長安一中2010級高三第一學期期中考試化學試卷命題人 李彥 審題人 李維相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 一、選擇題（本題包括1小題，每題3分，共5分。每小題只有一個選項符合題意。）C．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品;D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，分散在空氣中不可能形成膠體2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ） A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA3．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是 A．漂白粉的成分是次氯酸鈣 B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣 C．實驗室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣D．4．某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（ ）A．制備少量氨氣B．吸收HClC．配制一定濃度硫酸溶液D．制備并收集少量NO2氣體下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K+Cl－Ca2+、CO23－SO42－NO3－②pH=11的溶液中：CO32－Na+、AlO2－NO3－S2－SO32－③水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol?L－1的溶液中：Cl－CO32－NO3－NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+NH4+、Cl－K+、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+MnO4－NO3－Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+Al3+、NO3－I－Cl－S2－A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④　 　D．①②④下列化學用語或模型表示正確的是 A.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CCl4分子的球棍模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2 D．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H．下列離子方程式中，正確的是 （ ）A．B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ CaCO3↓ + H2O +CO32-C．食醋和小蘇打溶液混合：H＋HCO3－＝H2O＋CO2↑D．敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液： 4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O＝ 4Fe（OH）3↓．碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn). 用右圖裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（ ）選項電源X極實驗前U形管中液體 通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH4e-=2H2O+O2↑C負極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相D負極AlCl3溶液a管中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解．如圖是課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是 A．擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是（ ）14．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液　　 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4　　 Al2（SO4）3溶液和氨水 　 AgNO3溶液和氨水A． 　 B． C．　 D．↓+2HC1。在標準狀況下，向100mLFeC13溶液中通入aL的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離 子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeC13溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A．1.5mol/L B．1mol/L C．2mol/LD．無法確定17．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是　　18、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2OB．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動二、非選擇題（本題包括5小題，共4分）．（共分）甲醇合成反應(yīng)（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式________________________________。實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：時間濃度(mol/L)溫度10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 ℃0.400.600.750.840.900.90500 ℃0.600.750.780.800.800.80（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝________。（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對反應(yīng)熱ΔH有無影響__________。（填有無影響（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)） 陽離子 H+ Na+ Al3+ Ag+ Ba2+ 陰離子 OH- Cl- CO32- NO3- SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式： ；（）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);H =－J?mol-1。寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式 。 （）在100 mL 0.1 mol?L-1 E溶液中，逐滴加入mL 1.6 mol?L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學方程式是 (3)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學式為 ；（）反應(yīng)④的離子方程式為 。某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。向乙中滴入酚酞試液，將電源接通后，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:（1）電源A 極的名稱是___________。 （）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學方程式是______________________________。（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是__________。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是______（填“銅”或“銀”），電鍍液是_______（填化學式）。（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH1．53．39．4（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量，可能會導致物質(zhì) 溶解、 沉淀。（填化學式）（3）從沉淀混合物A中提取純凈的某紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 （填物質(zhì)的化學式），然后 （依次填寫實驗操作名稱）。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫物質(zhì)化學式）。（5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量；②高溫分解；③ ；④ ；⑤MgO稱量。（6）18．2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6．6 g CO2和8．0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：a= b= c= 長安一中2010級高三第一學期期中考試化學試卷答題紙19.（1） （2） （3） （4） （5） 20.（1） 、 （1） 、 （2） （4） 22.（1） （2） （4） （5） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 、 、 參考答案1--18 ADCAC DADAD DBCAD CCA19.略0.08mol/(L.min)2580%無影響20（1）A．Na2CO3、B. Ba（OH）2（2）3CO32-+ 2Al3＋＋3H2O ＝2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－） （）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）H =－J/mol或（陜西省長安一中2012—2013學年度高三第一學期期中考試試題 化學
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