2013屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題.命題學(xué)校：姜山中學(xué) 審題學(xué)校：寧波二中本卷共100分，考試時(shí)間：90分鐘供參考相對厚子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35．5Mg: 24 Ag: 108 I: 127 Fe: 56一、選擇題（單選，每題2分，共48分）1、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，主要是為了防止白色污染和節(jié)約資源2、下列化學(xué)用語使用正確的是A．F－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．水分子的球棍模型：C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H—C≡N D．二氧化碳的電子式3、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在55~36 nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得的分散系屬于懸濁液B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D．所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑4、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為A.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫B.純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D.生石灰、漂 *** 、氯化銅、碳酸鈉A．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w6、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是A．除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾B．除去N2中少量的CO2通過足量灼熱的CuO粉末C．除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾7、以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨(dú)享2015年諾貝爾化學(xué)獎。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。有關(guān)準(zhǔn)晶體的組成與結(jié)構(gòu)的規(guī)律仍在研究之中。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被開發(fā)為高溫電弧噴嘴的鍍層。下列說法正確的是A．離子化合物形成的晶體一定有金屬元素B．共價(jià)化合物中一定沒有非極性鍵C．合金是純凈物D．準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料8、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有關(guān)它們的敘述①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是A．②③④⑤ B．①③⑤C．②④ D．③有X、Y兩種元素的原子序數(shù)均不大于20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中a、m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HaXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)也一定為＋mNA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的電子數(shù)等于NAB．常溫下，100 mL 1 mol?L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD．3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = AgB稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 CC實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。D若要測定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連12、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法不正確的是A．可用鐵作陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH降低C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2D．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1 mol電子25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ/mol下列說法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317 kJ/mol1下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合圖的是A．由電石制乙炔B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解1A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量B．若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L16、下列說法正確的是A．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測得CO為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時(shí)的溫度是1000 ℃25 ℃時(shí)，在等體積的pH＝0的H2SO4溶液，0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液，pH＝10的Na2S溶液，pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．110∶1010∶109 B．15∶5×109∶5×108C．120∶1010∶109 D．110∶104∶10920、在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存并形成無色溶液的是A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C．由水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液中：K+、HCO3、Br、Ba2+D．NaHSO4溶液中：K+、SO4、NO3、Al3+已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：則下列有關(guān)說法正確的是A．各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn) mol?L－1HCN溶液與b mol?L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)：化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16　下列說法不正確的是A．五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag＋)最大B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag＋)隨著氯、溴、碘的順序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會發(fā)生移動在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I—、Br—、CO32—、SO32—六種離子中的幾種。在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說法不正確的是A．溶液中一定存在Br、CO32B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32D．溶液呈酸性已知：還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入IO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。A．0--b ：3HSO3－ + IO3－ ＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 molC．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaII2D．當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為時(shí)，加入的IO3為mol二、填空（共52分）25. （16分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 浙江省寧波市金蘭合作組織2015屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考試題 化學(xué).
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