江蘇省蘇州市2015屆高三教學調(diào)研測試Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40選擇題 （共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．當新買來的鋁鍋或鋁壺燒水時，遇到水的地方會變成灰黑色，則該地區(qū)的水中可能含有少量的（ ） A．鈉鹽 B．鉀鹽 C．鈣鹽 D．鐵鹽2．下列有關(guān)化學用語正確的是（ ）A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O- C-OB．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3分子的電子式：D．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用都錯誤的是（ ） A．焦炭在高溫下與CO2作用生成CO，可用于高爐煉鐵 B．醋酸的酸性強于碳酸，可用醋浸泡雞蛋以軟化富含碳酸鈣的雞蛋殼 C．常溫下苯是穩(wěn)定的飽和烴，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚 D．氧化鋁的熔點很高，電解熔融氧化鋁時需加入冰晶石以降低熔融溫度4，．常溫下，下列各組離子可能大量共存的是 A．pH=7的溶液：Fe3十、NH4+、Cl-、NO3— B．pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3— C．能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl-、CO32—、K+、AlO2— D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+5．短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相對位置如圖l所示。下列說法錯誤的是（ ）A．五種元素中，元素W的金屬性最強B．當前，X元素的化合物常用于制備可充電電池C．當Y化合價為+4時，Y與Z只能形成一種化合物D．原子半徑的大小順序為：r（Z）OB．水解反應Fe3++3H2OFe（OH）3 +3H+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動C．氫氧堿性燃料電池放電時，正極反應為O2+4e-+4H+=2H2OD．硫酸工業(yè)中在吸收塔里裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，以增大SO3的吸收效率13．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）A．向飽和氯化鋁溶液中滴加過量氨水可以得到NH4AlO2溶液B．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=l的醋酸溶液C．用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4D．向某溶液中加入KSCN溶液，再滴加新制氯水以證實Fe2+存在與否14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（ ）A．在0．1 mol?L-1的乙酸溶液中：c（H+）>c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（OH-）B．在0．l mol?L-1的氯化銨溶液中：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）C．在0．1 mol?L-1的碳酸鉀溶液中：c（K+）=2[c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）]D．在0．1 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中：c（OH-）- c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）15．下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）A．圖7表示碳酸鈣與鹽酸反應收集到氣體最多的時間段是t3～t4B．圖8表示可逆反應“2X（g）Y（g）△HT2的情形D．圖9表示各物質(zhì)發(fā)生反應的能量變化關(guān)系有E1=E2+E3非選擇題 （共80分）16．（12分）繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，目前這項研究工作取得了一定進展。其工藝流程如下： （1）制備小蘇打的化學方程式是： ；操作①稱為 ；操作②稱為 ； （2）過程③得到產(chǎn)品的化學方程式是： ； （3）在過程④中，回收有機胺的化學方程式是： ； （4）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是： 。17．（15分）某有機物A廣泛存在于多種水果中。經(jīng)測定，A的相對分子質(zhì)量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，有一個手性碳原子，且A中沒有甲基。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，且測得A與乙醇完全酯化所得有機物B的相對分子質(zhì)量為190。 （1）A的含氧官能團名稱為 、 。 （2）A的核磁共振氫譜有 個峰；若官能團的種類和數(shù)目不變且仍無甲基，則A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （3）A與乙醇反應生成B的化學方程式為 ； （4）寫出A與己二胺聚合生成的高聚物結(jié)構(gòu)簡式：____ 。 （5）試設(shè)計由丁二烯合成A的路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：18．（12分）已知，在450℃并有催化劑存在下進行如下反應： （1）硫酸工業(yè)中該反應在接觸室里進行，需要通入過量空氣的目的是 ；該反應不在更高溫度下進行的原因是 。 （2）在容積固定的密閉容器中，下列情況已達到平衡狀態(tài)的是 。 A．v（O2）正=2v（SO3）逆 B．容器中氣體的壓強不隨時間而變化 C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中氣體的原子總數(shù)不隨時間而變化 （3）當向上述平衡體系中通入18O2氣體，再次達到平衡時，18O存在于 中。A． SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO3 D．SO2、SO3、O2 （4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）= mol（ L?min-1）；放出的熱量為 kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為 ；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 （選填“變大”或“變小”或“不變”）。19．（15分）酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。 （1）為了準確繪制圖10，在滴定開始時和 ，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近 時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。 （2）在圖10中A的pH范圍使用的指示劑是 ；C的pH范圍使用的指示劑是 ；點B是 ； D區(qū)域為 。 （3）用0.1032 mol?L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是 mol?L-1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將 （選填“偏高”或 “偏低”或“不影響”）。（4）下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是 （填序號） A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗 C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取 20．（14分）氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。 （1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，試書寫完成如下反應的化學方程式：在反應①中氧化劑是 江蘇省蘇州市2015屆高三教學調(diào)研測試試題（化學） word版
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