2016年秋高三化學第二次月考試卷（安鄉(xiāng)一中）
時量：90分鐘 分值：100分
1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共4頁�？忌鷦毡貙⑿彰⒖继�、班號、座位號填涂在答題卡和答題卷上。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32Cl35.5 Na23 Fe56 Cu64 Ba137
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)
1.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 ③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 ④用堿式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥
2.德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種水瓶，用富勒烯(C60)的球形籠子作瓶體，一種磷酸鹽作瓶蓋，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是( )
A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B.石墨和C60互稱為同位素
C.磷酸是強電解質(zhì) D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學變化
3.常溫下，某未知溶液中c(H+)/c(OH-) ==11012，且含有大量Al3+和NO-3，檢驗此溶液中是否大量存
在以下6種離子：①SiO2-3、②NH+4、③Fe2+、④Na+、⑤HCO-3、⑥Cl-，其中不必檢驗就能加以否定的離子是( )
A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥
4.新型納米材料MFe2Ox (3
A.MFe2Ox是氧化劑 B.x
C.SO2是該反應的催化劑 D.SO2發(fā)生氧化反應且氧化性：MFe2OySO2
5.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是( )
A.若M(甲)M(乙)，則氣體體積：甲乙
B.若M(甲)M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲乙
C.若M(甲)
D.若M(甲)
6.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A.用圖1所示裝置分離有機層和水層 B.用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl
C.用圖3所示裝置用水來吸收HCl D.用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣
7.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時
間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu。以下有關(guān)說法正確的是( )
A.上述反應中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應
B.上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C.上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2
D.上述反應中生成 64g Cu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023
8.在t℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復到t ℃，溶液均達到飽和，下列推論不正確的是( )
A.在t ℃時，KNO3的溶解度為 g B. 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %，則x=2b
C. 在t ℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w %
D.若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復到原溫度析出2a g KNO3
9.下列有關(guān)工程塑料PBT( )的說法中，正確的是( )
A.PBT是加聚反應得到的高分子化合物 B.PBT分子中含有羧基、羥基和酯基
C.PBT的單體中有芳香烴 D.PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應
10.下列離子方程式正確的是( )
A.氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-==H2O
B.在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4+H2O
C.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HCO-3，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CO32-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO2-4完全沉淀：
NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-==Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4
11.如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是( )
A. 反應③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2
B. 反應①的離子方程式為Na+2H2O==Na++2OH-+H2
C. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1
D. ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①③
12.下列說法錯誤的是( )
A.用數(shù)軸表示分散系的分類：
B.已知氯酸鉀與蔗糖(C12H22O11)反應的產(chǎn)物為KCl、CO2和水，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的
量之比為2：3
C.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%
D.可以用Ba(OH)2和焰色反應鑒別NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4
13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A.向FeI2溶液中通入足量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目3NA
B.1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子
C.在反應KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.CO2通過足量Na2O2使固體增重bg時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
14.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是( )
A.Fe能置換硫酸銅溶液的銅;則Na也能置換硫酸銅溶液的銅
B.CaC2能水解：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2
則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O ==4Al(OH)3+3CH4
C.工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂;則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁
D.CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2;則SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2
15.我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：
則下列敘述錯誤的是( )
A.A氣體是NH3，B氣體是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
16.將一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，得殘留固體
40.8 g，殘留固體恰好與1 L 1 molL-1的稀鹽酸溶液完全反應，下列說法正確的是( )
A.40.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3
B.40.8 g固體物質(zhì)為NaOH和Na2O2混合物
C.40.8 g固體物質(zhì)為0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物
D.40.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、填空題(本題共4個大題，每空2分)
17.(10分)有A～I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件未注明)如下圖所示。已知：B、C、
F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài);化合物中僅A、E為氣態(tài);常溫下，D為淡黃
色粉末，H的焰色反應為黃色。
(1)A的電子式___________________;F的分子式___________________。
(2)寫出G與D反應的化學方程式___________________________________________。
(3)向100 mL I溶液中通入A，充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入A的體積V(標準狀況下) 與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示：
①a點時M的組成成分為______________。
②若要使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4 g，則應繼續(xù)向溶液中通入
二氧化碳________ mL (標準狀況下)。
18.(14分)有機化合物 A 經(jīng)李比希法測得其中含C為72.0 %、H 為6.67 % ，其余為氧，用質(zhì)譜法
分析得知 A 的相對分子質(zhì)量為150。 A的一種同分異構(gòu)體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料。它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。合成路線如下：
(1)A的分子式為 。(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)反應③的反應類型為 。
(4)寫出反應④的化學方程式 。
(5)D的芳香族同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1: 2 : 2 : 3的所有同分
異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。
19.(16分)2016年3月22日是第二十二屆世界水日，保護水資源，從我做起!
(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。
(2)煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]+，與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]+也存在著兩步電離，其電離出CN-有毒，CN-與H+結(jié)合生成毒性更強的HCN。 [Au(CN)2]+的一級電離方程式：在堿性條件下NaClO將廢水中的CN-氧化成CO2-3和N2，其反應的離子方程式為： 。
(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：
請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為________________。
②實驗③中沉淀量由AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式為_________________ ___。
③試確定NO3-是否存在?_________________(填存在、不存在或不確定)，若存在，試計算 _________________(若不存在，此問不必作答)。
(4)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3—0.5n)]m(n2，m10)，它是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑。 某中學化學興趣小組查資料獲取測定聚鐵中含鐵量的方法：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+：Sn2+ + 2Fe3+ + 6Cl-= 2Fe2+ + SnCl62-，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2：Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl- = Hg2Cl2+ SnCl62-，然后用標準的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+。若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000 molL1K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80 mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 %。(保留小數(shù)點后一位)
20.(12分)氯離子插層鎂鋁水滑石 是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為 、 、 和水蒸氣，現(xiàn)用如圖裝置進行試驗確定其化學式(固定裝置略去)。
(1) 熱分解的化學方程式為 。
(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定 ,則裝置的連接順序為 (按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。
(3)加熱前先通過 排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入 的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收、 等。
(4)完全分解后測得C增重3.65g 、D增重9.90g ，則 = ，若取消冷卻玻管B后進行試驗，測定 值將 (填偏高或偏低)。
安鄉(xiāng)一中2016屆高三第二次月考
化 學 答 卷
二、填空題(共4個題目，每空2分，共52分)
17.(10分)
(1) ___________________; ___________________。
(2) ___________________________________________。
(3)①______________。
②____________mL。
18. (14分)
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 種， 。
19.(16分)
(1)_______倍。
(2)
。
(3)①________________。②_________________ ___。
③_________________，若存在，試計算 _________________(若不存在，此問不必作答)。
(4) 。(保留小數(shù)點后一位)
20.(12分)
(1) 。
(2) (按氣流方向，用接口字母表示)， 。
(3) 。
(4) = ， (填偏高或偏低)。
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