2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試西工大附中第六次適應性訓練
化學試題
7．下列三種有機物是某些藥物中的有效成分

下列說法正確的是（ ）
A．三種有機物都能發(fā)生水解反應
B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多
D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物
8．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是
A.標準狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物一個分子的質量為 g
B.15 g 甲基(—CH3)所含電子數(shù)為 10NA
C .1 olC6H14分子中共價鍵總數(shù)為 20NA
D .1 L 1 ol/L 的 NH4Cl溶液中含有 NA個NH4+
9．下列反應的離子方程式錯誤的是
A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應: SO42-+Ba2+ == BaSO4↓
B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2+ + 2OH? + NH4+ + HCO3? == BaCO3↓+ NH3•H2O + H2O
C．氫氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應：
Al( OH )3 + OH? == AlO2? + 2H2O
D．向苯酚鈉溶液中能入CO2：C6H5-O?+CO2+H2O →C6H5-OH+HCO3?
10．下列裝置能達到實驗目的的是

A．實驗室用裝置①制氨氣
B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體
C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體棍合物
D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2 、Cl2
11．現(xiàn)有 a ol/L NaX 和b ol/L NaY 兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+ c ( HY)，則HX為強酸
B．若a=b且 pH ( NaX)＞pH( NaY )，則c(X－)+ c(OH－)＞c(Y－)＋c(OH－)
C．若a>b且c(X－)=c(Y－)，則酸性HX＞ HY
D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+) = (a+b) ol/L
12．下列除雜所用試劑和操作均合理的是
選項物質雜質所用試劑操作方法
A乙酸乙酯乙酸水蒸餾
BFe(OH)3膠體NaCl水過濾
CCaCO3CaSO4飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾
DHClCl2飽和食鹽水洗氣
13．下列關于有機物的說法正確的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B．淀粉、蛋白質完全水解的產(chǎn)物互為同分異構體
C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
26.(14分)
現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學化學常見物質，根據(jù)他們與水是否發(fā)生進行分類。

請回答下列問題：
(1)圖中所示的分類方法叫 ；
(2)淡黃色固體位于 組(填“A~E”),1ol它與水反應轉移電子 ol；
(3)用電離方程式表示 A 組中溶解度較小的物質其水溶液呈弱酸性的原因

(4) C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸汽反應，其化學方程式為
；
(5) E 組中某氣體與B組中某氣體反應有單質生成，其化學方程式為
。
27.(14分) )氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T298 K398 K498 K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。
( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。
①298 K時，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15 的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，為能夠傳導H+的固體，請寫出負極反應式____________________。
28.（15分）Ⅰ 下圖所示A-- H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題。

（1）A儀器的名稱是________________________。
（2）用圖示儀器設計一套制取純凈、干燥的氨氣的裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）j--___、--_____、--____、--___、--____、--____（可不填滿）。
Ⅱ 某�；瘜W興趣小組為研究Cl2單質的性質，設計如下圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（3）Ⅰ的反應方程式為：________________________
（4）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：_________________。
（5）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_____________________________________；
（6）實驗結束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為應在_________之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是______________________。
36 . ［化學一選修2：化學與技術］（15分）
碳酸鈉是一種重要的化學基本工業(yè)產(chǎn)品。比利時人索爾維發(fā)明了氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，氨堿法生產(chǎn)原理示意圖如下：

我國化工專家設計了聯(lián)合制堿法，聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖如下：

請回答下列問題：
(1)從索爾維制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，氨堿法的總反應方程式為
。按照綠色化學原則，理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，實現(xiàn)廢棄物的零排放。計算索爾維制堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比) ；
(2)試列舉出索爾維制堿法的兩大缺點。
① ；
② 。
(3)設計聯(lián)合制堿法的我國化工專家是 ；
(4)從聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，原料Ⅲ中的CO2自合成氨，指出步驟名稱，并寫產(chǎn)生CO2化學方程式。
步驟Ⅰ： ，化學方程式
步驟Ⅱ： ，化學方程式
37. [化學一選修 3 ：物質結構與性質]（15分）
有U、V、W 、X 、Y、Z 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大,其相關信息如下表:
元素編號相關信息
U所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V基態(tài)時,電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等
W基態(tài)時, 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
X與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離
Y是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
ZZ 的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為 36
請回答下列問題：
(1) U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,其中心原子采取 雜化;
(2)V與W原子結合形成的V3W4晶體,其硬度比金剛石大,則V3W4晶體中含 鍵,
屬于 晶體;
(3) Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ;
(4)乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有 18 個電子。乙和丙的化學式分別是 、 ,兩者沸點的關系為乙 丙(填“>”或“<”),原因是 ；
(5)Z單質晶體的晶胞如右圖所示，其配位數(shù)為：

38. [化學—選修5：有機化學基礎] （15 分）
用作軟質隱形眼鏡材料的聚合物E是：

一種合成聚合物 E的路線如下：

回答下列問題：
(1) A能與新制Cu(OH)2懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀， A的結構簡式是 ；
(2)D中含有的官能團名稱為： ；
(3)D → E的反應類型是 反應；
(4)C有多種同分異構體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有 種，寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:1:3的同分異構體的結構簡式：

(5)寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式。

【化學參考答案】
7.D 8.A 9.A 10．B 11.A 12.C 13.D
26.(14分)
(1)樹狀分類法 (2) E 1 (3)H2CO3 HCO3—+H+ （每空2分）(4)4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2
(5)2NH3+Cl2=N2+6HCl
(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ; 8NH3+6NO2=7N2+12H2O ……)（每空3分）
27.(14分) （每空2分）
(1) ①> ②acd ③減小 正反應 ④>
(2) ①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 /ol
② N2H4－4e－=N2+4H+
28. （15分）
(1)容量瓶 （2分）
(2)j--l，k--d，c--h（或i） （3分）
(3)nO2 + 4HCl(濃)== nCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2分）
(4)用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好（2分）
(5)無色溶液變藍色 （2分）
(6)Ⅱ和Ⅲ （2分） 干燥Cl2（2分）

36.(15分)
(1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO3 0.49 (或106:217)
(2) ①原料氯化鈉的利用率低 ②產(chǎn)生了不易處理的副產(chǎn)物氯化鈣
③原子利用率低 ……
(3)侯德榜
(4) 造氣 CH4 +2H2O = 4H2+CO2
凈化 CO + H2O = CO2+H2
37.(15分)
(1)5:1 sp2
(2)共價 原子
(3)1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar] 3d54s1 )
(4)C2H6 H2O2 < H2O2分子見存在氫鍵, C2H6分子間不存在氫鍵
(5)12
38.(15分) 除（2）外，每空2分
(1)CH3CH2CHO (2)碳碳雙鍵、酯基、羥基（每個1分）
(3)加聚 (4)6 HCOOCH=CHCH3
(5)CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br
CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr

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