6、下面有關發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是
A.主要材質是高分子材料 B.價廉、質輕、保溫性能好
C.適用于微波爐加熱食品 D.不適于盛放含油較多的食品
解析：發(fā)泡塑料飯盒加熱時會放出有毒物質，污染食物，危害人體健康。
答案：C
考點定位：化學與生活
7、反應X(g) +Y(g)2Z(g)；H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產率增大
C.增大c(X)，X的轉化率增大 D.降低溫度，Y的轉化率增大
解析：A項，此反應為體積守恒的反應，壓強的改變不會改變化學平衡的移動；B項，催化劑只會改變化學反應速率，不會改變化學平衡，所以Z的產率不變；C項，增大X的濃度，化學平衡會向正方向移動，Y的轉化率增大而X的轉化率減��；D項，此反應的正反應是放熱反應，所以降低溫度。平衡向正方向移動，Y的轉化率增大。
答案：D
考點定位：化學平衡的移動
8、下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是
A.體積相等時密度相等 B.原子數相等時具有的中子數相等
C.體積相等時具有的電子數相等 D.質量相等時具有的質子數相等
解析：A項，同溫同壓下，體積相同，物質的量必然相同，但是二者的質量不相同，所以密度不相同；B項，原子數相同時（二者都屬于雙原子分子），分子數必然相同，但是每個分子中所含的中子數不相同，所以中子數不相同；C項，體積相同，分子數相同，且每個分子含有的電子數也相同（都為14），所以電子總數相同；D項，二者的物質的量不相同，所以質量相同的兩種氣體的物質的量不相同，所具有的質子數也不相同。
答案：C
考點定位：四同定律的運用
9、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72+6Fe2＋+14H＋=== 2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是
A.陽極反應為Fe－2e－=== Fe2+
B.電解過程中溶液pH不會變化
C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原
解析：A項，鐵作為陽極，發(fā)生的電極反應為Fe3+－2e－＝Fe2+； B項，電解的過程中消耗H+，導致溶液的pH逐漸增大；C項，電解過程中，溶液的pH逐漸增大，生成的Fe3+會不斷的水解生成氫氧化鐵沉淀。
答案：B
考點定位：電解原理，電解方程式的書寫、相關的化學計算。
10、下列操作不能達到目的的是
選項
目的
操作
A.
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C.
在溶液中將MnO4－完全轉化為Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁
解析：A項，由于硫酸銅晶體中有水，導致溶液的體積大于100ml，即配制的溶液的濃度小于1.0mol/L；B項，利用二者的溶解度受溫度的影響變化情況；C項，H2O2具有還原性，可以實現轉化；D項，利用CO32－和Ca2+結合生成白色沉淀CaCO3進行檢驗。
答案：A
考點定位：化學實驗基本操作（溶液的配制、除雜、檢驗）
11、能正確表示下列反應的離子方程式是
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O + SO2 === 2NH4＋+ SO32－+ H2O
B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl－SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=== 3Fe3＋+NO↑+3H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋+3OH－+Al3＋+2SO42－=== 2BaSO4↓+Al(OH)3↓
解析：B項，屬于高沸點的硫酸制取低沸點的鹽酸，正確的是化學方程式為H2SO4 + NaCl NaHSO4 + HCl；C項，磁性氧化鐵的主要成分是Fe3O4（+2、+3混合價態(tài)），作為氧化物的形式不能拆成離子形式；D項，發(fā)生的化學方程式為KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 === 2BaSO4↓+KAlO2 + 2H2O，所以離子反應為：SO42－+ Al3+ +2Ba2+ + 4OH－＝ 2BaSO4↓+AlO2－+ 2H2O。
答案：A
考點定位：離子方程式的正誤判斷
12、下圖表示溶液中c(H+)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是
A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C.圖中T1＜T2
D.XZ線上任意點均有pH＝7
解析：A項，水的離子積Kw＝c(H+)·c(OH－)；B項，根據圖像可知在區(qū)域M內，都存在c(H+)＜c(OH－)；C項，水的離子積隨著溫度的升高而增大，從T1→ T2的過程，也是Kw＝c(H+)·c(OH－)增大的過程，及T1→ T2是溫度升高的過程；D項，XZ線代表c(H+)＝c(OH－)，即溶液顯中性，但是溫度升高，PH在減�。≒H＜7）。
答案：D
考點定位：弱電解質的電離平衡，溶液的PH以及識圖能力。
13、某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有（不考慮立體異構）
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
解析：根據有機化合物中C:H＝1:2、相對分子質量為58，可推遲該有機物的分子式為C3H6O，則存在單官能團的結構可能為：丙醛（CH3CH2CHO）、丙酮、環(huán)丙醇、甲基環(huán)氧乙烷、1，3－環(huán)氧丙烷，共五種。
答案：B
考點定位：有機物結構的推導，同分異構體以及化學計算
27、（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；
（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ；
（6）單質E與水反應的離子方程式為 。
