化學(xué)是自然科學(xué)的一種，以下是黑龍江哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)2016屆高三化學(xué)一模試卷，請(qǐng)考生認(rèn)真練習(xí)。
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共50分)
1.在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱中
B.塑料制品中添加抑制劑
C.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑
D.燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊
2.下列說法不正確的是
A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
3.下列能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B.工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
4.銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C.銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e- == H2，O2 + 4e-+ 4H+ == 2H2O
D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕
5.下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是
A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH
B.亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能
C.同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)
D.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的的氣體能使澄清石灰水變渾濁
6.相對(duì)分子質(zhì)量為100的有機(jī)物A能與鈉反應(yīng)，且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個(gè)六碳環(huán)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為A.5 B.4 C.3 D.2
7.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H=-12.1 kJ/mol;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的H等于
A.-69.4 kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4 kJ/mol D.+45.2 kJ/mol
8.已知90℃時(shí)，Kw = 1.0(10-,在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
A.1：9 B.9：1 C.10：1 D.1：10
9.一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
10.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)
N2 + 3H2 2NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是A.v(N2) = 0.25mol/(Lmin) B. v(H2) = 0.75mol/(Lmin)
C. v(NH3) = 1mol/(Lmin) D. v(NH3) = 0.5mol/(Lmin)
11.下列各項(xiàng)內(nèi)容中排列順序正確的是
A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度: (NH4)2SO4 NH4Cl NH4CO3
B.微粒半徑： K+ S2- F-
C.給出質(zhì)子的能力：CH3COOH C2H5OH H2O
D.氫化物的沸點(diǎn): HF HCl HBr
12.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.硫氫化鈉的水解反應(yīng) HS- + H2O S2-+H3O+
B.碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應(yīng) Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3+2H2O+CO32-
C.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 Na2O2 + H2O = 2a+ + 2OH- + O2
D.向碳酸鈉溶液中加少量鹽酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2
14.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是
A.ab B.a=b C.a
15.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是
①K+、Cl-、NO3- 、S2-; ②K+、Fe2+、I-、SO42 -; ③Na+、Cl-、NO3- 、SO42 - ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.④⑤ D. ②⑤
16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
17.如圖所示，下列敘述正確的是 A. X為正極，發(fā)生氧化反 B. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) C. X與濾紙接觸處變紅 D. Y與濾紙接觸處有氧氣生成
18.在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)： 2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是 A.1mol A+0.5mol B+1.mol C+0.1mol D B.3mol C+ 0.mol D C.2mol A+1mol B+1molD D.0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C
19.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2(g) 2SO3(g) △H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是 A.該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL B.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90% C.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 D.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為231.4g 20.物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液25mL，下列說法正確的是 A.3種溶液pH的大小順序是 ③① B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C.若分別加入25mL0.1molL-1鹽酸后，pH最大的是① D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③② 21.市場(chǎng)上經(jīng)常見到的一種鋰離子電池負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。
下列說法不正確的是 A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-Li+ B.充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D.放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)
22.加熱蒸干下列鹽溶液，可得到原溶質(zhì)的是 A.FeCl3 B.Na2CO3 C.K2SO3 D.Cl4
23.已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是 A.水的電離程度始終增大 B.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO) C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變 D.c(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再減小
24.在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) =-57 kJmol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是 A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ac B.a、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a C.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺 D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法
25.一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是 A.x=3 B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125 L2/mol2 C.平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是D.t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1 molH2O(g)， 重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大 二、填空題(共4題，共50分))
26.(1) 用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為 ;陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 。 (2) 的名稱為： ;在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn) 組峰;寫出其與HCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ()寫出的化學(xué)方程式： 。
27.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 (1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 (3)X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因 。 (4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
28.汽車尾氣中排放的NO和CO，可以通過加裝催化轉(zhuǎn)化器，使之轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體， 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-748 kJ/mol 在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 0 min 5min 10min 15min 20min c(NO) 1.0 0.6 0.3 0.2 0.2 c(N2) 0 0.2 0.35 0.4 0.4
(1)5~10min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為： ;
(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .2(正(NO) =(逆(N2) .混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變 C.NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等 .容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
(3)20min時(shí)，向容器中加入1molNO和1molCO，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率： (填變大、 變小或不變)。
(4)計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= ，或保持溫度不變，此進(jìn)再向容器內(nèi)加入CO和CO2各1mol，平衡 移動(dòng)(填向左、 向右或不)。
(5)若反應(yīng)開始向容器中加入1molN2和2molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為 kJ
29.乙二酸(HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華，157℃時(shí)開始分解。
(1)探究草酸的酸性 ①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.410(2 ，K2=5.4H2CO3 K1=4.510(7 K2= 4.710(11 下列化學(xué)方程式正確的是 A.H2C2O4+CO32( = HCO3(+HC2O4( B.HC2O4(+CO32( = HCO3(+C2O42( C.H2C2O4+CO32( = C2O42(+H2O+CO2( D.2C2O42(+CO2+H2O = 2HC2O4(+CO32( ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液c(H+)c(OH-)，下列說法中正確的是。 A.c(H2C2O4)c(HC2O4() B.c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42()+ c(HC2O4()+c(OH-) C.c(OH-)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4() D.c(H2C2O4)+c(C2O42()+c(HC2O4()=0.02mol/L (2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。 實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取gNa2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。 ①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 滴定管中。(填酸式或堿式) ②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。 ③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤(rùn)洗 B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 C.讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視 D.錐形瓶中殘留少量水 ④Na2C2O4的純度 化學(xué)參考答案 1-5：DCABC 5-10：BDACC 11-15：ACBAB 16-20：CBCBC 21-25：DBBBC 26、(1) (2)(3)27、(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2) c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-)c(H+) (3)酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl (5)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq) △H=-4QkJmol-1(1)(2)(3)(4)(5)(1) ① ② B 。 (2)① 酸式 ② 無色變?yōu)樽仙?紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色 。 ③ B ④ 67%
黑龍江哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)2016屆高三化學(xué)一模試卷及答案的所有內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)�？忌鸢耦}名。
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