以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考
相對原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207
第I卷（選擇題）
7.我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2
解析：A選項(xiàng)，該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，二氧化碳結(jié)構(gòu)為O＝C＝O，為極性鍵，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，甲醛中，含有碳氧雙鍵，故其中既含有σ鍵又含有π鍵，正確；D、氧氣的體積沒有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24 L，錯(cuò)誤。
答案：C
考點(diǎn)定位：以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識。
8.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng)
a中的物質(zhì)
b中的物質(zhì)
c中收集的氣體
d中的物質(zhì)
A
濃氨水
CaO
NH3
HO
B
濃硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃鹽酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
解析：該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。A選項(xiàng)氨氣不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2吸收不宜使用防倒吸裝置，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。
答案：B
考點(diǎn)定位：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理（氣體的制備），實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用。
9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子
解析：A選項(xiàng)可以共存；B選項(xiàng)NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C選項(xiàng)氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存；D選項(xiàng)高錳酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。
答案：A
考點(diǎn)定位：考查粒子共存問題，涉及膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。
10.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4 + 2LiCl + Ca === CaCl2 + Li2SO4 + Pb。
下列有關(guān)說法正確的是
A. 正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ === CaCl2
B. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
D. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
解析：A選項(xiàng)正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為PbSO4 + 2e－＝Pb + SO42－，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)放電過程為原電池，陽離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C先小小每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，錯(cuò)誤；D常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，正確。
答案：D
考點(diǎn)定位：考查化學(xué)基本理論，設(shè)計(jì)電極判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫、離子流動(dòng)方向以及簡單計(jì)算。
11.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項(xiàng)
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
CO的轉(zhuǎn)化率
解析：該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱。A選項(xiàng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，正確；B選項(xiàng)增加CO的量，平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有原平衡多，故比值減小，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；D因MgSO4為固體，增加其用量，對CO的轉(zhuǎn)化率沒有影響。
答案：A
12.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還有SO42－等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是
A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的試劑是Ba(NO3)2
B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
解析：A選項(xiàng)除去硫酸根的同時(shí)，引入了新的雜質(zhì)硝酸根，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)，溶解度減小，錯(cuò)誤；D、純堿水呈堿性，正確。
答案：D
13.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3－ + H2OH2SO3 + OH－ ①
HSO3－H+ + SO32－ ②
向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是
A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大
B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3－) + c(OH－) +c(SO32－)
C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D.加入氨水至中性，則2c(Na+)＝c(SO32－)＞c(H+)＝c(OH－)
解析：NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解。A選項(xiàng)加入Na，與水反應(yīng)生成NaOH，與NaHSO3反應(yīng)，故c(HSO3－)減小，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2；錯(cuò)誤；C選項(xiàng)加入少量NaOH，c(HSO3－)、 c(H+)均減小，c(OH－)增大，因此正確。加入氨水后，還存在c(NH4+)，錯(cuò)誤。
答案：C
考點(diǎn)定位：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用。
第Ⅱ卷（非選擇題）
25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； XY2油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________。
（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）在25℃、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
解析：X的最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價(jià)，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z的最外層電子排布式為3s23p1，為Al；W質(zhì)子數(shù)為28－14＝14為Si，故綜上所述有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。
答案：（1）三 ⅣA 大 （2）小 分子間作用力（范德華力） 甲醛（甲酸）
（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF ＝ SiF4↑+ 2H2↑
（4）2Al + 3O2＝Al2O3 △H＝－1676kJ·mol－1
考點(diǎn)定位：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，元素周期表和元素周期律，反應(yīng)熱的計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書寫。
26.（16分）有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是 ；E中含有的官能團(tuán)名稱是 。
（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是 。
（3）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（4）乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由 （填有機(jī)物名稱）通過 （填反應(yīng)堆類型）制備。
（5）下列說法正確的是 。
a. A 屬于飽和烴 b . D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng) d . F可以發(fā)生酯化反應(yīng)
解析：本題可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氫得到A（環(huán)己烷），在催化氧化斷鏈，為一個(gè)六個(gè)碳的直鏈，有分子式可以確定B為己二酸，然后與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到C，將C與F對比得到，C F的反應(yīng)為氨基將甲醇替換下來，故可以寫出該反應(yīng)的方程式。
考點(diǎn)定位：考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團(tuán)及性質(zhì)，有機(jī)反應(yīng)類型，有條件的同分異構(gòu)體的書寫等相關(guān)知識。
答案：（1）HOOC(CH2)4COOH 羥基和氨基
（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HO(CH2)2NH2 HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONH(CH2)2OH
（3）
（4）乙醇 消去反應(yīng)
（5）bd
27.（13分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是 。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
解析：該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，、Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2 ②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2 ③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。
Ce(OH)4～ FeSO4
N[Ce(OH)4]＝ n(FeSO4)＝0.1000mol/L×0.025L＝0.0025mol，
m＝0.0025mol×208g/mol＝0.52g w＝0.52g÷0.536g＝0.9701＝97.01%
答案：（1）濾渣上附著的Fe3+、Cl－，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。（2）2CeO2 + H2O2 + 6H+＝2Ce3+ + O2↑+ 4 H2O SiO2 （3）不能 分液漏斗 （4）97.01%
考點(diǎn)定位：以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、元素及化合物知識、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。
28.（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O2)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。
實(shí)驗(yàn)編號
初始
pH
廢水樣品
體積/mL
草酸溶液
體積/mL
蒸餾水
體積/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）。
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v( Cr3+)＝ mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。
（4）該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一： Fe2+起催化作用； 假設(shè)二： ； 假設(shè)三： ；
…………
(5)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
解析：該反應(yīng)為探究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過程中的催化作用，該反應(yīng)中，草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。
（3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應(yīng)速率越快
（4）對于假設(shè)可以從加入的物質(zhì)鐵明礬中獲取，故為Fe2+和Al3+，然后根據(jù)上面的過程，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，即可以得到答案。
答案：（2）CO2（3）pH越大，反應(yīng)的速率越慢
（4）Al3+起催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用
（5）取PH＝5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴加幾滴FeSO4，測定反應(yīng)所需時(shí)間
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：與②對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2+
考點(diǎn)定位：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究基本能力和化學(xué)反應(yīng)基本原理
作者簡介：欒春武：中學(xué)高級教師，張家口市中級職稱評委會(huì)委員。河北省化學(xué)學(xué)會(huì)會(huì)員。市骨干教師、市優(yōu)秀班主任、模范教師、優(yōu)秀共產(chǎn)黨員、勞動(dòng)模范、縣十佳班主任。
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