煙臺開發(fā)區(qū)高級中學(xué)2013-2014學(xué)年 高三化學(xué) 時(shí)間：90分鐘一選擇題1．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生了電離，則n的值是 A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6（ ）2.在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是 （ ）A．加少量鹽酸 B．加熱 C．加少量醋酸鈉晶體 D．加少量水3．下列有關(guān)說法正確的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0 B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)4. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ?mol－1② CH3OH（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ?mol－1下列說法正確的是（ ）A.1 mol CH3OH燃燒放熱為192.9kJ?mol－1B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的 △H＞—192.9kJ?mol－15. 在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ）A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. a＞b+c6. 對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）7. 下列敘述中，不正確的是（ ）A. 某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B. 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 8. 在恒容密閉容器中存在下列平衡： 。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．反應(yīng) 的 B．在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)，則一定有C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小D．若時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變C．醋酸電離程度增大，C（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=710．有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是 A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為 Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2 D．溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀11. 在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量12．0．400molCu(NO3)20．400molKCl1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0．300molCu ）A.3．36LB.6．72L C.5．60L D.5．60L， 6．72L13 .可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g）,反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（ ） A. 達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C%增大。 B. 達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C. 化學(xué)方程式中 e+f > m+n D. 達(dá)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正向移動(dòng)14.室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加少量氯化銨晶體，兩溶液的pH均減小 B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D．用同濃度鹽酸中和，消耗鹽酸體積相同15.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，Zn - MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的16．氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)為H2+NiO(OH)Ni(OH)2，據(jù)此判斷，下列敘述中正確的是（ ）A．電池放電時(shí)，H2是正極 B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C．電池充電時(shí)，氫元素被還原 D．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大17．現(xiàn)有濃度為0.1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ） A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②18. 在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（ ） A. 前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L－1?s－1B. 在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍　　C. 平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD. 平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入二氧化氮?dú)怏w ，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率二填空19．今有2H2+O2===2H2O反應(yīng),構(gòu)成燃料電池，該燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。（1）當(dāng)用酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為：正極： （2）當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： （3）用固體氧化物作電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： （4）如把H2改CH4 ，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為:負(fù)極 正極 總反應(yīng)式 20.等容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B(g) 3C(g)+2D(g),起始時(shí)四個(gè)容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示（mol)，在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為甲乙丙�。粒玻保玻保拢保保玻矂t（1）A的轉(zhuǎn)化率大小順序 (2）B的轉(zhuǎn)化率大小順序 21. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0。（1）其平衡常數(shù)可表示為______________ ， 溫度降低，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____ ，平衡常數(shù)K值_____ （本小題選：增大、減小或不變）（2）已知1100℃時(shí)K=0.263。1100℃時(shí)測得高爐中c（CO2）=0.025 mol?L－1，c（CO）=0.1mol?L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正___υ逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________________________________________________________________________ 。 22.偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2 (Ⅰ)+2N2O4 (Ⅰ)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是_______.火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�H。現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ .若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol?L-1?S-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____ （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_______ mol?L-1。（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol?L-1）23．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“
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