浙江省溫州市十校聯(lián)合體2015屆高三上學期期末聯(lián)考化學試題溫馨提示：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。本試卷滿分300分，答題時間150分鐘。2．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無效。．考試結(jié)束，只需上交答題卷。第I卷（選擇題）一、選擇題（本題包括17小題。每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。）7．下列說法不正確的是A．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化B．我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料C．“地溝油”危害健康，不僅是因為人體所必需的維生素E脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞，營養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是元素定性分析法8．下列有關實驗的操作或敘述錯誤的是A．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失B．用標準NaOH溶液測定食醋總酸含量時應該使用甲基橙作為指示劑C．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離D．制備阿司匹林時，將反應物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產(chǎn)物的析出9．金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸（如圖），下列說法不正確的是A．綠原酸分子式為C16H18O9B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應C．1 mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4 molNaOHD．1 mol綠原酸與溴水反應，最多消耗6 molBr2弱酸CH3COOHHCNHFHClOH2CO3H2S電離平衡常數(shù)=1.8×l0－5=4.9×l0－10=6.7×10-4K=3.0×10-8K1=4.3×l0－7K2=5.6×l0－11K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-1210．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：下列有關說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2S）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－) +c(CO32－)C．pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)][c(K＋)－c(CH3COO－)]D．等濃度的①CH3COONH4、②NH4F、③NH4)2CO3、④NH4HCO3溶液中的c(NH4+)：③>②>①>④11．下列說法正確的是A．已知化學鍵C－HC＝C C－CH－H鍵能（kJ/mol）615.3　414.4 347.4435.3則可以計算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/molB．常溫下的溶液中：Al3、NH4、Cl、CO32能大量存在C．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3?H2OD．向濃度均為0.1 mol／L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]12．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是A．反應方程式中的x＝1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為413．四種短周期主族元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為：31、1∶1、1∶2 和 13。下列說法正確的是（ ）A．根據(jù)上述信息可確定A與D只能形成一種化合物B．化合物ABCD3的水溶液呈堿性C．若B、D的單質(zhì)可形成燃料電池，且以KOH為電解質(zhì)溶液，則負極的電極反應式為4OH??4e－＝ O2+2H2OD．若B是生活中常用的金屬，則B與D形成的化合物為離子晶體26．【材料一】蘇教版《化學1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：回答～三個小題：上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是 ⑵“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2 、Br2、濃硫酸和H2O2滴加稀硫酸，從無污染角度考慮，你認為選擇的合適試劑是 ，反應中I－轉(zhuǎn)化為I2的離子反應方程式為 ⑶上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)歷兩步，你認為應選擇的實驗裝置分別是 【材料】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換，流程如下淡干海帶浸泡浸泡液凈化上層清液酸化氧化離子交換樹脂吸附解吸碘析精制成品碘殘渣（加熱）上層清液返回試回答～三個小題：實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化。工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是： 。寫出該過程的離子方程式 ；⑸有資料顯示，為減少化學物質(zhì)對環(huán)境的污染，工業(yè)可以采用電化學法制備，在（填陰極或陽極）可以收集到碘單質(zhì)。寫出該極的電極方程式 ⑹上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是 。解吸后應加入A．氧化劑B．還原劑可以實現(xiàn)碘析27．科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h）T/K303313323353NH3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0相應的化學方程式：N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2 kJ?mol-1回答下列問題：該反應在較低溫度下能否自發(fā)進行？ ⑵從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因 ⑶請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注⑷工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為。該條件下反應2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為 ⑸利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題： 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH =+180.5 kJ?mol-1 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH =—92.4 kJ?mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH =—483.6 kJ?mol-1 則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為 ⑹對反應N2O4(g) 2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　 　A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜CC．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 ；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。28．雙酚ABPA） 是一種重要的有機化工原料。雙酚A的合成一般是在質(zhì)子酸的催化下由苯酚和丙酮縮合而成的。某中學研究性學習小組在查閱了有關文獻后，擬按下列流程合成雙酚A實驗中所用丙酮過量。控制溫度在30—40℃的條件下反應，你建議的加熱方式是 ；為了加快分離的速度，操作1采取的最佳方法是 ；操作2最后得到甲苯的具體操作是 ；操作3粗產(chǎn)品用冷水洗滌時，如何確定已經(jīng)洗滌干凈⑶若最后所得產(chǎn)品為6.06g，則雙酚A的產(chǎn)率為 ；離子液體是綠色合成的最有效途徑，具有非揮發(fā)性、較高選擇性等優(yōu)點，(CH2CH3)3NHCl—AlCl3離子液體為催化劑，常溫下合成效率可達85%。而上述常規(guī)合成，從催化劑及溶劑角度考慮會造成什么問題，請例舉兩條 。29．食品安全一直是大家關注的話題。各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動。其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為請回答下列問題：結(jié)合過氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)分析，過氧化苯甲�？梢宰鳛樵霭讋┑脑�因是 ；物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式為 ，物質(zhì)C的名稱是 ；反應①—④中屬于取代反應的有 ；寫出反應⑤的化學方程式 ；某物質(zhì)D為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式： 、 ；①分子中只含有一種官能團②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molD最多可得到2molAg③1molD最多可消耗4molNaOH苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料，可與1，3—丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請寫出有關反應方程式： ；請寫出以苯乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：化學試題參考答案出卷人： （虹中） 審核人：周引庫 （泰中）一、選擇題題號78910111213答案ABDDCDD二、簡答題26．（共15分）⑴從海帶中獲得碘離子 （分） H2O2 （分）， 2I－+ H2O2 +2H浙江省溫州市十校聯(lián)合體2015屆高三上學期期末聯(lián)考化學試題
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