浙江省溫州市十校聯(lián)合體2014屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 （共45分）一、選擇題：（每小題只有一個(gè)符合題意的答案，每小題3分，共分）1、 ( )A．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇B．可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料C．世博會(huì)很多場(chǎng)館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，但無(wú)凈水作用2、 ） ①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng) ⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕 ⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成 ⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 (　　)A．9 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023 B．電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽(yáng)極上溶解的金屬必為32gC．往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NAD．V L a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA4、(　 　)A．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－5、小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 (　 　)A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－ D．配平該反應(yīng)后，H＋的計(jì)量數(shù)是66、(　 　)A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2 Fe(OH)3＝ 2FeO42－+ 3Cl－+ H2O+ 4H+7、(　 　) A．向1L濃度均為0.1mol?L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol?L-1稀H2SO4溶液 B．向1L濃度為0.1 mol?L-1 的AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中滴入0.1 mol?L-1NaOH溶液 C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液 D．向Ba(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w8、已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (　 　) A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B．Z的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的2倍 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng) D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)9、(　 　)A．除去NO中的NO2B．鐵制品表面鍍鋅? C．稀釋濃硫酸D．制備少量O2、NaCl下列說(shuō)法正確的是(　 　)A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2與鐵不反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)11、 ）12、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論表述正確的是 ( ) A.紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動(dòng)相，則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些 B.判斷CuO和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效率，可通過(guò)比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積 C.食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測(cè)定的醋酸含量偏高 D.將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計(jì)算產(chǎn)率13、雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是（ ） A. c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜B. A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉C. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣D. 該電解反應(yīng)的總方程式為： 2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑14、N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ） ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示15、A.pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)B.在0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.已知疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)D.0.2 mol?L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)第Ⅱ卷 （共55分）二、填空題16、13分）有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個(gè)分子中都只含有10個(gè)電子，則：①A分子的空間構(gòu)型為 ，F(xiàn)分子的電子式為 。②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 。③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)。NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。④ X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng) 。（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol—1，則：①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于 晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 。③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。17、14分）氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題：（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請(qǐng)寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。（2）據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________________________________________________。（3）在T1℃時(shí)，將5 mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （數(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為__________。②用O2表示從0～5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)= __________。③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有__________。A．壓強(qiáng) B．密度 C．反應(yīng)速率 D．N2O5的濃度（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是__________。A．都引起a減小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小18、（13分）從海水中提取鎂是世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源，以下是制取鎂的過(guò)程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問(wèn)題：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2溶度積2.8×10-9 6.8×10-65.5×10-61.8×10-11(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認(rèn)為 （填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式 。（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為 （填“可以”或“不可以”）得到Mg(OH)2。在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液，你覺得他 （填“能”或“不能”）將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，理由是 。（用離子方程式表示）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為 。19、(15)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2?yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2?CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL 0.50 mol?L— 1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol?L—1的NaOH溶液和0.25 mol?L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：表Ⅰ 表Ⅱ編號(hào)V (Na2CO3)/ mL沉淀情況編號(hào)反應(yīng)溫度/℃沉淀情況1浙江省溫州市十校聯(lián)合體2014屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/204081.html

相關(guān)閱讀：