江蘇省常州市高二化學(xué)期中階段性四校聯(lián)合測(cè)試試卷化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.51．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是(　　)A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程2．電池是人類生產(chǎn)、生活中重要的能量來(lái)源，各種電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅3．下列說(shuō)法正確的是 A．增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大4．有關(guān)圖的說(shuō)法正確的是A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42－ 移向Cu極B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu?2e－＝Cu2+C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生考點(diǎn)考查電化學(xué)基礎(chǔ)，涉及原電池內(nèi)電路中離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、電解原理等知識(shí)。敘述的是A生鐵抗腐蝕能力比純鐵B．鋼瓶在儲(chǔ)存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕C．水庫(kù)鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕6．一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，電池構(gòu)造如下圖。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．放電過(guò)程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B．通入乙醇的電極是負(fù)極C．該電池的正極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O D．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時(shí)，每消耗0.2 mol C2H5OH，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為26.88 L①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液A．①③④⑤ ?B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④原電池，加快反應(yīng)速率，⑤正確，答案選B�？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累8．在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過(guò)20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 ( )A．0.1 mol / (L?S) B．0.05mol /( L?min) C．0.05mol / (L?S) 　 D．0.8mol / (L?S) 9．可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部【答案】A【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷，該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。10．鉛蓄電池的電池反應(yīng)為 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng)C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為 PbSO4(s) ＋ 2e－=Pb(s) ＋ SO42－(aq)D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大【答案】D【解析】試題分析：可逆電池放電是原電池充電是電解池。A、正確；B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正確；C、正確；D、根據(jù)方程式得出充電時(shí)產(chǎn)生硫酸，pH逐漸減小，錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：考查電化學(xué)有關(guān)問(wèn)題。11．下列變化過(guò)程中ΔS＜0的是A氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC．干冰的升華 D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH13．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是 A．裝置中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置中電子由Zn流向Sn，Sn為正極有氣泡生成14．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A在密閉容器中通入水蒸氣 B升溫C保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大 D保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大15．物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.20平衡濃度/mol?L-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)16．用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為A1mol?L－1 B．2 molL－1 C．2．5 molL－1 D．3 mol?L－117．在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對(duì)該反應(yīng)速率表示正確的是A．在2 min末的反應(yīng)速率：v (B)0.3 mol?L-1?min-1B．用A表示的反應(yīng)速率為：v (A)0.4 mol?L-1?min-1C．用D表示的平均反應(yīng)速率為：v (D) 0.05 mol?L-1?min-1D．分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2318．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示 A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0158mol/(Ls)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了079mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為790%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）第II卷（非選擇題）某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)________、_________。 A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖（9分）人們已經(jīng)研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O。（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（l）C（s）+O2（g）CO2（g） 2C（s）+O2（g）2CO（g） 則反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（1）的△H___________________。. （2）該電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________，電池工作時(shí)CO32―移向_____________極。（3）用該電池電解1L 1 mol?L―1的AgNO3溶液，此電解池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；當(dāng)該電池消耗0.005molC3H8時(shí)，所得溶液的pH為_(kāi)_________（溶液體積變化忽略不計(jì)）21．（16分）根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問(wèn)題： （1）鋅為 極，電極反應(yīng)式為 ；銅為 極，電極反應(yīng)為 ，原電池總離子反應(yīng)式是 。（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過(guò)程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量 （填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的 （填“陰極”或“陽(yáng)極”，下同）；在電解池中Cu2+向 移動(dòng)，在該電極上析出銅的質(zhì)量為 g。【答案】(正、負(fù)極每空1分，其余每空2分)（1）負(fù) ， Zn-2e－==Zn2+，正， 2H++2e－==H2↑， Zn+2H+==Zn2++H2↑；（2） 不變，陰極、陰極，3.222．（18分）如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題：(1)打開(kāi)K2，閉合K1，B為_(kāi)______極，A的電極反應(yīng)為_(kāi)____，最終可觀察到的現(xiàn)象是 。(2)打開(kāi)K1，閉合K2，E為_(kāi)______極，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是 。該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí)， 極周?chē)�能變紅（填A(yù)、B、E、或F）。（4）若電源選用燃料電池，結(jié)構(gòu)如下圖，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)（非水溶濟(jì)，能夠傳導(dǎo)CO32-），電池工作時(shí)電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，通入甲烷的電極為_(kāi)_______極，請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)的方程式 ，若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為 mol（假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%）。 23．（16分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)右圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出生成NH3的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ?mol－1。試根據(jù)表中所列鍵【解析版】江蘇省常州市2013-2014學(xué)年高二期上學(xué)期期中階段性四校聯(lián)合測(cè)試化學(xué)試題 Word版含解析
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