杭高2013學(xué)年第二學(xué)期高三第六次月考化學(xué)試卷命題人：理綜備課組本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共300分，考試時間150分鐘．本試卷所采用的相對原子質(zhì)量：Fe—56 Al—27 Mg—24 O—16第Ⅰ卷 （選擇題 共120分）一、選擇題（本題17小題，每小題6分，共102分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，多選、錯選或不選的均得0分 ） 7．下列說法不正確的是A．貝采里烏斯提出了有機(jī)化學(xué)概念，維勒打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限，范特霍夫提出了有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。B．同位素示蹤法、比色分析法都是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一。C．降低能耗是重要的節(jié)能措施，可以通過合理設(shè)計工藝路線，優(yōu)化工藝條件和研制性能優(yōu)良的催化劑等來實(shí)現(xiàn)。D．科學(xué)家將蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)層次分為四級進(jìn)行研究，蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的。 8．下列說法不正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性C . 在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色；在測定某些反應(yīng)的反應(yīng)速率時，可以用分光光度計對于某些有顏色的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行比色分析，根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物或生成物濃度的關(guān)系換算成反應(yīng)物或生成物在不同反應(yīng)時刻的濃度來計算反應(yīng)速率D．制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干．A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、 B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為：B > C > D > AB．四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D．BA4、CA兩種微粒都具有正四面體結(jié)構(gòu)，B、C、D三種元素都有屬于分子晶體、原子晶體的同素異形體10．綠色電源二甲醚-氧氣燃料電池的工作原理如下圖，所示下列說法正確的是A．氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O==4OH-B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大C．二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為(CH3)2O -12e-+3H2O=2CO2+12H+D．當(dāng)該電池向外電路提供2mol電子時消耗O2約為22.4L11．下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷B．1 mol的最多能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)C．纖維素和殼聚糖均屬于多糖D．在一定條件下，1.0 mol的最多能與含3.0 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)12．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）；△H= －QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且固定不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=2Q2。下列敘述正確的是A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％ B．Q1 + Q20B．圖中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積V＝20.00 mLC．圖中C點(diǎn)時溶液的KW略大于1×10－14 mol?L－1，溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol?L－1D．圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱（4）常溫下在20 mL 0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。]回答下列問題：① 在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO______(填能或不能)大量共存；② 當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為________________________________；③ 已知在25 ℃時，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝2×10－4 mol?L－1，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________。27．(16分)研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義。Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ?mol－1試回答下列問題：下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。A．采用高溫 B．采用高壓 C．尋找更高效的催化劑 合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2某實(shí)驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：① 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。② 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝ 。③ 第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2 0（填“＞”“＜”或“＝”）Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As濃度28.42 g/L1.6 g?L－1排放標(biāo)準(zhǔn)pH 6～90.5 mg?L－1表1．幾種砷酸鹽的Ksp 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)回答以下問題：（）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol?L－1，c(AsO43－)最大是 mol?L－1。（）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。① 將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為 ；② Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為 。28．（12分）乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實(shí)驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點(diǎn)114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：實(shí)驗步驟 ① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢�；�?反應(yīng)完全后，及時把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；③ 將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5 min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于 ；反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有A．反應(yīng)快結(jié)束時的充分?jǐn)嚢鐱．旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐C玻璃棒將塊狀物研碎D．加20ml水（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是A．熱水 B冷水 C3的乙醇溶液 D濾液（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇 （過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去 ；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是 （選出正確選項）A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出B防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出C除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)（4）步驟③冷卻濾液時可選擇A．冰水浴冷卻 B．?dāng)嚢柘滤�浴冷卻 C．室溫下自然冷卻 D．投入少量碎冰后靜置（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率① 配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；② 趁熱過濾近沸溶液；③ 過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④ 加活性炭吸附⑤ 過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體A．①④⑤　　　　　B①④ C．④⑤ D．②④⑤ （6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol浙江省杭州高級中學(xué)2014屆高三第六次月考化學(xué)試題 Word版含答案
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