房山區(qū)201高三化學(xué)1.本試卷分為第卷和第卷兩部分，共頁(yè)。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2.考生要認(rèn)真填寫密封線內(nèi)的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考號(hào)等信息。3.考生必須用黑色或藍(lán)色鋼筆、圓珠筆在答題紙上按題號(hào)順序工整作答�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn-55 Fe -56 Cu- 64 I-127第Ⅰ卷 (選擇題 共66分)1～22題每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在機(jī)讀卡上。1．下列說法不正確的是 A．維生素都易溶于水B．NO2和SO2都是可形成酸雨氣體C．加碘食鹽不能使淀粉液變藍(lán)D．青霉素使用者一定要做皮膚敏感實(shí)驗(yàn)2．下列說法正確的是 A．光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源3．下列表達(dá)方式不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：37Cl B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CCl4的電子式： D．2－甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯 B．吸收氨氣 C．稀釋濃硫酸 D．海帶灼燒成灰．下列說法不正確的是A．、等是B．將Cl2通入冷的消石灰中可制得漂 *** C．濃硫酸可用于干燥NH3、2、O2等氣體D．硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料．利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是 A．濃氨水和固體NaOH制NH3B．過氧化氫溶液和二氧化錳制O2C．稀硝酸和銅片制NOD．電石和飽和食鹽水制乙炔7．在pH＝1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－ B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－ D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－．下列說法正確的是 A．NH4Cl為共價(jià)化合物 B．N2中含有一對(duì)共用電子對(duì)C．Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵 D．電解水與電解熔融NaCl時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型相同．用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離 C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體10．下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型正確的是．苯與甲苯均可以使酸性高錳酸鉀褪色 ．葡萄糖、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng)．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反應(yīng)的單體．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng) ．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，32g O2含有的原子數(shù)為2NA B．100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH- 離子數(shù)是0.1 NAC．100mL 2 mol?L-1碳酸鈉溶液中，CO2-3離子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．將下表中的Y物質(zhì)加入或通入X物質(zhì)中，反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是選項(xiàng)X物質(zhì)Y物質(zhì)蒸餾水NaNaOH溶液CO2CNaOH溶液Cl2D稀硝酸Fe．下列反應(yīng)離子方程式正確的A．大理石溶于鹽酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ D．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋．下列說法正確的是A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得Fe Cl3固體B．加入催化劑可加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．H值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同D．可用Na2CO3溶液處水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZRW原子半徑/pm160143897066主要化合價(jià)＋2＋3+2＋5、－3－2下列敘述正確的是A．X、Z元素的金屬性：X ＜ ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R ＞ WC．Y的最高價(jià)氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD．一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2 ．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中，的是A．該反應(yīng)中氧化劑是Cl2B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32- > Cl－C．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42-，轉(zhuǎn)移4 mol電子D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證非金屬性Cl＞ C ＞ Si18．綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8mol NaOH 1．四支分別無色溶液試管進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D．滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+．用0.10 mol?L－1的鹽酸滴定0.10 mol?L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－) ．肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 　　　　　　　　　�、佟　�N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　 ΔH = －534 kJ/mol ②下列說法正確的是A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　 C．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式： N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2OD．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大22．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是A．升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=0.075mol?L-1?min-1C．3 min時(shí)，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%第卷 (選擇題 共分)23．（1分） 對(duì)羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯，是一種常見的食品添加劑及防腐劑，其生產(chǎn)過程如下：（反應(yīng)條件未全部注明）回答下列問題：（1）D所含官能團(tuán)的名稱 。（2）有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 。（4）反應(yīng)的試劑和條件是 。　　　 a．、　b．、．、�。�、（5）下列四種物質(zhì)不與H反應(yīng)的是 。a．FeCl3溶液　 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液　 d．濃Br2水（6）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 （7）D有多種同分異構(gòu)體，寫出一個(gè)與D不同類且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。24．（12分）在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+ O2 2SO3 （1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量。 SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度 。該反應(yīng)K值將 。壓強(qiáng)將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）。a．增加SO3的物質(zhì)的量 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d.催化劑（6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是 。（1）若電池B使用了（Li2NH）固體作為儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，則下列說法中正確的是 。A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H＋的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同（2）在電池B工作時(shí)：① 若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H＋，則電子由　 　極流出，H＋向 極移動(dòng) 。 (填“a”或“b ”) ② b極上的電極反應(yīng)式為： ③ 外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，在a極消耗 L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時(shí)：① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是 �！、� 檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。③ 若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。26．（12分）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明） 。（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種北京市房山區(qū)2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（WORD版）
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