(4)過氧化氫　過濾　(5)1.16（www.湖南省四所名校屆高三上學期11月聯(lián)考試卷 化學 Word版含答案
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