解析：根據題目所給的信息，A和BDE均可以形成共價型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液顯堿性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。（1）根據原子半徑變化規(guī)律，可知Na的原子半徑最大；Cl的非金屬性最強；（2）H與N、P、Cl形成的氫化物NH3、PH3、HCl，PH3最不穩(wěn)定（P的非金屬新最弱）；（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反應的到的鹽是NH4Cl，存在的化學鍵：離子鍵和共價鍵；（4）P的最高價是+5價，最高價氧化物水化物的化學式為H3PO4；
答案：（1）Na（1分） Cl（2）PH3 （3）NH4Cl 離子鍵和共價鍵 （4）H3PO4
（5）2P＋5Cl22PCl5 PCl3 （6）Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClO
考點定位：物質結構與元素周期律，化學鍵，化學（離子）方程式的書寫等知識。
28、（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是 ，a的名稱是 ，b的名稱是 ；
（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式 ；
（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置對調并說明理由 ；
（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式 ；
（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象 。
解析：（1）因為裝置比較復雜，所以在檢驗裝置氣密性的時候要采取加熱發(fā)，即微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；（2）根據反應物（NaNO2和(NH4)2SO4）和生成物（N2）�？芍摲磻獮闅w中反應，所以化學方程式為2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O；（3）從A中出來的氣體中可能含有O2，對后面的實驗會帶來干擾，所以在和Mg反應之前必須除去，而飽和的硫酸亞鐵溶液中含有（Fe2+），能除去O2；生成物Mg3N2極易和水發(fā)生反應，所以在制取反應前必須干燥（即濃硫酸的作用）；（5）根據Mg3N2和H2O反應的方程式： Mg3N2+ 6H2O === 3 Mg(OH)2↓+ 2NH3↑，可知檢驗方法為取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。
答案：（1）微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好 分液漏斗 圓底燒瓶
（2）2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O
（3）除去氧氣（及氮氧化物） 除去水蒸氣 不能，對調后無法除去水蒸氣
（4）N2＋3MgMg3N2
（5）取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂
考點定位：化學實驗基本操作，化學方程式的書寫等知識。
29、（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式 ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ；
（4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 。
解析：（1）反應1為“堿溶”，發(fā)送的反應為：雜質反應2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；（2）濾液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰發(fā)生的反應：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 +Na2SiO3＝CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀為CaSiO3。濾液II的主要成分是NaAlO2，通入的氣體A是CO2，發(fā)生反應的方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3；（3）根據生成物可以作為建筑材料以及加入C能和CaF2發(fā)生反應，可知C是濃硫酸，反應的方程式為CaF2+H2SO4（濃）CaSO4+2HF↑；（4）電解法制鋁的方程式為2Al2O34Al＋3O2↑，陽極產生的氣體是O2。
答案：（1）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
（2）CaSiO3 2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32－
（3）濃H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3＝2Na3AlF6+3CO2+9H2O
（4）2Al2O34Al+3O2↑ O2、CO2（CO）
考點定位：以鋁土礦中提取鋁和制取冰晶石的工藝流程為命題素材，考查了化學（離子）方程式的書寫，電解反應原理等知識。
30、（15分）芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是 ；
（2）由A生成B 的反應類型是 。在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為 ；
（3）寫出C所有可能的結構簡式 ；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用化學方程式表示合成路線 ；
（5）OPA的化學名稱是 ，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為 ，該反應的化學方程式為 。
（提示 ）
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式
解析：（1）根據A發(fā)送取代反應生成B的結構式可知，A的結構簡式為 ；
（2）A到B的取代，產物還有可能是 ；
考點定位：有機物的結構和性質，化學方程式的書寫，反應類型的判斷，合成路線的設計，以及同分異構體等相關知識。
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