杭高2013學年第二學期高三第六次月考化學試卷命題人：理綜備課組本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共300分，考試時間150分鐘．本試卷所采用的相對原子質(zhì)量：Fe—56 Al—27 Mg—24 O—16第Ⅰ卷 （選擇題 共120分）一、選擇題（本題17小題，每小題6分，共102分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，多選、錯選或不選的均得0分 ） 7．下列說法不正確的是A．貝采里烏斯提出了有機化學概念，維勒打破了無機物和有機物的界限，范特霍夫提出了有機化合物的三維結(jié)構(gòu)。B．同位素示蹤法、比色分析法都是科學家經(jīng)常使用的研究化學反應歷程的手段之一。C．降低能耗是重要的節(jié)能措施，可以通過合理設計工藝路線，優(yōu)化工藝條件和研制性能優(yōu)良的催化劑等來實現(xiàn)。D．科學家將蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)層次分為四級進行研究，蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實現(xiàn)的。 8．下列說法不正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性C . 在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍色；在測定某些反應的反應速率時，可以用分光光度計對于某些有顏色的反應物或生成物進行比色分析，根據(jù)溶液顏色與反應物或生成物濃度的關系換算成反應物或生成物在不同反應時刻的濃度來計算反應速率D．制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干．A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、 B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為：B > C > D > AB．四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D．BA4、CA兩種微粒都具有正四面體結(jié)構(gòu)，B、C、D三種元素都有屬于分子晶體、原子晶體的同素異形體10．綠色電源二甲醚-氧氣燃料電池的工作原理如下圖，所示下列說法正確的是A．氧氣應從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O==4OH-B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大C．二甲醚應從b處加入，電極X上發(fā)生的反應為(CH3)2O -12e-+3H2O=2CO2+12H+D．當該電池向外電路提供2mol電子時消耗O2約為22.4L11．下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷B．1 mol的最多能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應C．纖維素和殼聚糖均屬于多糖D．在一定條件下，1.0 mol的最多能與含3.0 mol NaOH的溶液完全反應12．可逆反應A（g）+3B（g） 2C（g）；△H= －QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且固定不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=2Q2。下列敘述正確的是A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％ B．Q1 + Q20B．圖中C點所加NaOH溶液的體積V＝20.00 mLC．圖中C點時溶液的KW略大于1×10－14 mol?L－1，溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol?L－1D．圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱（4）常溫下在20 mL 0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。]回答下列問題：① 在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO______(填能或不能)大量共存；② 當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系為________________________________；③ 已知在25 ℃時，CO水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝2×10－4 mol?L－1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________。27．(16分)研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ?mol－1試回答下列問題：下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。A．采用高溫 B．采用高壓 C．尋找更高效的催化劑 合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：① 已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第 步反應決定。② 反應進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝ 。③ 第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2 0（填“＞”“＜”或“＝”）Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As濃度28.42 g/L1.6 g?L－1排放標準pH 6～90.5 mg?L－1表1．幾種砷酸鹽的Ksp 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準回答以下問題：（）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol?L－1，c(AsO43－)最大是 mol?L－1。（）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式 。（）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。① 將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為 ；② Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為 。28．（12分）乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：實驗步驟 ① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；② 反應完全后，及時把反應混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；③ 將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5 min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于 ；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有A．反應快結(jié)束時的充分攪拌B．旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐C玻璃棒將塊狀物研碎D．加20ml水（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是A．熱水 B冷水 C3的乙醇溶液 D濾液（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇 （過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去 ；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是 （選出正確選項）A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出B防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出C除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)（4）步驟③冷卻濾液時可選擇A．冰水浴冷卻 B．攪拌下水浴冷卻 C．室溫下自然冷卻 D．投入少量碎冰后靜置（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率① 配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；② 趁熱過濾近沸溶液；③ 過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④ 加活性炭吸附⑤ 過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體A．①④⑤　　　　　B①④ C．④⑤ D．②④⑤ （6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol浙江省杭州高級中學2014屆高三第六次月考化學試題 Word版含答案
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