天津市南開區(qū)第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題 本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。第I卷第l頁至第4頁，第II卷第5頁至第8頁，考試時(shí)間為90分鐘。第I卷(選擇題，共40分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是 A．v(H2)=0．1 mol/(L?s) B．v(N2)=0．1 mol/(L?s) C．v(N2)=0．2 mol/(L?s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L?s)2．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式 （1）C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393．5 kJ/mol （2）H2(g)+O2(g)==H2O（1） △H2=-285．8 kJ/mol （3）CH3COOH（1）+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O（1） △H3=-870．3 kJ/mol 可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH（1）的△H為 A．△H=+244．1kJ/mol B．△H=-488．3 kJ/mol C．△H=-996．6 kJ/mol D．△H=+996．6 kJ/mol【答案】B【解析】試題分析（1）C（s）+O2（g）?CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）?H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）?2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol依據(jù)蓋斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）?CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol故選B．考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，3．下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是 A．溫度越高，K值越大 B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小 C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大 D．K值的大小與起始濃度有關(guān)4．下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．HS-+H2OS2-+H3O+C．CO2+H2OHCO3-+H+ D．CO32-+H2OHCO3-+OH-5．在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是 A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3- C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-【答案】A【解析】試題分析：pH=1的無色溶液是酸性溶液。B中OH-與H+，D中AlO2-與H+不共存，C中Cu2+藍(lán)色。只有A正確�？键c(diǎn)：離子共存。6．25oC時(shí)，amol?L-1一元酸HA溶液與b mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是 A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)>b C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)c(C1-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-) D．c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】試題分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），則有c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故選C．考點(diǎn)：本題考查離子濃度大小比較13．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是 A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小 D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值偏小14．實(shí)驗(yàn)①0．1 mol?L-1AgNO3溶液和0．1 mol?L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向?yàn)V液b中滴加0．1 mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol?L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是 A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) B．濾液b中不含Ag+ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶15．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是 A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)16．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是 A．T1>T2，△H>0 B．T1> T2，△H0 D．T1 0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后；縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】試題分析：C、D不正確。平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)。增加純固體對平衡轉(zhuǎn)化率無影響。B: MgSO3(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)改變外界條件：增加n(CO)，平衡正向移動(dòng)，n(SO2)增加�？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素二、(本題包括l小題，共l8分)21． (18分)（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。（2）比較下列溶液的pH(填“>”“”“
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